山西省范亭中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

范亭中学20182019学年度第一学期期中试题高二化学本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟温馨提示：答案请写在答题卡上，答在本试题上无效第I卷（选择题）一、选择题。（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共48分。）1、当水发生如下变化时：H2O(s)H2O(l)H2O(g)，此过程的S（熵变）判断正确的是 ( ) A.0 B.0)B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2 kJ/mol(Q20)C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3 kJ/mol(Q30)D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4 kJ/mol(Q40)12、下列说法正确的是() A.某温度下纯水pH6，则在该条件下pH4的醋酸和pH10的NaOH中水的电离程度相同B.NH4Cl在D2O溶液中水解的离子方程式：NH4+D2O NH3D2OHC.已知S的燃烧热为Q kJ/mol，则S(s) O2(g)=SO3(g) HQ kJ/molD.水的自偶电离方程式：2H2O H3OOH，则液氨自偶电离方程式：2NH3 NH4+NH2-13、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A.c(CH3COO）c(Na+） B.c(CH3COOH）c(CH3COO-）C.2c（H+）=c（CH3COO）c（CH3COOH） D.c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.01mol/L14、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A.pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4）c（H+）c（H2C2O4）c（C2O42）B.Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）C. Na2S 溶液中 c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）D. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）15、下图表示溶液中c（H+）和c（OH）的关系，下列判断错误的是（ ）。A.两条曲线间任意点均有B.M区域内任意点均有 C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH716、汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如表:下列说法正确是()容器温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)NOCOI4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075A. 该反应的S0、H0B. 容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)=0.06mol/(Ls)C. 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,开始时v(正)v(逆)D. 达到平衡时,体系中c(CO)关系: c(CO,容器) 2 c(CO,容器) 第II卷（非选择题）二、非选择题（共4题，共52分。）17、（12分）某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：滴定次数盐酸体积NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列问题：（1）步骤中，量取20.00mL待测液应使用 （填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）步骤中，滴定时眼睛应注视 （填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是 _（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次，其可能的原因是（填字母） A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B锥形瓶装液前用待测液润洗CNaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成 D滴定终点时，俯视读数（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为 mol/L18、（10分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题： （1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/ c(CO)c(H2)所对应的化学反应方程式为：_。 （2）已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g) H1=a kJ/mol 平衡常数K1；CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2=b kJ/mol 平衡常数K2；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H3 平衡常数K3。则K1、K2、K3之间的关系是：_，H3=_（用含a、b的代数式表示）。 （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是_反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：_。 19、（12分）（1）甲醇是可再生能源，具有开发应用的广阔前景，回答下列问题： 一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）A每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B混合气体总物质的量不变CCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 D生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如上图所示A、B两点的平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“=”或“”） （2）已知25合成氨反应中，1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。回答下列问题： 该反应的热化学方程式是_ ； 该反应达到平衡后，升高温度平衡向_ （填“正反应方向”、“逆反应方向”）移动；加入催化剂平衡_（填“正”、“逆”、 “不”）移动； 前2s内v（H2）是_。 20、（18分）（1）某温度下，纯水中c（H+）=2107 mol/L， 则此温度下水的离子积为_若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5104 mol/L， 则此时c（OH）=_由水电离产生的c（H+）为_，此时温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）25C （2）25时，NaHSO3溶液呈_性，原因是 _（用离子方程式结合文字回答）常温下，pH=9的NaOH与pH=13的NaOH等体积混合后溶液的pH=_；（3）25时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。 高二化学参考答案及评分标准E. 选择题。（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共48分。）1、A2、B3、A4、D5、B6、C7、A8、B9、C10、D11、B12、D13、D14、C15、D16、C二、非选择题（共4题，每空2分，共52分。）17、（12分）（1）酸式滴定管 无影响 （2） 锥形瓶； 滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色；（3）AB；（4）0.162618、（10分）（1）CO(g)+H2(g) H2O(g) +C(s)（2）K3=K1K2；(a+b) kJ/mo