新课标（人教版）高中化学选修3第2章第2节分子的立体结构（第3课时）

第二节分子的立体结构 配合物理论简介 Cu H2O 4 2 为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色 Cu2 与H2O是如何结合的呢 配位键 Cu H2O 4 2 除水外 是否有其他电子给予体 实验探究 2 2 取实验 2 1 所得硫酸铜溶液1 3实验 根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据 写出相关的离子方程式 Cu OH 2 Cu NH3 4 SO4 H2O 写出上述反应过程离子方程式 Cu OH 2 4NH3 Cu NH3 4 2 2OH 蓝色沉淀 深蓝色溶液 Cu2 2NH3 H2O Cu OH 2 2NH4 蓝色溶液 蓝色沉淀 银氨溶液的配制 Ag NH3 H2O AgOH NH4 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2 OH 2H2O 思考 Fe3 是如何检验的 Fe3 3SCN Fe SCN 3血红色 配位数可为1 6 注意 能形成配合物的离子不能大量共存 2 配合物 2 配合物的组成 1 定义 通常把接受孤电子对的金属离子 或原子 与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物 简称配合物 读作 硫酸四水合铜 内界微粒不电离 一 配合物的组成 配合物理论简介 1 中心离子或原子 也称形成体 有空轨道 主要是一些过渡金属 如铁 钴 镍 铜 银 金 铂等金属元素的离子 或是具有高氧化数的非金属元素 硼 硅 磷等 如Na BF4 中的B K2 SiF6 中的Si 和NH4 PF6 中的P 或是不带电荷的中性原子 如 Ni CO 4 Fe CO 5 中的Ni Fe都是中性原子 Cu NH3 4 SO4中 NH3是配位体 N为配位原子 2 配位体和配位原子有孤对电子 a 单齿配位体 一个配位体中只有一个配位原子 含氮配位体NH3 含硫配位体SCN 含卤素配位体F Cl Br I 含碳配位体CN CO含氧配位体H2O OH 羧酸 醇 醚等 b 多齿配位体 有两个或两个以上的配位原子 乙二胺NH2一CH2一CH2一NH2简写为en 乙二胺四乙酸根 EDTA 等 3 配位数与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数 例 AlF6 3 配位数6 Cu NH3 4 SO4配位数4 Co NH3 2 en 2 NO3 3配位数6 中心离子的电荷高 对配位体的吸引力较强 有利于形成配位数较高的配合物 常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系 中心离子的电荷 1 2 3 4常见的配位数 24 或6 6 或4 6 或8 中心离子半径越大 其周围可容纳配体就越多 配位数越大 AlF6 3 AlCl4 BF4 AgI2 AgI4 2 从这些配离子你看出配位数有什么规律 一般为中心原子化合价的二倍 4 配离子的电荷 配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体总电荷的代数和 如K2 PtCl4 二配位化合物的命名 配位数 配位体名称 合 中心离子用二 三 四等数字表示配位体数 不同配位名称之间用圆点 分开 阴离子次序为 简单离子 复杂离子 有机酸根离子 中性分子次序为 NH3 H2O 有机分子 1 配位阴离子配合物 配位阴离子 酸 外界 2 配位阳离子配合物 某化某 或 某酸某 3 中性配合物 K2 SiF6 六氟合硅 酸钾K PtCl5 NH3 五氯 一氨合铂 酸钾 Co NH3 6 Br3三溴化六氨合钴 Co NH3 2 en 2 NO3 3硝酸二氨 二 乙二胺 合钴 PtCl2 NH3 2 二氯 二氨合铂 Ni CO 4 四羰基合镍 0 配合物的盐与复盐的比较 复盐 能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾KAl SO4 2 12H2O 光卤石KCl MgCl2 6H2O等 仅在固态时稳定存在 一旦溶于水 几乎全部解离成各组分离子 KAl SO4 2 12H2O 溶于水 K Al3 2SO42 12H2OKCl MgCl2 6H2O 溶于水 K Mg2 3Cl 6H2O 配合物盐 是在配合物的溶液或晶体中 十分明确地存在着含有配位键的 能独立存在的盐 Cu NH3 4 SO4 H2O Cu NH3 4 2 SO42 H2O 形成配合物时性质的改变 1 颜色的改变Fe3 nNCS Fe NCS n n 3 2 溶解度的改变 AgCl HCl AgCl2 H AgCl 2NH3 Ag NH3 2 Cl Au HNO3 4HCl H AuCl4 NO 2H2O3Pt 4HNO3 18HCl 3H2 PtCl6 4NO 8H2O 例题一 下列分子或离子中都存在着配位键的是 A NH3 H2OB NH4 H3O C N2 HClOD Cu NH3 4 2 PCI3 B 例题二 下列各种说法中错误的是 A 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子 B 配位键是一种特殊的共价键 C 配位化合物中的配体可以是分子