化学人教版九年级下册课题2溶解度.ppt

溶液和溶解热效应 课题2溶 解 度 第一课时 探究1 可溶物在一定量的水中能否无限溶解 可溶物 氯化钠 硝酸钾 溶剂 水 定量 20ml 最多能溶解多少氯化钠 是无限制的溶解吗 设计实验1 全部溶解 部分溶解剩余少量固体 剩余少量的固体继续溶解 溶液不饱和 溶液饱和 溶液不饱和 结论 物质不能无限量地溶解在一定量的水中 水的量增多 溶解的物质也增多 活动与探究2 硝酸钾的溶解 P34 溶解 部分溶解 固体溶解 又溶解了 溶液不饱和 可溶物在一定量的水中不能无限溶解 温度升高 饱和溶液变为不饱和 温度升高 溶解能力增大 结论 可溶物在 一定量的水中不能无限溶解 不同温度下 物质的溶解能力不同 结论 温度升高 一定量的水中可以溶解更多的物质 温度降低 一定量的水中溶解的物质的量减少 小结 溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关 加热后 硝酸钾又能溶解了 一 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液 1 一般说来 可以向原溶液中再加入少量原溶质 如果不能再溶解 则说明是饱和溶液 如果还能再溶解 则说明是不饱和溶液 2 有未溶解的固体物质时为饱和溶液 判断溶液是否饱和的方法 一定温度下 某溶质的饱和溶液加入其他溶质能溶解吗 想一想 设计实验 往装有少量硝酸钾饱和溶液的试管中加入1 2小粒KMnO4 硝酸钾饱和溶液 说明 1 硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾 2 此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液 再加硝酸钾 饱和溶液能溶解其他溶质 探究2饱和与不饱和溶液的转化 有固体析出 固体溶解 固体溶解 不饱和 不饱和 饱和 冷却热的饱和溶液时 硝酸钾晶体从溶液中析出 硝酸钾晶体 增加溶质 降低温度 增加溶剂 升高温度 2 不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系 不饱和溶液 饱和溶液 蒸发溶剂 饱和溶液一定是浓溶液 不饱和溶液一定是稀溶液吗 讨论 对于不同溶质来说 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液 对于同一种溶质 同溶剂来说 在一定温度时 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 浓度大小比较 饱和溶液 不饱和溶液 稀溶液 浓溶液 溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出 叫做结晶 硝酸钾晶体 冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出 结晶 固体溶质溶液里的溶质 溶解 结晶 注意 没溶解的溶质不能计算在溶液中 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工原料 从海水中提取食盐 蒸发溶剂 海水晒盐 原理 利用日光 风力使水分蒸发 是蒸发溶剂法 蒸发结晶 蒸发操作过程中的注意事项 a 注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2 3 b 加热过程中要不断搅拌 以免溶液溅出 c 不能蒸干 应当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯 利用余热蒸发至干 提纯粗盐的步骤 1 使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去 溶解 过滤 2 除去泥沙后 再怎样操作才能得到食盐晶体 蒸发结晶 现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液 使它变成饱和溶液的方法中 不正确的是 A 加入硝酸钾固体B 降低溶液的温度C 蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度D 用滴管吸出一部分溶液 D 讨论 1 在一定温度下 某物质的饱和溶液一定是A 很浓的溶液B 很稀的溶液C 不能继续溶解该物质的溶液D 不能溶解任何物质的溶液 2 某物质的饱和溶液中 加入一些该溶质的固体 则下列说法正确的是A 溶质质量减少 B 溶液质量增大 C 固体质量不变 D 溶质质量增加 3 一定温度下 从500克的饱和溶液中倒出100克溶液 剩余的溶液里 下列数值比原溶液减少的是 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的密度 溶液的质量 溶质的质量分数 即 浓度 B C D 讨论 第二课时 如何定量的比较物质的溶解性呢 20 40 应该在同一温度下 不行 能否说明KNO3比NaCl易溶与水呢 20 20g水 20 100g水 溶剂量应该相同 不行 能否说明KNO3比NaCl易溶与水呢 20 100g水 20 100g水 10gNaCl 10gKNO3 不行 应该达到饱和状态 能否说明KNO3比NaCl易溶与水呢 36gNaCl 31 6gKNO3 20 100g水 饱和 20 100g水 饱和 能否说明KNO3比NaCl易溶与水呢 可行 溶解性 定义 与溶质和溶剂的性质 及温度有关 影响因素 一种物质溶解在另一种物质的能力 表示方法 溶解性能力的大小常用溶解度来表示 状态 单位 分析 条件 二 固体溶解度的概念 S 克 饱和状态 标准 在一定温度下 100克溶剂中 水 在一定温度下 某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 影响固体物质溶解度的因素 影响因素 溶质的性质 溶剂的性质 温度 注意 溶解度与溶质 溶剂的质量无关 从溶解度可以获得的信息 食盐在20 时的溶解度S 36克在 时 食盐 氯化钠 在 克水里达到 时溶解了 克 此时的溶液一定是 溶液 该溶液的质量为 溶液中食盐 NaCl 的质量为 水为 归纳 若某物质在某温度时的溶解度为S克 则此时M质 S克 M剂 100克 M液 M质 M剂 100 S克 20 100 饱和 36 饱和 136克 36克 100克 例 判断正误 1 l00g水中最多溶解38g氯化钠 所以氯化钠在水中的溶解度是38g 2 在10 时 烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵 所以硝酸铵在水中的溶解度是140g 3 在60 100g水中溶有75g硝酸钾 所以60 时硝酸钾的溶解度为75g 4 60 100g水中最多溶解124g硝酸钾 所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124 100g溶剂 达到饱和 温度 单位 练习 1 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和 则20 时氯化钠溶解度是 g 36 2 在0 时 100g水中最多可溶解13 3g硝酸钾 则0 时硝酸钾溶解度是 g 13 3 3 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 这句话的含义是什么 将其关系代入下表 20 31 6g 100g 131 6g 2 溶解度与溶解性的关系 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 练习 1 不溶物就是绝对不溶于水的物质 此话是否正确 2 20 时碳酸钙的溶解度是0 0013g 所以碳酸钙是 溶物质 3 20 时氯化钠的溶解度是36g 则氯化钠属于 A 易溶物质B 可溶物质C 微溶物质D 难溶物质 难 10g 1g 10g 0 01g 1g 0 01g A 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 3 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度 横坐标表示温度 绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线 这种曲线叫做溶解度曲线 硝酸钾 60 110g A 60 160g B 60 60g C D 几种物质的溶解度曲线 熟石灰的溶解度随温度升高而降低 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 固体溶解度曲线 1 同种物质在不同温度下的溶解度不同 2 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 3 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 找一找 度各物质的溶解度 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如KNO3等 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如NaCl 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰Ca OH 2 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1 降温结晶 又叫冷却热饱和溶液法 2 蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度变化较小的物质如 NaCl 适用于溶解度随温度变化较大的物质如 KNO3 混合物 适量水 加热 KNO3热饱和溶液 降温 结晶 过滤 滤纸上 KNO3固体 滤液中 大部分NaCl少量KNO3 硝酸钾固体中含有少量氯化钠 如何提纯硝酸钾 降温结晶法提纯硝酸钾 又叫冷却热饱和溶液法 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度曲线 横坐标60 纵坐标110的交点表示什么意义 练习 2 比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小 在680C时 NaNO3与KNO3的溶解度相等 温度大于680C时 KNO3的溶解度大于NaNO3 温度小于680C时 NaNO3的溶解度大于KNO3 A 右图是A B两种物质的溶解度曲线 试回答下列问题 1 t1 C时 A的溶解度B的溶解度 填或 2 A B两物质饱和溶液的浓度相等的温度是 C 3 当A B两物质的溶液接近饱和时 采用增加溶质 蒸发溶剂 降低温度的方法可以达到饱和的是物质的溶液 t2 A 第三课时 生活中 气体溶解在水中的例子 汽水中溶解有气体 水中溶有氧气 鱼能在水中生存 气体的溶解度 活动与探究 探究影响气体溶解度的一些因素 气体的溶解度减少 瓶内的压强减少 与压强有关 压强减少 气体溶解度减少 喝完汽水后 常常会打嗝 打嗝时 气体在水中的溶解度如何改变 汽水被喝下后 什么条件发生了改变 气体在水中的溶解度与什么因素有关 2 喝下汽水后 气体的溶解度减少 汽水的温度升高了 与温度有关 温度升高 气体溶解度减少 三 气体的溶解度 定义 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 0 时 氧气的溶解度为0 049的含义是什么 在0 氧气压强为101kPa时 1体积水最多能溶解0 049体积氧气 想一想 1标准大气压下 20 时部分气体的溶解度 是一个比值 无单位 气体溶解度一般随压强增大而增大 压强减小而减小 气体溶解度一般随温度升高而减小 温度降低而增大 影响气体溶解度的因素 讨论 天气闷热时 鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸 气体溶解度一般随压强增大而增大 压强减小而减小 气体溶解度一般随温度升高而减小 温度降低而增大 天气闷热 温度升高 气压减小 空气的在水中的溶解度随温度升高而减小 随气压减小而减小 水中氧气含量减小 而水面与空气接触 氧气含量相对多些 所以 鱼浮出水面呼吸 措施 安一个喷水泵 将水喷向空中 为什么要向鱼缸中通入空气 把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量 溶解度和溶解度曲线 1 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 A 升温增压 B 升温减压 C 降温增压 D 降温减压 C 2 下列几种物质 硝酸钾 熟石灰 氧气 二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是 A B C D 只有 D 想一想 3 饱和溶液降低温度析出晶体后 剩下的溶液是 A 稀溶液B 浓溶液C 不饱和溶液D 饱和溶液4 20 时 从某饱和蔗糖溶液中取出一部分后 则剩下的溶液一定是 A 饱和溶液B 不饱和溶液C 变浓D 变稀5 一瓶接近饱和的硝酸钾溶液 逐渐加入硝酸钾固体 下列图像 如图所示 中符合溶液中溶质质量变化的是 D A B 6 甲 乙两种固体物质的溶解度曲线如右图 下列说法正确的是 A 甲物质的溶解度为60gB t 时 甲 乙两物质的溶解度相等C 升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液D 20 时 乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度 B 7 右图是a b两种固体的溶解度曲线 下列说法正确的是 A a b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B 在t2 时 b的溶解度比a的溶解度大C 在t1 时 a b两种饱和溶液中溶解的溶质质量相等D 在t2 时 将20ga物质加到100g水中 溶液质量是120g D 8 A B C三种物质在水中的溶解度曲线 请回答 t2 C时 A和C物质溶解度相