专题二 溶液.doc

专题二 溶液1将下列物质加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是 （ ） A面粉 B白糖 C牛奶 D植物油2.下列关于溶液的说法正确的是 （ ） A溶液均一稳定，且无色透明 B一种溶液中只能含一种溶质C溶液中各部分的性质不一定相同 D溶液中溶质可以是固体、液体和气体3水中能较多地溶解二氧化碳气体的条件是（ ） A高压、低温 B高压、高温 C低压、低温 D低压、高温4补充适量的维生素C有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C。将10片该泡腾片投入适量水中最终得到250g溶液。此溶液中维生素C的质量分数（ ） A 0.4% B 1% C 2.5% D 4%5用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：配制溶液；称取氯化钠固体；过滤；量取蒸馏水；计算。正确的操作顺序是 （ ） A B C D6固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（ ） A该物质在该温度时溶解在溶剂中的质量B该物质在该温度时溶解在100g溶剂中的质量C该物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量D该物质在该温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量7如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱和时采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法均可使其变为饱和溶液的是 （ ） A a溶液 B b溶液 C c溶液 Da、b溶液820的硝酸钾饱和溶液100g，蒸发掉20g水后恢复到20，则溶液中保持不变的是（ ） A溶质的质量 B溶剂的质量 C溶液的质量 D溶解度9将70的硝酸钠饱和溶液降温到10，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（ ）A硝酸钠的溶解度 B溶液中溶质的质量 C溶液中溶剂的质量 D溶液中溶质的质量分数10下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（ ） A取一定量粗盐 B溶解 C过滤 D蒸发11小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ ）A食盐 B硝酸铵C生石灰 D氢氧化钠固体12制作叶脉书签使用的碱溶液是12%的氢氧化钠溶液，现配制200g这样的溶液，需称取氢氧化钠固体的质量为（ ） A24g B12g C36g D48g13对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ） A100g水中溶解了10g食盐 B将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液C100g食盐溶液溶解有10g食盐 D将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液甲乙丙400t1t2t3溶解度/g温度/14右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） At2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲的溶解度随温度的升高而增大C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%15.右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是 （ ） A 甲的溶解度大于乙的溶解度 B 10时甲、乙两溶液的质量分数相等 ba25温度/t1t2100溶解度/gC 30时甲的饱和溶液的质量分数为60% D降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液二.填空题1a、b两种固体物质的溶解度曲线如右图所示,回答下列问题。 t2时，比较a、b物质的溶解度大小： 。 要使饱和的b溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 。 将t1时a、b两种物质的饱和溶液升温至t2（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数保持不变的是 。ABC000ABC温度t1 t2 t3溶解度克2.如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度大小依次为S1、S2、S3 则这三个数中最大的是 ，最小的是 ；（2）t2时，A的溶解度为S，该温度下，A的饱和溶液中，溶质的质量分数为 ；（3）将t3时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2时，所得溶液中溶质质量分数依次为a、b、c，则由大到小的顺序是 。4如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）在t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_；（2）在t2时，完全溶解质量相同的A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是_；（3）当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_的方法可以提纯它们（4）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的 物质( 填字母)。3.右图是氯化铵和硫酸钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)硫酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度的温度范围为_；(2)20时，将25g氯化铵加入50g水中形成的溶液质量是_ g；其溶质和溶剂的质量比为_；(3)20时，等质量的硫酸钠和氯化铵的饱和溶液中，溶剂质量较大的是_；(4)欲将40时接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是_ (填序号)。升高温度加溶质氯化铵加水恒温蒸发水(5)已知40时，硫酸钠的溶解度为50g，则该温度下90g的硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量为_g；(6)将50时的等质量的硫酸钠和氯化铵的饱和溶液分别降温到35，析出晶体较多的是_物质。4.下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题温度020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律 （2）20时，在装有5gKNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为_ _（选填“饱和”或“不饱和”）溶液再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 （3）配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有 5.如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线由图可知：（1）当温度 时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等（2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度（3）由图可知KNO3溶解度的特点是 （4）在硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，应采用 方法提纯硝酸钾固体。（5）图中P点表示KNO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液（6）当温度为10时，硝酸钾的溶解度是 g在此温度下向装有3.5gKNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至30，此时试管内的溶液中溶质与溶液的质量比为 6. NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：（1）由图一可知，20时NaCl的溶解度为 g；50时NaCl的溶解度（填“”或“”） KNO3的溶解度；（2）欲对含有少量KNO3的NaCl固体进行提纯，可以使用的结晶方法是 ；（3）如图三所示，20时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是 。7.请分别选用酸、碱、盐三种不同类别的物质作试剂，鉴别碳酸钠溶液和氯化钾溶液（用三个化学方程式表示）。 。8.现有硫酸和硫酸铜的混合溶液124.9g，向该