2015揭阳二模化学.doc

2015揭阳二模可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Mn 55 Cu 647下列关于有机物的说法正确的是A石油的分馏和裂化均属于化学变化 B棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物 D甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色8设nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A1 mol Cu和足量的硫反应，转移的电子数为nA B标准状况下，22.4 L氯仿中含有的分子数为nAC25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1nA D53.5g NH4Cl中含有的分子数为NA9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2、SO42 B含有0.1 molL1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3 C 含有大量NO3的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl D含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO310下列实验方案不合理的是A用加热法分离碘和氯化铵的混合物 B用焰色反应鉴别NaCl和KClC用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质11下列陈述I、II正确并且有因果关系的是陈述I陈述IIAH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)12下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A阳极的电极反应式为：2Cl2e= Cl2 B通电后，O2、Cl均向阴极移动C阴极的电极反应式为TiO2+4e=Ti+2O2 D石墨电极的质量不发生变化22短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是AR位于元素周期表中第二周期第VIA族 B五种元素中原子序数最大的是XC气态氢化物稳定性：TY DZ元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO423下列说法正确的是RTXYZA常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后，pH等于8B浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者CNa2CO3溶液中存在：2c(Na+) =c(CO32) +c(HCO3)+c(H2CO3)D常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(K+) +c(H+) =c(OH) +c(CH3COO)30（16分）查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体。（1）下列查尔酮类化合物I的说法正确的是 。A加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色B可发生加成或取代反应C不与NaOH溶液发生反应D加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成（2）反应是制取查尔酮类化合物的一种方法：化合物III的分子式是 ，1mol化合物III最多能与 mol H2发生加成反应。（3） 化合物II可由化合物IV（分子式：C8H10O）在Cu催化氧化下制得，则化合物IV的结构简式为 ，化合物IV的一种同分异构体V为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为1126，则V的结构简式为 （任写一种）。（4）聚合物 是一种高分子材料，请利用类似反应方法，用丙烯和丙醛作为为有机物原料合成 该聚合物的单体。合成过程中涉及的反应方程式为 ； ； 。31（16分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下： 反应I为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。反应II中，当n(NO2)nCO(NH2)2=32时，反应的化学方程式是 。（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为： NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=41.8 kJmol1已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJmol1。写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。（3） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为： 2CO2(g)+6H2(g)催化剂CH3OCH3(g)+3H2O(g)；该反应平衡常数表达式为K= 。（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H0。在容积均为V L的I、II、III三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数(CO)%如左下图所示，此时I、II、III三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如右下图所示。电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为 。32（16分）钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是： 。 （2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为： 。（3）写出“碱浸”反应的离子方程式： 。（4）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42。当BaMoO4开始沉淀时，求SO42的去除率（写出计算过程）。已知：碱浸液中c(MoO42)=0.40molL1，c(SO42)=0.040molL1，Ksp(BaSO4)= 1.01010、Ksp(BaMoO4)= 4.0108，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用是 。33（16分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液（1）实验和的目的是_。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_（填一种方法即可）。（2）实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。 分析该图能够得出的实验结论是_。II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_ 或_ 来比较。（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请解释化学反应速率变化的原因： _ 。请计算H2O2的初始物质的量浓度为_ (保留两位有效数字)。为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a. ；b. 。2014-2015学年度揭阳市高考第二次模拟考试化学试卷参考答案B ACABC；CDBD30（16分）（1）A B（2分，漏选得1分，错选0分） （2）C15H12O（2分） 8 （2分）（3）（2分） （2分）（4）（6分，每个方程2分，没反应条件扣1分，没配平扣1分） 31 （16分）（除注明外，其余每空各2分）（1） 1 6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2 （3分，配平占2分）（2）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=113.0 kJmol-1（3分 反应热部分占2分）（3） （4） III T1（5）2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O 32（16分）高温（1）增大钼精矿与空气接触，使其充分反应，提高原料的利用率 （2分）（2）2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 +4SO2 （3分）（3）MoO3+CO32= MoO42+CO2 （3分）（4）解：当BaMoO4开始沉淀时，c(Ba2+)=1.0107（molL1） （1分）此时c(SO42)=1.0103（molL1） （1分）SO42的去除率=100%=97.5% （2分）（5）Cl有利于碳钢的腐蚀，SO42不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；或（硫酸随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢 ）（2分）替代空气中氧气起氧化剂作用 （2分）33I.（1）探究