浙江省瓯海区三溪中学高二化学《沉淀溶解平衡》课件 新人教版.ppt

下列各式分别表示何种平衡 1 hco3 h2oco32 h3o 2 c6h5o h2oc6h5oh oh 3 agcl s ag aq cl aq 沉淀溶解平衡 实验 向agcl上层清夜中滴加nacl溶液 观察实验现象 一 沉淀溶解平衡 问题1 试描述沉淀溶解平衡的建立过程 以氯化银为例 1 语言描述 2 化学用语描述 3 特点 4 溶度积 ksp 对于相同类型的电解质 ksp越大 其在水中的溶解能力越大 同一物质的ksp与温度有关 与溶液中的溶质离子浓度无关 qcksp过饱和溶液 思考 当agcl s ag aq cl aq h 0已达平衡时 现改变下列一个条件 分别回答有关问题的变化情况 平衡移动方向 c ag 和c cl ksp 1 加少量水 2 加少量agcl 3 加少量nacl 4 升高溶液的温度 e 二 影响沉淀溶解平衡的因素 1 内因 难溶物质本身性质 2 外因 温度 绝大多数难溶物的溶解是吸热过程 升高温度 平衡向溶解方向移动 ksp增大 浓度 改变平衡体系中某些离子的浓度 平衡移动 有关沉淀的溶解平衡说法正确的是 a 沉淀生成和沉淀溶解持续进行 但速率相等b 沉淀溶解平衡时 溶液中溶质离子的浓度相等 且保持不变c 升高温度 该沉淀物的溶解度增大 ksp增大d 沉淀溶解平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 将促进溶解 基础训练 a 三 沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀的生成与溶解 再向 的体系中滴加浓ki溶液 观察实验现象 实验 2 沉淀的转化 2 实质 的移动 1 特征 一般来说 溶解能力相对加强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质 且沉淀的溶解能力差异 越容易转化 沉淀溶解平衡 越大 近年模考及高考题 09江苏 下列化学实验事实及其解释都正确的是 a 向碘水中滴加ccl4 振荡静置后分层 ccl4层呈紫红色 说明可用ccl4从碘水中萃取碘b 向so2水溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液 有白色沉淀生成 说明baso3难溶于盐酸c 向0 1mol l 1feso4溶液中滴加少量酸性kmno4溶液 kmno4溶液褪色 说明fe2 具有氧化性d 向2 0ml浓度均为0 1mol l 1的kcl ki混合溶液中滴加1 2滴0 01mol l 1agno3溶液 振荡 沉淀呈黄色 说明agcl的ksp比agi的ksp大 ad 08山东 某温度时 baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 a 加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点c d点无baso4沉淀生成d a点对应的ksp大于c点对应的ksp c 互动探究 蒸发后恢复到原来的温度 d点的大概位置在哪里 变式训练 已知25 时 电离常数ka hf 3 6 10 4 溶度积常数ksp caf2 1 46 10 10 现向1l0 2mol lhf溶液中加入1l0 2mol lcacl2溶液 则下列说法中正确的是 a 25 时 0 1mol lhf溶液中ph 1 b ksp caf2 随温度和浓度的变化而变化 c 该体系中没有沉淀产生 d 该体系中hf和cacl2反应产生沉淀 d 09海南 有关物质存在如图所示的转化关系 部分产物已省略 通常c为气体单质 g为紫黑色固体单质 实验室中 常用固体e在b的催化下加热制取气体单质h 请回答下列问题 1 反应 的化学方程式为 2 反应 的离子方程式为 3 写出另外一种实验室制取h的化学方程式 4 d溶液与pb no3 2溶液混合可形成沉淀 此沉淀的ksp 7 0 10 9 将等体积的d溶液与pb no3 2溶液混合 若d的浓度为1 0 10 2mo1 l 则生成沉淀所需pb no3 2溶液的最小浓度为 即时巩固 09苏北四市17 工业上用重晶石 baso4 制备baco3的常用方法主要有高温煅烧还原法 沉淀转化法等 高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下 反思 复习了什么 重要考查点是什么 你掌握了哪些 还有哪些问题等 实