高中化学一轮总复习 第8章 第25讲 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版.ppt

第25讲水的电离和溶液的酸碱性 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液h 和oh 均由水电离产生 如ph 2的nh4cl溶液中 水电离的c h 10 2mol l 1 水电离产生的oh 浓度也为10 2mol l 1 但是因被nh结合 最终溶液中的oh 只有10 12mol l 1 ph 12的na2co3溶液中h oh 浓度变化与之相似 例1常温下 某溶液中由水电离出来的c h 1 0 10 13mol l 1 该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液a b c d a 解析 由水电离出来的c h 1 0 10 13mol l 1 说明水的电离受到抑制 某溶液中由水电离出来的c h 1 0 10 13mol l 1 说明溶液既可能呈酸性 也有可能呈碱性 考点2溶液的ph的应用和计算 3 强酸和强碱混合 可能情况有三种 若强酸和强碱恰好中和 ph 7 若强酸过量 求出过量的c h 再求ph值 若强碱过量 求出过量的c oh 再求出c h 后求ph值 特例 若强酸与强碱等体积混合 若ph酸 ph碱 14 则完全中和ph 7 若ph酸 ph碱 14 则碱过量ph ph碱 0 3 若ph酸 ph碱 14 则酸过量ph ph酸 0 3 25 体积为v1的强酸与体积为v2的强碱混合后 溶液呈中性 则混合前ph酸 ph碱的关系为 ph酸 ph碱 14 lg若酸与碱溶液的ph之和等于14 酸 碱中有一强 一弱 则酸 碱溶液混合后 谁弱显谁性 这是因为酸和碱已电离的h 和oh 恰好中和 谁弱谁的h 或oh 有储备 中和后还能电离 显出酸 碱性来 例2将一定体积的naoh溶液分成两等份 一份用ph 2的一元酸ha溶液中和 消耗酸溶液的体积为v1 另一份用ph 2的一元酸hb溶液中和 消耗酸溶液的体积为v2 则下列叙述正确的是 a 若v1 v2 则说明ha的酸性比hb的酸性强b 若v1 v2 则说明ha的酸性比hb的酸性弱c 因为两种酸溶液的ph相等 故v1一定等于v2d ha hb分别和naoh中和反应后 所得的溶液都一定呈中性 解析 因为两种酸溶液的ph相等 若hb为弱酸 则其浓度较ha的浓度大 所以消耗的体积较小 即v1 v2 a 考点3酸碱中和滴定 1 仪器和试剂滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯 标准液和待测液 指示剂2 操作步骤 检查滴定管是否漏水 操作方法 蒸馏水洗涤 标准液或待测液润洗滴定管2 3次 装液和赶气泡调零 滴定 读数 3 指示剂选用 变色要灵敏 变色范围要小 且变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致 因此中和滴定一般选用酚酞 甲基橙 而不用石蕊试液 强酸滴定强碱一般用甲基橙 但用酚酞也可以 用酸滴定na2co3溶液 酚酞作指示剂 终点产物为nahco3和nacl 而用甲基橙作指示剂 终点产物为nacl h2o co2 终点判断 4 数据的记录和处理 数据的记录应精确到小数点后两位 如 24 00ml 23 38ml 最后一位是估计值 滴定至少要做两次 如果两次滴定所耗的标准液的体积相差不到0 20ml 则取两次记录数据的平均值进行计算 如果两次滴定体积相差超过0 20ml 则要继续滴定 直到相邻两次滴定所耗的标准液的体积相差不到0 20ml为止 在实际计算时 标准液浓度和待测液体积按已知数据计算 是不变量 只有滴定管中所消耗的标准溶液体积v 标 随不同操作而变化 从上述计算式可知v 标 与c 待 成正比 以上实验中 只要使v 标 增大的操作所得待测液浓度都偏大 2 常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱 酚酞作指示剂 为例 常见的因操作不正确而引起的误差有 续表 3 中和滴定原理在其他定量实验中的应用滴定 不仅仅是酸碱中和滴定 当然也不仅仅用于测定未知溶液的物质的量浓度 只要两种物质在溶液中能够发生反应 而且反应完全时有明显的现象 一般是溶液颜色的变化 都可以称之为滴定 滴定时一般要根据反应物或生成物的性质加入指示剂 但对于反应物或生成物本身就有明显颜色的反应可以不用指示剂 比如kmno4有参加的反应 例3取相同体积 0 025l 的两份0 01mol l 1naoh溶液 把其中一份放在空气中一段时间后 溶液的ph 填 增大 减小 或 不变 其原因是 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液 其中第一份 在空气中放置一段时间 所消耗硫酸溶液的体积为v a 另一份消耗硫酸溶液的体积为v b 则 1 以甲基橙为指示剂时 v a 和v b 的关系是 2 以酚酞为指示剂时 v a 和v b 的关系是 v a v b 减小 因naoh与空气中co2反应 造成naoh减少 故溶液ph减小 v a v b 滴定终点的判断和指示剂的选择是中和滴定的难点 中和滴定的理论终点由酸碱恰好反应所得产物的酸 碱性决定 如naoh溶液滴定盐酸 由于产物为nacl 所以终点为中性 naoh溶液滴定醋酸 由于产物为ch3coona所以显碱性 中和滴定的实际终点由所选指示剂的变色点控制 如酚酞变色点为8 0 甲基橙为4 4 如果要使误差小 两终点相差越小越好 1 水的电离平衡曲线如图所示 下列说法不正确的是 b 2 用na2co3标准溶液滴定未知浓度盐酸 导致测定结果偏高的操作有 a 滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过b 滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水c 滴定前读数方法正确 滴定后俯视读数d 滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定 滴定后尖嘴无气泡 d 3 下列叙述正确的是 a 某醋酸溶液的ph a 将此溶液稀释1倍后 溶液的ph b 则a bb 在滴有酚酞溶液的氨水里 加入nh4cl至溶液恰好无色 则此时溶液的ph 7c 1 0 10 3mol l盐酸的ph 3 0 1 0 10 8mol l盐酸的ph 8 0d 室温下若1mlph 1的盐酸与100mlnaoh溶液混合后溶液的ph 7 则naoh溶液的ph 11 d 4 常温下 将ph 1的硫酸溶液平均分成两等份 一份加入适量水 另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液 两者ph都升高了1 则加入水和加入naoh溶液的体积比约为 a 11 1b 10 1c 6 1d 5 1 c 5 常温下 某溶液中由水电离的c oh 为1 0 10 12mol l 1 下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 c 6 常温下 用0 1000mol lnaoh溶液分别滴定20 00ml0 1000mol lhcl溶液和20 00ml0 1000mol lch3cooh溶液 得到2条滴定曲线 如下图所示 1 由a c点判断 滴定hcl溶液的曲线是 填 图1 或 图2 2 a ml 图1 20 00 6 常温下 用0 1000mol lnaoh溶液分别滴定20 00ml0 1000mol lhcl溶液和20 00ml0 1000mol lch3cooh溶液 得到2条滴定曲线 如下图所示 3 c na c ch3coo 的点是 4 e点对应离子浓度由大到小的顺序为 d c na c ch3coo c oh c h 7 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质 为了测定其纯度 进行以下滴定操作 a 在250ml容量瓶中配制250ml烧碱溶液b 用移液管 或碱式滴定管 量取25 00ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂c 在天平上准确称取烧碱样品wg 在烧杯中加蒸馏水溶解d 将物质的量浓度为mmol l的标准h2so4溶液装入酸式滴定管 调整液面 记下开始刻度v1mle 在锥形瓶下垫一张白纸 滴定到终点 记录终点刻度为v2ml 请完成下列问题 1 正确的操作步骤是 填写字母 2 滴定管读数应注意 3 操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 4 操作d中液面应调整到 尖嘴部分应 c a b d e 充满溶液 无气泡 5 滴定到终点时锥形瓶内溶液的ph约为 终点时的颜色变化是 6 若酸式滴定管没用标准h2so4润洗 会对测定结果有何影响 填 偏高 偏低 或 无影响 其他操作均正确 7 该烧碱样品的纯度计算式是 3 1 4 4 由黄色变为橙色 偏高 解析 1 本题应先配制250mlnaoh溶液 取25 00