2015-2016年高中化学全册教案

高考化学第一轮复习教案 第 1 页 共 196 页 高考第一轮复习教案 科目： 化 学 姓名： 时间： 2015-2016 学年上期 高考化学第一轮复习教案 第 2 页 共 196 页 目 录 第一章 化学反应及能量变化 第一课时 氧化还原反应 第二课时 离子反应 第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热 第二章 碱金属 第一课时 钠及其化合物 第二课时 碱金属元素 第三章 物质的量 第一课时 物质的量和气体摩尔体积 第二课时 物质的量浓度 第三课时 有关物质的量的计算 第四章 卤素 第一课时 氯气 及其化合物 第二课时 卤族元素 第五章 物质结构 元素周期律 第一课时 原子结构 第二课时 元素周期律 元素周期表 第三课时 化学键 和分子结构 第四课时 非极性分子和极性分子 第五课时 晶体 的类型和性质 第六章 氧族元素 硫酸工业 第一课时 氧族元素 第二课时 硫 硫酸 第三课时 接触法制硫酸 第四课时 环境保护 绿色化学 第七章 碳族元素 无机非金属材料 第一课时 碳族元素 第二课时 硅 二氧化硅 无机非金属材料 第八章 氮族元素 第一课 时 氮与磷 第二课时 氨 铵盐 第三课时 硝酸 第九章 化学反应速率 化学平衡 第一课时 化学反应速率 第二 课时 化学平衡 影响化学平衡的条件 第三 课时 合成氨工业 有关化学平衡的计算 第 十章 电离平衡 第一课时 电离平衡 第二课时 水的电离和溶液的 pH 值 第三课时 盐类的水解 高考化学第一轮复习教案 第 3 页 共 196 页 第四课时 酸碱中和滴定 第十一章 几种重要的金属 第一课时 金属的概述 第二课时 镁 铝及其化合物 第三课时 铁及其化合物 第四课时 金属的冶炼 第十二章 烃 第一课时 甲烷的性质与“四同”规律 第二课时 不饱和烃的性质与空间构型 第三课时 苯及其同系物的结构和性质 第四课时 有机物的燃烧规律及有机计算 第 十三 章 电化学原理 第一课时 原电池原理及其应用 第二课时 电解原理及其应用 第三课时 胶 体的性质及应用 第 十四 章 烃的衍生物 第一课时 卤代烃的两大反应和基团的移动和保护 第二课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（ 1） 第三课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系 (2) 第四课时 羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质 第五课时 醛、酯的重要性质与拓展 第六课时 有机化学实验探究 第十五章 糖类 蛋白质 第一课时 糖类 第二课时 油脂 第三课时 蛋白质 第 十六章 合成材料 第一课时 有机反应规律 第二课时 有机合成方法 第 十七章 化学实验方案的 设计 第一课时 物质的制备和性质实验方案的设计 第二课时 物质的检验 高考化学第一轮复习教案 第 4 页 共 196 页 前 言 本教学案是依据 2005 年高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的 ,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。 本教学案侧重于对教材知识的回顾，强化知识间的联系，能使学生形成清晰的知识结构，能使教师的教和 学生的学紧密结合，注重知识的整合及能力训练，与考试大纲同步，参照学科大纲划定的课时教学和学习，充分体现了课本知识、能力要求，考试热点覆盖率 100%。 本教学案根据我校学生的实际情况，开设了考纲要求、自学反馈、例题解析、考题再现、课堂反馈、课外巩固五大板块，旨在培养学生的自学能力、思维能力，分析问题、解决问题的能力。也有利于教师及时发现问题、强化对知识难点的复习，提高复习的针对性。第一板块明确高考要求 ,第二板块是学生听课前的预习内容 ,为师生课堂上的共同活动作准备；第三板块列举了本知识点的典型例题，师生共同探究 ，得出解题思路和易错点，帮助学生掌握正确的解题方法和思路，了解一些知识或解题的误区，并力争达到举一反三之效果；第四板块通过对历届高考题的讨论，帮助学生总结思维方法，展望高考前景，强化高考意识和经验；第五板块设置了二个栏目，课堂反馈是要求学生当堂完成的练习，力求做到课课清，冲击本科线；通过课外作业，进一步巩固知识，突破重点线。 根据本校学生的实际情况和高考最新动态，教学案力争讲究应用性、创造性和能力性 ,突出为学而教、先学后教的教学理念，力争全面提高复习效率。限于篇幅，各章的单元测验题没有编入。 在该教学案的编 写过程中得到了校领导、教科室 的领导指导和帮助，得到了全组同仁的鼎力相助，在此表示衷心感谢。 因水平有限，编者勉力为之，但难免有错误和不妥之处，敬请大家批评指正。 使 用 说 明 教学案是学生的学习思路和教师的教学设计相结合的产物，本教学案为教与学的过程提供了较好的复习思路和学习方法，所涉及到的习题难度中等，贴近高考，适用于高三化学第一轮复习迎考之用。建议在二月底前完成复习。 1.自学反馈 的内容是要求学生在上课前做好复习工作，对本节课上的知识预先自己复习，并完成有关习题和概念辩析。该内容也是教师在课堂教学中的主干知识，本着重要的内容详讲，次要的内容略讲；学生全会的内容不讲，学生不会的内容细讲的原则进行讲解，建议采用讲练结合的方法。教师也可以把知识点自由组合，自主复习授课。 2.例题解析和考题再现内容是高考的热点、难点和学生的易错点，建议在课堂教学中能重点剖析，总结出解题方法、妙法，找出易错点，举一反三，强化变式训练，搞懂一类。并可对 07 年的高考趋势预测，使复习针对性强。 3.课堂反馈内容要求 学生在课堂上完成的，教师可当堂评讲或收交批改，学生也可据此检查课堂学习效率。 4.右侧留下的“笔记与反思”空档，是供老师、学生课堂记录及课后小结用的。可以写上重要的概念和规律、复习过程的心得体会、解题过程、变式习题、重难点、误中思、思中悟等。 5.本教学案采用活页装订，便于收交、批改和讲评，并希望同学们能及时保存好已收交、批改后的教学案，以利于后面的复习。 6.每章后须安排一次与高考相近的规范化练习，不仅考本章的内容（约占 60%），也可考已复习过的内容（约占 20%）以及没有复习过的内容（约占 20%），也可安 排一定量的原题重做或变式的原题重做，以检查复习效果。 2006 9 高考化学第一轮复习教案 第 5 页 共 196 页 第 一 章 化学反应及能量变化 第一 讲 氧化还原反应 及其配平 【考纲要求】 1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学反应的分类： 。 2氧化还原反应： 。 (1)氧化剂： 、（ 2）还原剂 、 (3)被氧化： 、（ 4）被还原 、 (5)氧化产物： 、（ 6）还原产物 。 3.规律： + = + 氧化剂：得（电子）降（价降低）还（还原反应， 被还原）还（还原产物） 还原剂：失（电子）升（价 ）氧（ ， 被 ）氧（ ） 二、自我训练： 1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （ 1） 元素被氧化， 是氧化剂。 （ 2） 是氧化产物， 发生氧化反应。 （ 3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质 量比为 （ 4）用短线桥标出电子转移方向和数目 2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、 还原剂，氧化产物、还原产物 （ 1） Fe3C + HNO3= Fe（ NO3） 3+ CO2+ NO2+ H2O (2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 以上两个反应中， 1mol 氧化剂分别氧化了 mol 的还原剂。 3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法： (1)同种元素不同价态物质之间的比较： (2)根据元素周 期律比较： (3)根据金属活动顺序表比较： (4)根据反应条件比较： (5)根据具体反应判断： 【教学过程】 见 ppt 文件 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 高考化学第一轮复习教案 第 6 页 共 196 页 【例题解析】 例 1已知 Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、 2Fe3+2I- =2Fe2+I2 氧化剂的氧化性强弱顺序为： ； 还原剂的还原性强弱顺序为： 。 解题思路 : 。 易错点 : 。 例 2 在化学反应 a Zn +b HNO3（稀） = c Z n ( N O 3 ) 2 +d NO + e H2O 中，若 e 的值为 4，则 d 的值 A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 解题思路 : 。 易错点 : 。 【考题再现】 1.(05 年江苏高考 )已知 Co2O3 在酸性溶液中容易被还原成 Co2+， Co2O3、 Cl2、 FeCl3、 I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2 +3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 思维方法 : 。 2.(04 年江苏高考题 )某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33 g。另一份加入含 0.001 molKMnO4 的酸性溶液， MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+。 请回答以下问题： （ 1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 （ 2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 思维方法 : 。 【巩固练习】 色通道 【 课外作业 】 绿色通道 第二 讲 离子反应 【考纲要求】 1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、 离子反应的概念和本质。 2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。 3.学会分析离子共存的先决条件。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.电解质： （ 1）概念： 。 (2)常见物质类别： 。 2.非电解质： （ 1）概念： 。 （ 2）常见物质类别： 。 3.强电解质： （ 1）概念： 。 （ 2）常见物质类别： 。 4.弱电解质： 。 （ 1）概念： 。 （ 2）常见物质类别： 。 5.离子反应： （ 1）概念： 。 高考化学第一轮复习教案 第 7 页 共 196 页 （ 2）本质： 。 6.电离方程式与离子方程式的区别： 。 二、离子方程式的书写步骤： 1.“写”： ； 2.“改”： ； 3.“删”： ； 4.“查”： 。 三、写出下列物质的电离方程式： Ca（ OH） 2 ： 、 Na2CO3： 、 H3PO4： 、 NH3 H2O： 、 Fe（ OH） 3 ： 、 Al（ OH） 3 ： 、 NaHSO4 ： 、 NaHSO3 ： 、 熔融 NaHSO4 ： 、 熔融 Na2O： 。 四、写出下列反应的离子方程式： 1、 碳酸钙溶解于醋酸： 、 2、 碳酸氢钠与石灰水： 、 3、 碳酸氢钙与烧碱溶液： 、 4、 硫酸铵与氢氧化钡溶液： 、 5、 明矾溶液与氢氧化钡溶液： 、 6、 氯化钙与氟化银溶液： 、 7、 溴化亚铁溶液中通氯气： 、 8、 硫化钠溶液中通硫化氢： 、 9、 乙醛与银氨溶液： 、 10、 苯酚钠溶液中通 CO2 ： 。 【教学过程】 见 ppt 文件 【例题解析】 例 1 1、向 FeBr2 溶液 中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是 A、向 FeBr2 溶液中滴加少量新制氯水： Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 B、向 FeBr2 溶液中滴加少量新制氯水： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- C、向 FeBr2 溶液中滴加足量新制氯水： Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 D、向 FeBr2 溶液中滴加足量新制氯水： Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 解题思路 : 。 易错点 : 。 例 2已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是： PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是 A、 (CH3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOH B、 Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS+ 2CH3COOH C、 Pb2+ + H2S = PbS+ 2H+ D、 Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS+ 2CH3COOH 解题思路 : 。 易错点 : 。 【考题再现】 1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ 1）碳酸氢钙溶液中加盐酸 ： HCO3-+H+=CO2+H2O 高考化学第一轮复习教案 第 8 页 共 196 页 （ 2）把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 （ 3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O （ 4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化 硫 ： Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO （ 5） 氯气通入水中 ： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- （ 6） 三氯化铁溶液跟过量氨水反应 ： Fe3+3NH3H2O=Fe（ OH） 3+3NH4+ （ 7） 小苏打溶 液跟烧碱溶液反应 ： HCO3-+OH-=CO32-+H2O (8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水 ： 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2 (9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应 ： H+OH-=H2O (10)氢氧化钡与稀硫酸反应 ： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O (11)浓盐酸与二氧化锰共热 ： 4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O (12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 ： H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 思维方法 : 。 展望高考 : 2.(05 江苏高考题 )下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3 +H2O B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH- +NH4+ = H2O +NH3 C. 氢氧化镁和稀硫酸反应 H+ + OH- =H2O D. 单质铜和稀硝酸反应 Cu + 2H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO +H2O 思维方法 : 。 展望高考 : 【巩固练习】 绿色通道 【课外作业】 绿色通道 第三 讲 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热 【考纲要求】 1.理解化学反应中的能量变化与 反应热的关系 2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念 3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.反应热： （ 1）概念： 。 (2)符号： （ 3）单位： 。 （ 4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ；物质越不稳 定，具有的能量就越 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于 产物的总能量，则该反应就是 反应，此时的 H 0；反之，则为 反应，此时的 H 0。因此： H= 物的总能量 - 物的总能量； 又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则： H= 物的键能总和 - 物的键能总和。 2.热化学方程式： （ 1）概念： 。 （ 2）含义： 。 （ 3）书写规则： 、 、 、 。 （ 4）注意点： 高考化学第一轮复习教案 第 9 页 共 196 页 注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ； 化学计量数代表 ，因而可为分数； 必须在每种物质化学式后的括号内标明 ； 在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 ，在热化学方程式和热效应之间用 号隔开。 3.燃烧热： （ 1）概念： 。 （ 2）注意点：燃烧条件 、可燃物的量 、完全燃烧的含义 、燃烧产物的状态和化合价 。 4.中和热 : （ 1）概念： 。 （ 2）注意点： 反应条件 、 生成水的量 、 为何强调强酸强碱和稀溶液 、 如何测定中和热 。 5. 盖斯定律 : （ 1）概念： 。 6.自我练习 :(1)已知标准状况下 ,1 升 H2S 气体完全燃烧生成液态水时放出 a kJ 的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式： 。 （ 2） 1g 铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使 10 毫升的水的温度升高 t，已知水的比热容为 C kJ/（ g），试写出铁粉 燃烧反应的热化学反应方程 式： 。 【教学过程】 见 ppt 文件 【例题解析】 例 1 (1)已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ； H=- Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ； H=- Q2kJ/mol。则 Q1 与 Q2 相对大小为 _。 (2)已知： 2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ； H=+Q3kJ/mol，则 Q3 与 Q1 或 Q2 关系为 _ _。 (3)已知： Q1= 484， Q2= 572，则蒸发 2mol 水所需能量为 _。 解题思路 : 。 易错点 : 。 例 2 已知：（ 1） C(s) + O2(g) = CO2(g) ； H=-394 kJ/mol。 （ 2） 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ； H=- 566kJ/mol。则反应： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？ 解题思路 : 。 易错点 : 。 【考题再现】 1. 14gFe 在 Cl2 中 完 全 燃 烧 生 成 FeCl3 固 体 时 ， 放 出 101.3KJ 热 量 ， 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程式： ； 已知 ： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H=- 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H=- 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)； H=- 890kJ/mol 试填空：燃烧等体积（相同状况下）的 H2、 CO、 CH4，放出的热量由大到小的顺序是： ；燃烧等质量的 H2、 CO、 CH4，放出的热量由小到大的顺序是： 。 思维方法 : 。 2火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（ N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652KJ 的热量。 反应的热化学方程式为 双已知 H2O（液） =H2O（气） 44KJ，则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 此反应用于火箭推进，除释放大 量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 思维方法 : 。 【巩固练习】 绿色通道 【课外作业】 绿色通道 高考化学第一轮复习教案 第 10 页 共 196 页 第二章 碱金属 第 四 讲 钠及其化合物 【考纲要求】 1 钠的性质及用途。 2 Na2O 和 Na2O2 的性质及用途。 3. Na2CO3 、 NaHCO3 、 NaOH 的性质及用途。 4. Na2O2 与 H2O、 CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 教 与 学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、钠的物理性质 金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水， 熔点低。是 的良导体。 二、钠的化学性质 1.金属钠露置在空气中的变化过程 (在下面括号中填写化学式 ) 银白色金 属钠 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液 （ ） （ ） （ ） ( ) （ ） ( ) ( ) 白色块状物质 白色粉末状物质 ( ) ( ) ( ) ( ) 2.完成下列化学方程式 Na + H2O 解释实验现象； 浮 熔 游 红 Na + H2O + FeCl3 Na + HCl C2H5OH + Na 三、 CO2 与 NaOH 溶液反应 产物的判断 1.CO2 + 2 NaOH 2 CO2 + NaOH 3 CO2 + Na2CO3 + H2O 4.由 CO2 和 NaOH 如何制取 Na2CO3？ 四、 Na2CO3 与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别 Na2CO3 与盐酸的方法 ) 1.向盐酸里逐滴加入 Na2CO3 溶液 化学方程式 2.向 Na2CO3 溶液里逐滴加入少量的盐酸 化学方程式 五 . 过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式 ) 1.Na2O2 与 SO2 反应 2.Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可将 Fe2+氧化 Fe3+，同时生成 Fe(OH)3 沉淀 3.Na2O2 投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化成单质硫，溶液变混浊 4.Na2O2 投入 Na2SO3 溶液中，可将 SO3 2- 氧化成 SO42- 5. Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。 六 .钠的冶炼 化学方程式； 七 . 钠的存放和取用 。 【教学过程】 见 ppt 文件 【例题解析】 例 1用 金属钠制取 Na2O 通常采用下法； 2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2。试说明为什么不采用钠在 氧气中燃烧而采用此法制取 Na2O 的原因 解题思路 : 。 高考化学第一轮复习教案 第 11 页 共 196 页 易错点 : 。 例 22.38 克 CO2 和 H2O 蒸气的混合气体通过 18.58 克 Na2O2 固体后 ，充分反应，得到 20 克固体 ，求 混合气体中 CO2和 H2O 蒸气的物质的量之比 。 解题思路 : 。 易错点 : 。 【例题解析】 1.(02 年全国高考题 ) 将 40ml 1.5mol/L 的 CuSO4 溶液与 30ml 3mol/L 的 NaOH 溶液 混合 ，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 Cu2+或 OH-都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 A. Cu (OH)2 B . CuSO4 Cu (OH)2 C . CuSO4 2Cu (OH)2 D . CuSO4 3Cu (OH) 思维方法 : 。 2. (99 年上海 高考题 )下列俗称表示同一物质的是 A . 苏打 、 小苏打 B. 胆矾 、 绿矾 C. 三硝酸甘油酯 、 硝化甘油 D.纯碱 、烧碱 思维方法 : 。 【巩固练习】 绿色通道 【课外作业】 绿色通道 第 五讲 碱金属元素 【考纲要求】 1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。 2.碱金属单质的性质的