复件 化学物质的构造期中考试卷.doc

闽院附中09-10学年上学期化学期中考试卷一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ASi 1s22s22p2 BO2- 1s22s22p6CNa+ 1s22s22p6 DAl 1s22s22p63s22. 在氯化钠晶体晶胞中，与每个距离最近且等距的几个所围成的空间构型为（ ）A. 正四面体形 B. 正八面体形 C. 正六面体形 D. 三角锥形 3. 下列电子式中错误的是（ ） A. B. C. D. 4.如上图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为（ ）A、 AB B、 C、 D、 5下列分子或离子中，含有孤对电子的是 ( ) ANH4+ BCCl4 CH3P DSiH47、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 ( )A.单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力B.NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数C.晶体硅中SiSi键的键能和金刚石中CC键的键能D.氨分子中NH键的键角和甲烷分子中CH键的键角8、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaH2；白磷,其中含有两种结合力的组合是（ ）A B C D9.关于晶体的下列说法正确的是 （ ） A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B. 原子晶体中只含有共价键。C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。10根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是( ) 化学键H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br键能( KJmol-1)436431299247193AHCIBHBrCH2DBr211下列表达式错误的是 ( )A甲烷的电子式：B氮原子的L层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1222263234D碳12原子：12 6C1下列物质的立体结构与CH4相同的是 （ ）A. H2O B. NH3 C. P4 D. CO214.下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）A. CH4 和 H2O B. KCl 和 HCl C. Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO215、有下列两组命题A组B组HI键键能大于HCl键键能HI比HCI稳定HI键键能小于HC1键键能HCl比HI稳定HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 ( )A. B C D 16、由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（ ）A.H、O、C B.Na、S、O C.H、N、O D.H、S、O17、下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（ ）A化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在D物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变18、下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物的是（ ）A. B. C. D. 19、2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，在自然环境中ClO2最终变为Cl，下列有关说法中正确的是（ ）AClO2的分子含非极性键BClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以1mol物质得电子的数目表示）是Cl2的5倍CClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 2Na2SO4 + 2ClO2+ H2O第II卷（ 非选择题 共56分 ）三、推断题（本题包括1小题，共12分）20. （12分）A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外10个电子，回答问题. A、B、C三种元素分别是_ 、 _ 、_。. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_ 、 _ 、_。分别写出A、B、C的电子排列式：A._ _ B._ _ _ C. 四、填空题（本题包括4小题，共40分）21（8分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（2）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为 。21、（7分）参考下表中各物质的熔点回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点（）995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点（）-90.2-70.4-5.212.5-70.4-49.5-36.2-15.0(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与 有关，随着 增大键能减小，故熔点依次降低。(2)硅的卤化物的熔点与 有关，随着 增大 增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与 有关，因为 ，故前者的熔点远高于后者。21、（14分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题： 预测周期表中电负性最大的元素应为_ _；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ，其理由是 。23、（16分）有A、B、C、D四种元素。已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们可以组成化合物 、 、 等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4） 同 或 反应都生成 的气体，B与 反应产生气体 ， 与气体 按体积2：1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A 、B 、C 、D 。（2）在 、 和 中，属于离子化合物的是 ，其电子式是 ，属于共价化合物的是 ，其结构式是 。25、（4分）2000年在河南发现世界级特大金红石（含TiO2）矿床，这一发现具有重大战略意义，钛元素被称作“21世纪的金属”。（1）钛元素的同位素有、下列说法中正确的是_。A钛的核内中子数比