利用化学方程式地简单计算.doc

利用化学方程式地简单计算一素质教育目标1知识技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。掌握化学方程式计算的格式和步骤 2过程与方法结合具体题目讲解根据化学方程式已知一种反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量的格式和步骤3情感态度与价值观 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用和实际意义。 二学习方法导航 结合实例讲解化学方程式计算的格式和步骤并配以适量的练习由学生当堂巩固完成，从而使学生掌握化学方程式计算的格式和步骤。 三聚焦重点难点 重点：化学方程式计算的格式和步骤 难点：使学生理解化学计算包括化学和数学两个因素。 四教具学具准备 幻灯片：1. 化学方程式计算的格式 2.化学方程式计算习题 五教与学师生互动复习提问 计算下列化学方程式中各物之间的质量比4P+5O22P2O5 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu引入化学方程式给出了各物间质量比，任何化学方程式中各物之间的质量比都是一个定值，因而可以依据化学方程式进行定量计算。讲授新知研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化。例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源。 下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。（投影）例题1加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?（分析）1该题设计的化学变化为2KMnO4K2Nn04十MnO2+O22题目给出的已知量为KMnO4的质量，未知量为氧气质量解(1)设未知量 设：加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x (2)写出反应的化学方程式并配平 2KMnO4K2Nn04十MnO2+O2 (3)写出相关物质的相对分子 2x158 32 质量和已知量、未知量 = x=0.6g (5)写出简明答案 答：加热分解6g高锰酸钾可得到0.6g氧气 在实际运算过程中，还可以再简化些，具体格式可参照例题2。（投影）例题2工业上，高温煅烧石灰石(CaC03)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?分析1该题设计的化学变化为：CaCO3CaO+CO22题目给出的已知量为CaO的质量，未知量为CaCO3质量解 设：需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO + CO2 40+12+3x16=100 40+16=56 x 10t 100:56=x:10t x=(100x10t)/56=18t 答：需要碳酸钙18 to（课堂讨论）下面是两同学解答一道根据化学方程式计算题的过程，请帮他们指出错误。（投影）燃烧72g镁最多可得氧化镁多少克？ 甲：解设燃烧72g镁最多可得氧化镁的质量为x Mg + O2 MgO24 4072g x24:40=72:x x=120g 答：燃烧72g镁最多可得氧化镁120g乙：解设燃烧72g镁最多可得氧化镁的质量为xMg + O2 MgO224 5672g x24:56=72:x x=168g答：燃烧72g镁最多可得氧化镁168g（归纳）根据化学方程式的计算必须注意： 1化学式必须书写正确2化学方程式必须配平3找出题意中的已知量和未知量小结根据化学方程式的计算的格式和注意事项。作业1复习本节内容和本章内容2做本节后的跟踪练习中考热点例释例1工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al2O34Al+3O2。请计算电解10t氧化铝可得多少吨铝？解析这是一道已知反应物质量求生成物质量的问题。解：本题可用两种方法解答。 解法1：设电解10t氧化铝可得铝x 解法2：电解过程中，氧化铝中铝全部生成铝 2Al2O34Al+3O2 Al2O3-2Al 204 108 108 54 10t x 10t x204:108=10t:x 108:54=10t:x x=5.3t x=5.3t 答：（略） 答：（略）例1有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。解析这是一道已知生成物质量求反应物的质量的问题。要求样品中过氧化氢的质量分数，必须先求出样品中纯净的过氧化氢的质量，然后再计算出它在样品中的质量分数。解：设样品中含过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O268 32x 3.2g68：32=x：3.2g x=6.8g H2O2% = 6.8/10100%=68%答：（略）六课程目标检验1在反应 X + 2Y = R + 2M 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R ，且反应生成的 R 和 M 的质量之比为 119，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比 ( )A239 B169 C329 D4692.实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质质量为14.4g,则剩余的物质是( )A.K2MnO4 BMnO2和K2MnO4 CKMnO4和KMnO4 DMnO2、K2MnO4、KMnO43. 某同学实验时，用氢气还原16克氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为14.4g,则下列结论正确的是（ ）。A有1.6g水生成 B有1.4g铜生成 C实际用去氢气的质量大于0.2g D有80%的氧化铜参加反应4.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+02=2MgO，已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40g产物，那么24g镁在空气中燃烧所得产物的质量 ( )A等于40g B小于40g C大于40g D无法确定5.完全电解Xg水，能得到5ml氧气，同时得到氢气的质量和体积分别是( )A8X9g，5ml BX9g，10ml C8X9g，10ml DX9g，5ml6.将20gH2、O2和N2的混合气体点燃,完全反应后生成18g水,则剩余气体可能是( )A.H2和O2 B.O2g和N2 C.H2和N2和O2 D.2gN27等质量的下列物质完全燃烧，耗氧气最多的是（ ）A S BH2 CMg D.Al8. 碳酸钙和碳的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，碳完全氧化，若生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则混合物中碳的质量分数为（ ）A82.6% B42% C21% D.17.4%9. 实验室用高锰酸钾制取氧气：(1)化学反应方程式为 (2)若要制得8g氧气最少需要高锰酸钾的质量为 g，（3）该反应完全反应后混合物中氧化物的质量分数为 。10. 原煤中含有FeS2，燃烧过程中会产生二氧化硫将对空气造成严重污染，已知FeS2与氧气高温下反应生成二氧化硫和氧化铁。则：(1)写出FeS2与氧气的反应化学方程式 。(2)燃烧含FeS25.7%的原煤1000kg，能产生二氧化硫多少kg？11.碳酸钙和氧化钙组成的混合物100g，测得其中钙元素质量分数为46.25%，在高温条件下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体被石灰水吸收，称得石灰水增重35.2g。已知Ar(O)=16,试计算：（1）钙元素的相对原子质量；（2）混合物中碳酸钙的质量分数。12. 某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量(含有的杂质为CaCO3)，共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：第1次第2次第3次所取试样的质量17.4g17.4g17.4g所取稀盐酸的质量80g100g120 g生成CO2的质量2.64g4.4g4.4g(1)在第 次实验中，反应容器内有白色固体剩余。(2)原试样中Ca(OH)2的质量分数为 。(计算结果精确至01)(3)经测知，第2次实验反应完