常见的酸和碱上课ppt课件.ppt

日常生活中的酸 酸奶中含有乳酸 阅读课文227页 阅读后讨论 三酸 的物理性质及常见酸的用途 1 8 2常见的酸和碱 一 常见的酸 2 3 4 盐酸 即氢氯酸 无色液体 易挥发 有刺激性气味 瓶口有白雾 硫酸 无色油状液体 强腐蚀性 不易挥发 无味 密度较大 1 84g cm3 硝酸 无色液体 强腐蚀性 易挥发 有特殊刺激性气味 瓶口有白雾 酸的物理性质 知识拓展 1 产生白雾的原因 这两种浓酸易挥发 挥发出的氯化氢 硝酸 气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸 硝酸 的小液滴 2 浓盐酸和浓硝酸易挥发 露置空气中质量会减少 溶质质量分数会减少 3 浓硫酸有吸水性 露置空气中质量会增加 溶质质量分数会减少 5 6 7 观察活动一 浓硫酸的脱水性 蔗糖迅速变黑 膨胀 有刺激性气味的气体放出 接触到浓硫酸的纸张先变黄后变黑 肉皮腐烂 颜色变为鲜红色 浓硫酸有强腐蚀性 8 二 浓硫酸的特性 1 浓硫酸很快使蔗糖 纸张等脱水 变成碳 可见它有很强的脱水性 脱水性 吸水性 强腐蚀性 9 二 浓硫酸的特性 2 浓硫酸的吸水性 干燥酸性气体 中性气体 吸水性 脱水性 强腐蚀性 10 二 浓硫酸的特性 小组讨论 浓硫酸长期放置 质量分数如何变化 因为浓硫酸有吸水性 长期敞口放置易吸收空气中水分 溶剂质量增加 溶液质量增加 溶质的质量分数减小 11 1 浓硫酸的特性 实验8 5 浓硫酸的脱水性 能夺取纸张 木材 棉布 皮肤等 由含C H O等元素的化合物组成的物质 里的水分 生成黑色的炭 浓硫酸的吸水性 浓硫酸的腐蚀性 能吸收水分 可做干燥剂 12 浓硫酸的稀释 实验8 6 13 硫酸液滴向四周飞溅 浓硫酸溶于水 放出大量热 14 浓硫酸的稀释 浓硫酸溶于水放出大量的水 足以使水分沸腾 并且水的密度小于浓硫酸的密度 如果把水倒入浓硫酸中 水就会浮在浓硫酸上面 溶解时放出大量的热 致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故 酸入水 沿器壁 勤搅拌 15 2 酸与金属的反应 1 回顾 较活泼金属 如铁 跟稀硫酸的置换反应 Fe H2SO4 FeSO4 H2 金属 酸 盐 氢气 FeSO4 这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐 FeSO4 Fe2 SO42 金属离子 酸根离子 CuSO4 CaCO3 NaCl KNO3等均属于盐 16 酸与金属的反应 拓展 镁 铝 锌 铁与稀盐酸的反应 实验8 7 现象 在金属表面产生气泡 化学方程式 Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 金属 酸 盐 氢气 结论 酸能跟较活泼金属 如镁 铝 锌和铁 发生置换反应 放出氢气 并生成盐 17 3 酸跟金属氧化物的反应 实验 实验8 8 1 在试管中 加入少量氧化铜粉末 再加入约2ml稀盐酸 在酒精灯上加热 不停振荡 观察变化现象 现象 黑色粉末逐渐减少 无色溶液变蓝色 化学方程式 CuO 2HCl CuCl2 H2O 金属氧化物 酸 盐 水 18 酸跟金属氧化物的反应 实验 2 把生锈的铁钉浸入盛有稀硫酸溶液的试管中 过一段时间后 取出 洗净 并观察它的变化 现象 铁锈消失 同时无色溶液变黄色 化学方程式 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 金属氧化物 酸 盐 水 结论 酸能跟某些金属氧化物反应 生成盐和水 19 4 酸跟盐的反应 回顾 实验室制备二氧化碳的化学反应 2HCl CaCO3 CaCl2 H2CO3 H2O CO2 酸 盐 新盐 新酸 拓展 将稀盐酸与硝酸银进行实验 实验8 3 现象 生成白色沉淀 此实验常用于检验 l 阅读P231 化学方程式 HCl AgNO3 AgCl HNO3 酸 盐 新盐 新酸 结论 酸能跟某些盐反应 生成其他酸和盐 20 拓展 将稀硫酸与氯化钡溶液进行实验现象 生成白色沉淀 化学方程式 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 21 长话短说 酸的化学通性 不同的酸 在水溶液中都能电离出相同的H 故化学性质相似 22 检查站 1 写出下列反应的化学方程式 1 硫酸跟氧化镁反应 生成硫酸镁和水 2 硫酸跟碳酸钠溶液反应 生成硫酸钠和水和二氧化碳 3 硫酸跟氯化钡反应 生成硫酸钡和盐酸 4 稀硫酸跟锌反应 生成硫酸锌和氢气 H2SO4 MgO MgSO4 H2O H2SO4 2Na2CO3 Na2SO4 2H2O CO2 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl H2SO4 Zn ZnSO4 H2 23 2 举例说明以下转变关系 参照上题 把题号填在下面的括号内 1 H2SO4 MgO MgSO4 H2O 2 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 3 H2SO4 Zn ZnSO4 H2 1 3 2 24 1 请你说出你所知道的碱还有哪些 他们有哪些用途你知道吗 请阅读课本232了解常见的碱的用途 2 阅读课本232页了解生石灰与熟石灰 了解它们是如何制得 25 常见三种碱的常见用途 26 氢氧化钙的物理性质及用途 氢氧化钙的俗名叫熟石灰 白色固体 微溶于水 用来检验二氧化碳的石灰水 就是它的水溶液 在生产中 人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤 氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢 碳酸钙氧化钙氢氧化钙 27 石灰吟 明朝 于谦千锤万凿出深山 烈火焚烧若等闲 粉身碎骨浑不怕 要留清白在人间 CaCO3 CaO CO2 CaO H2O Ca OH 2生石灰遇水放出大量的热 并转变成熟石灰 Ca OH 2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 高温 28 氢氧化钠的物理性质及用途 NaOH 苛性钠 火碱 烧碱 氢氧化钠 29 实验8 10 氢氧化钠的潮解性 水溶性和腐蚀性 1 实验现象 氢氧化钠固体逐渐溶解在水溶液中 试管壁发烫 3 实验现象 氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解 2 实验现象 鸡爪肉被腐蚀 变色 30 碱的通性 1 碱与指示剂的作用 实验现象 无色酚酞溶液变红 紫色石蕊溶液变蓝 性质1 碱能使无色酚酞溶液变红 使紫色石蕊溶液变蓝 31 2 碱与非金属氧化物的反应 实验8 11 碱与非金属氧化物的作用实验现象 解释 性质2 碱能跟多种非金属氧化物起反应 生成盐和水 回顾 二氧化碳与石灰水发生的反应 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 非金属氧化物碱盐水 倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高 说明氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应 32 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O NaOH CO2 NaOH SO2 Ca OH 2 CO2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 讨论 NaOH与CO2反应时是没有什么现象看到的 是不是它们不反应呢 那你如何设计一个实验来证明它们确实发生了化学反应呢 33 34 1 氢氧化钠与硫酸铜反应 3 碱与盐的反应 实验8 12 实验现象 有蓝色的沉淀生成 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 2 氢氧化钠与氯化铁反应 实验现象 有红褐色的沉淀生成 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 性质3 碱能跟某些盐发生反应 生成其他碱和盐 碱 盐 新碱 新盐 35 4 碱跟酸的反应 拓展 将稀盐酸与氢氧化钠溶液进行实验现象 化学方程式 HCl NaOH NaCl H2O 酸 碱 盐 水 结论 性质 碱能跟酸反应 生成盐和水 36 畅谈收获 碱的物理性质 碱的化学性质 碱能使紫色石蕊溶液变蓝碱能使无色酚酞溶液变红 碱 非金属氧化物 盐 水 碱 某些可溶性盐 新碱 新盐 37 小结 一 几种常见的碱1 氢氧化钠 NaOH 俗名 火碱 烧碱 苛性钠2 氢氧化钙 Ca OH 2 俗名 熟石灰 消石