金刚石 石墨 和C60

第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60毕佳明 本课题包括两部分。第一部分介绍碳单质，主要介绍了金刚石、石墨的重要物理性质和C60分子的结构特点。在介绍石墨的同时又穿插介绍了木炭、活性炭的吸附性及其用途，使学生树立性质决定用途，用途体现结构的观点。 第二部分通过学生回顾复习引出碳的一个重要化学性质在加热条件下与氧气反应，又通过活动探究理解了碳能与某些氧化物反应，并能根据实验现象书写化学方程式，分析化学反应的特点后又总结出了还原反应的概念。一教学目标 1知识与技能 (1)了解金刚石和石墨的物理性质和用途。 (2)知道碳单质的化学性质。 (3)知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。 2过程与方法 (1)会对资料分析、归纳。 (2)能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。 3情感态度与价值观 (1)以发展的观点看待碳的单质。 (2)树立物质的性质决定用途的观点。二教学重点 碳单质的化学性质和物理性质。三教学难点 碳跟某些氧化物的反应。四教学方法 讲授法五课时安排 1课时六教学过程（1） 教学导入 （情境导入法）：一天，金刚石和石墨相遇了，“嘿！小黑头，你怎么还是老样子？又软又黑，看我，光彩夺目，出生尊贵，连人类都为拥有我而自豪！”金刚石率先发难。“有名无实的家伙，有什么了不起的？看我，能导电，能为人类送去光明和温暖，你能干什么啊？只会炫耀罢了。”石墨也不甘示弱。“我能切割玻璃，修整瓷器。”金刚石急了。两者互不相让，都认为自己的作用最大，这时C60走过来说，“你们都不要吵了，其实我们是兄弟，都是一家人。为什么这三种物质是“一家人”呢？（2） 学习目标一 碳的几种单质 单质性质用途石墨深灰色，不透明的细鳞状固体，有金属光泽，质软，滑腻感（在哦纸上划出痕迹），耐高温，导电性，导热性好铅笔芯。润滑剂。电极金刚石无色，透明，正八面体形，天然存在嘴硬吧，熔点高，几乎不导电，导热性好钻石，钻头，玻璃刀C60固体，质脆，熔点低，几乎不导电，导热性也不好，60个C原子排列外形像足球，也叫足球烯超导体。材料，催化，医学及生物应用（3） 学习目标二 物理性质不同的原因碳原子的排列方式不同（4） 学习目标三 生活中的炭木炭疏松多孔：吸附性（异味，毒性，颜色）活性炭吸附性较强焦炭冶炼钢铁，冶金工业炭黑增加耐磨性（作橡胶制品），油漆，鞋油，墨水（5）学习目标四 碳的化学性质 资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。 设问这说明了什么? 学生讨论回答常温下，碳的化学性质不活泼。 板书1常温下，碳的化学性质不活泼。 设问若升高温度，又如何呢? 回顾提问写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。 学生板演C+O2CO2 介绍当碳不充分燃烧时，生成一氧化碳。 总结板书2高温下，碳能跟多种物质反应。 (1)跟氧气反应：C+O2CO2(充分燃烧) 2C+O22CO(不充分燃烧) 强调 一氧化碳与煤气中毒，让学生具有在冬天烤炭火时的安全意识。 引导碳在高温时还有重要的性质。活动与探究把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 学生活动 交流现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。 分析得产物为二氧化碳、铜。 设问上述反应的反应物、生成物、条件都已确定， 板书(2)跟某些氧化物反应2CuO+C2Cu+CO2氧化铜 ：提供氧 氧化剂 氧化性 还原反应碳 ： 夺取氧 还原剂 还原性 氧化反应 分析从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化?是谁导致了这种变化? 讨论回答CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。 讲解并板书3还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。 练习焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 请问： 这个反应是否是还原反应?若属于还原反应，哪种物质具有还原性? 回答此反应是还原反应，其中碳具有还原性。 介绍工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。 反思通过本节课的学习，你有何收获? 小结本节课我们学习了碳的单质。首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了还原反应及还原性的概念。 作业习题2、3、4，芝麻开花 ，新课程新练习的有关内容。板书设计课题1 金刚石、石墨和C60 一、碳的单质 1金刚石很硬，可用来切割玻璃。 2石墨很软，有良好的导电性。 3木炭、活性炭有强吸附性。 4性质用途 二、碳的化学性质 1常温下，碳的化学性质不活泼。 2高温下，碳能跟多种物质反应。 (1)跟