高三化学第一轮复习课堂导学铁.doc

高三化学第一轮复习课堂导学铁铜及其重要化合物一、复习目标展示1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2、Fe3的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2、Fe3。4、了解铜及其化合物的性质二、常见考点1、铁的氧化产物判断 2、Fe2+、Fe3+的检验 3、Fe(OH)2的制取4、铁三角的转化关系5、常见金属的冶炼 考查形式有选择题，化工及实验题特别提醒：有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面：（1）判断离子共存 Fe2+、Fe3+均水解，与 等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。 Fe3+与S2-、I-、HS-、 ，Fe2+与 (H+)、ClO-、 (H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。 (2)盐溶液的配制与保存 Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。(3)制取Fe(OH)3胶体Fe3+3H2O（沸水） Fe(OH)3(胶体）+3H+(4)制备无水FeCl3FeCl36H2O FeCl3+6H2O(5)氧化性、还原性关系氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S 还原性：Cl-Br-Fe2+I-S2-(6)除杂方法Fe2+(Fe3+):加Fe粉，过滤；FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2；FeCl2(CuCl2)：加Fe粉，过滤。一、 课前预习完成蓝本P79-80相关内容，写出知识网络中相互转化关系的相关化学方程式或离子方程式，思考下列问题1、 铁单质的性质与我们前面学习过的钠镁铝单质的性质有何异同？（从物理性质，与非金属单质（氧气、氯气、硫），水，酸（非氧化性、强氧化性酸）碱（氢氧化钠）、盐（硫酸铜）等角度来进行分析。铁单质跟那些物质生成+3价，跟那些物质反应生成+2价？（蓝本基础流理、要点一、三）2、 铁的常见的氧化物有那些种类，它们颜色分别是什么？铁的化合价分别是多少？（蓝本基础流理、类型二）3、铁的氧化物与氧化铝的性质有何异同？从水溶性、与酸（包括强氧化性酸）、碱的反应（蓝本基础流理、类型二）4、归纳Fe(OH)3 Fe(OH)2 的性质（物理，化学、）Fe(OH)3 胶体的制备、Fe(OH)2的制备 （蓝本基础流理、要点四）5、那些常见的氧化剂可以氧化Fe2+？Fe3+可以氧化那些常见的还原剂？你能写出离子方程式吗？（蓝本基础流理、要点一、类型一）6、如何检验Fe2+、Fe3+？检验时候必须注意那些离子干扰？（蓝本基础流理、类型四）7、工业上是怎样冶炼铁的？（蓝本基础流理、类型三）8如何除去括号中的杂质（写出相关的离子方程式）(1)Fe2(Fe3)：_ (2)FeCl3(FeCl2)：_ (3)FeCl2(CuCl2)：_ (4)Fe(Al)：_ (5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_二，看看我们高考是怎样考的高考题组一有关铁及其化合物所参与的离子反应1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2()(2011江苏，6A)(2)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O()(2010北京理综，10C)(3)将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe24HNO=Fe32H2ONO()(2010大纲全国卷，8C)(4)Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O418H=6Fe3H28H2O()(2010课标全国卷，13A)(5)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：Fe22HH2O2Fe32H2O()(2010上海，19C)(6)向Fe(OH)2中加入足量稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2O()(2010四川理综，9B)(7)Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(2009广东，12B)高考题组二铁的冶炼腐蚀及综合应用2(2011上海，8)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是()A铁 B氮 C氧 D碳3铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如图所示)。数天后，他观察到的现象是 ()A铁屑不生锈，试管内液面上升B铁屑不生锈，试管内液面高度不变C铁屑生锈，试管内液面上升D铁屑生锈，试管内液面高度不变4(2010安徽理综，12)右图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 ()A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe 6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大， 所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱三教材习题回扣及课堂练习1(必修1P702)把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 ()A稀硫酸 BCuSO4溶液CFe2(SO4)3溶液 DAgNO3溶液2(必修1P637)为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入()ANaOH溶液 B铁片CKSCN溶液 D石蕊溶液3(必修1P705)把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 ()AFe(OH)3；Fe2O3BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4DFe2O3；Fe(OH)34(必修1P706)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为()A11 B12 C23 D321下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生血红色沉淀2下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”3鉴定某一FeCl2溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用()A加入NaOH溶液B加入KSCN溶液C先通入氯气，再加入KSCN溶液D先加足量铁粉，再加入KSCN溶液4有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液C氨水 DKSCN溶液5某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是()AX中一定有Fe3BZ中一定有Fe3CY为AgI沉淀DX一定为FeBr2溶液6常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2