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商丘市一高20112012学年下学期 高二化学 选修3 第三章 第三节 金属晶体（共1课时） 编制：梁双霞 谭思睿 张正伟 审核： 使用时间： 2012年3月4日 总第029期 密 封 线 高二化学自助餐【班级】_【学号】_【姓名】_ 第三章 第三节 金属晶体 一、选择题1下列有关金属晶体的说法中不正确的是 ()A金属晶体是一种“巨型分子”B“电子气”为所有原子所共有C简单立方堆积的空间利用率最低D体心立方堆积的空间利用率最高2关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是()A晶胞是六棱柱B晶胞是六面体C每个晶胞中含4个原子D每个晶胞中含17个原子3下列叙述正确的是()A任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用C价电子越多的金属原子的金属性越强D含有金属元素的离子不一定是阳离子4关于金属性质和原因的描述不正确的是 ()A金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系B金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键5金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是(双选)()A钋Po简单立方堆积52%6 B钠Na钾型74%12C锌Zn镁型68%8 D银Ag铜型74%126下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()O2、I2、Hg CO、KCl、SiO2Na、K、Rb Na、Mg、AlA B C D7只有阳离子而没有阴离子的晶体是()A金属晶体 B原子晶体 C离子晶体 D分子晶体8在a mol金刚石中含CC键数为()A4a6.021023 Ba6.021023C2a6.021023 D8a6.0210239.关于体心立方堆积晶体(右图)的结构的叙述中正确的是()A是密置层的一种堆积方式 B晶胞是六棱柱C每个晶胞内含2个原子 D每个晶胞内含6个原子二、非选择题 10(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于层，配位数是 ；B属于 层，配位数是。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是 ，平均每个晶胞所占有的原子数目为。(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第周期族，元素符号是 ，最外电子层的电子排布式是 。11(12分)结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：(1)已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：简单立方堆积的是；体心立方堆积的是 ；六方最密堆积的是；面心立方最密堆积的是 。(2)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是 。A由分子间作用力形成，熔点很低 B由共价键结合形成网状晶体，熔点很高C固体有良好的导电性、传热性和延展性(3)下列关于金属晶体的叙述正确的是_。A常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C钙的熔、沸点高于钾 D温度越高，金属的导电性越好12 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素o的基态原子电子排布式 。(2)d的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为 ；k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如上图，其中序号“8”代表 (填元素符号)；其中电负性最大的是 (填上图中的序号)。(4)由j原子跟c原子以11相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是，试从结构角度加以解释： (5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为 。该晶体的密度为(用字母表示)。参考答案：1D 2B 3D 4A(金属具有金属光泽是金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光，大部分再发射出来，因而金属一般显银白色光泽；金属导电性是在外加电场下，电子气中的电子定向移动形成电流；导热性是自由电子受热后，与金属离子发生碰撞，传递能量；良好的延展性是原子层滑动，但金属键未被破坏) 5AD（B项钾型空间利用率为68%，配位数为8；C项中Zn为镁型，空间利用率为74%，配位数为12；A、D堆积方式，空间利用率和配位数均正确。） 6D 7A 8C（在金刚石晶体中，每一个碳原子与4个碳原子构成4个共价键，但属于这个碳原子的化学键只占一半，因此，每个碳原子可形成41/22个CC共价键。即a mol C原子可形成a26.021023个共价键）9C10(1)非密置层4密置6(2)61(3)六APo6s26p411.(1)简单立方堆积的空间利用率太低，只有金属Po采取这种方式。体心立方堆积是上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的高，多数金属是这种堆积方式。六方最密堆积按ABAB方式堆积，面心立方最密堆积按ABCABC方式堆积，六方最密堆积常见金属为Mg、Zn、Ti，面心立方最密堆积常见金属为Cu、Ag、Au。(2)A项属于分子晶体；B项属于原子晶体；而C项是金属的通性。(3)常温下，Hg为液态，A错；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B正确；钙的金属键强于钾，故熔、沸点高于钾，C正确；温度升高，金属的导电性减弱，D错。答案：(1)PoNa、K、FeMg、ZnCu、Au (2)C(3)BC12. (1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)三角锥形sp3角形(或V形)sp2极性 (