化学人教版九年级下册氢氧化钠和氢氧化钙专题

专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质知识整理 一、氢氧化钠的变质1氢氧化钠要密封保存的原因：（1）吸收空气中的_而潮解； (2)吸收空气中的_而变质。 2NaOH与C02反应无明显现象，证实反应的方法：(1)设计有现象的对比实验（密闭容器里NaOH与C02反应了，瓶内压强减少而产 生明显现象），但NaOH溶液中有 和 两种物质，产生现象可能是三种原因造成的：C02与_ _反应 C02与 反应 C02与 和 同时反应.(2)验证有新物质Na2C03生成（加入 ,有 ）。3没有密封保存的NaOH的成分可能有三种（不变质部分变质全部变质）：(1)不变质：滴入 或(_ _)溶液，无气泡产生（或无白色沉淀）4.除NaOH中的Na2 C03杂质：取样品溶于水，配成溶液于试管中，向其中滴加适量的 溶液，直至_ 为止，过滤，得到 NaOH溶液,再蒸发，就得到氢氧化钠固体。反应原理：。5、测定纯度：取样品溶于水，配成溶液与试管中，可分别向其中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的或的质量，计算碳酸钠的质量，进而计算纯度。(1)气体测定法：利用产生的气体（二氧化碳、氢气或氧气来进行测定。1.考查的内容：实验前要检查装置的气密性。 2.反应的化学方程式。3.排出液体的体积等于产生的体积计算出气体的质量(体积X密度),再计算出所含物质的质量分数。4.误差分析: (1)原装置的空气是否有影响。 (2)产生的气体溶于液体后是否有影响。 (3)加入的液体是否有影响。 (4)测量管没有预先调一致对实验结果是否影响。 (5)其它因素的影响。(2)沉淀法测定 考查的内容常以流程图的过程进行,如:注意：加入的试剂要能反应生成沉淀,且所加试剂的量要足量,沉淀要经洗涤、烘干、称量，操作要正确。6、向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，为什么加入稀盐酸没有立即产生气体？（如下图所示）：则先: 。 后： 。 原因是：Na2CO3 和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收， 所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。二、氢氧化钙的变质1食品干燥剂Ca0放在空中一段时间后，产物可能有Ca0、Ca(OH)2：、CaCO3 检验方法：(1)Ca0：取样，加水溶解， . (2)CaC03：另取样， Ca(OH)2：因Ca0对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2 2Ca(OH)2的变质(1)是否变质：取样，滴入_，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质 (2)部分变质：取样，加入_溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2； 另取样，滴入_，产生气泡，证明含有CaC03，即是部分变质 注：不溶于水的滤渣不一定全部是CaC03，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水 例题分析 1.化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠 溶液橡皮塞旁边有一些白色物质，征得老师同意后，开展了 以下探究：提出问题1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究1 实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。 ，氢氧化钠溶液一定变质了。提出问题2 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。查阅资料 （1） 氯化钙溶液呈中性。（2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 实验探究2 实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向 溶液中滴加过量 的氯化钙溶液，并不断振荡。有 生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。溶液变红色。说明原溶液中一定有 。实验结论 该氢氧化钠溶液 部分 （填“部分”或“全部”）变质。反思与评价 （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。（2）在上述实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。理解与应用 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： 。2.为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。 【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因： 。（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置， 该样品还含有氢氧化钙。 【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为 ，反应一段时间后，当观察到 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸。（4）实验中量筒的作用是 。（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 ml。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2gL-1，通过计算，样品中R的质量分数为 。（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因： （写一个）。3我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。 资料摘要：碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。 方案一 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）： 实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。产生白色沉淀反应的化学方程式： （2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：_； （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _。方案二 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。(4) 打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的 ，再接上装置C和D。 （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为_。（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据 _ 定律，装置_（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 _（选填“偏大”或“偏小”）。4 已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究： 回答下列问题：上述实验操作的名称分别是：操作 ，操作 。根据上述实验，可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”) 步骤中加过量氯化钙溶液的目的是 。若测得E的PH7，则A的成分 ，若测得E的PH7，则A的成分 。 5，实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。【提出问题】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH 猜想2：这瓶固体的成分是 （填化学式）猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和 的混合物（填化学式）【实验与结论】（1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 。（2）向（1）的溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想 是正确的。【问题讨论】（1）丙同学认为实验时也可以加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法 （填“正确”或者“不正确”）.（2）丁同学认为CaCl2溶液，也可以改为Ca（OH）2 溶液，你认为丁同学的说法（填“正确”或者“不正确”） ，理由是 。6.实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2)固体的成分进行探究。查阅资料（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2）CaCl2溶液为中性猜想I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物 II：固体为 NaOH和Na2CO3的混合物 III：固体为NaOH IV：固体为Na2CO3 实验操作取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解取少量的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量 综合以上实验现象，说明猜想II是成立的。反思评价（1）实验操作中反应的化学方程式为 . 实验操作中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是 . 7.小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。 他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。：氢氧化钙全部变为碳酸钙； B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例： 实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸 滤液不变色有气泡产生 氢氧化钙全部变为碳酸钙 请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸 （4）原理与用途：氢氧化钙俗称 ，农业上一般采用氢氧化钙改良 性土壤（选填“酸”或“碱”）。氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化学方程式是： ，因此氢氧化钙应 保存。8.某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。【讨论与交流】（1）NaOH能与空气中的 （填化学式）发生反应生成Na2CO3。Na2CO3的水溶液呈碱性。【查阅资料】（3）NaOH在空气中不会转化成NaH CO3。CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。【猜想假