高中化学上学期 课时训练16盐类水解的应用 新人教版选修4.doc

课时训练16盐类水解的应用1.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()。a.可以把fecl3固体直接溶于水制fecl3溶液b.热的纯碱溶液去油污效果好c.al(no3)3溶液与k2s溶液混合后无明显现象d.mg粉投入到饱和nh4cl溶液中无明显现象解析:a项,把fecl3固体直接溶于水时,易发生水解:fecl3+3h2ofe(oh)3+3hcl,配制溶液时,为抑制水解应加少量盐酸,a项错误;b项,因c+h2ohc+oh-,温度升高,c(oh-)增大,故去油污效果好,故b项正确;c项,发生2al3+3s2-+6h2o2al(oh)3+3h2s,故c项错误;d项,由于n+h2onh3h2o+h+,nh4cl溶液显酸性,故mg粉投入到nh4cl溶液中产生气体h2,故d项错误。答案:b2.为了除去mgcl2溶液中的fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()。a.naohb.na2co3c.氨水d.mgo解析:利用了fe3+的水解:fe3+3h2ofe(oh)3+3h+,为了除去fe3+,使平衡正向移动,而同时又不引入新的杂质离子,可加入mgo。答案:d3.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是()。a.氯化铝b.碳酸氢钠c.硫酸镁d.高锰酸钾解析:alcl3溶液加热蒸干并灼烧后得到al2o3,因为alcl3水解时生成hcl,盐酸为挥发性酸,在加热时挥发除去,将得到固体al(oh)3,然后灼烧al(oh)3分解,得到al2o3。而碳酸氢钠和高锰酸钾在加热蒸干并灼烧过程中会发生分解反应。答案:c4.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是()。a.ba2+、cl-、na+、sb.al3+、k+、hc、cl-c.h+、fe2+、n、sd.h+、na+、cl-、c解析:a项ba2+与s生成baso4沉淀而不能大量共存;b项al3+与hc因互相促进水解反应而生成沉淀和气体,不能大量共存;c项酸性条件下,n与fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存;d项h+与c因生成挥发性气体而不能大量共存。答案:b5.下列各步制取物质,最终无法达到目的的有()。a.alal2o3al(no3)3al2o3b.cucuocuso4溶液cuso45h2oc.fefecl3fe(oh)3fe2o3d.feso4溶液fesfes解析:由于hno3挥发,al3+水解平衡右移,最后蒸干灼烧可得到al2o3,所以a项正确;同理b、c两项正确。由于feso4与h2s不反应,故d项实验设计原理不正确,从而得不到fes,所以d项错。答案:d6.为了同时使用分别含有n、p、k三种元素的化肥,对于给定化肥k2co3;kcl;ca(h2po4)2;(nh4)2so4;nh3h2o,适宜的组合是()。a.b.c.d.解析:(1)铵态氮肥不能与草木灰混合使用,因为c+h2ohc+oh-,n+oh-nh3h2o,氨气易挥发,降低肥效;铵态氮肥也不能与呈碱性或水解呈碱性的物质混合使用。(2)磷酸盐、磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外,其余均不溶,磷酸二氢盐易溶于水。磷肥不能与呈碱性或水解呈碱性的物质混合使用。由上述可知:仅中含磷元素,必须有,有则不能有,两者反应生成沉淀,p元素不被吸收,有则不能有。答案:b7.(2012宁波高二检测)在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()。a.c(cl-)c(n)c(h+)c(oh-)b.c(n)c(cl-)c(h+)c(oh-)c.c(cl-)=c(n)c(h+)=c(oh-)d.c(n)=c(cl-)c(h+)c(oh-)解析:nh4cl溶液中存在:nh4cln+cl-h2oh+oh-n+h2onh3h2o+h+三个过程。因水解是微弱的,c(n)c(h+)。答案:a8.已知0.1 moll-1的二元酸h2a溶液的ph=4,则下列说法中正确的是()。a.在na2a、naha两溶液中,离子种类不相同b.在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中,阴离子总数相等c.在naha溶液中一定有:c(na+)+c(h+)=c(ha-)+c(oh-)+2c(a2-)d.在na2a溶液中一定有:c(na+)c(a2-)c(h+)c(oh-)解析:在na2a、naha两溶液中,都含na+、a2-、ha-、oh-、h+,离子种类相同,所以a不对;b项在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中,a2-和ha-总数相等,但由于水解反应a2-+h2oha-+oh-发生,1 mol a2-水解得到2 mol阴离子,所以造成na2a、naha两溶液中,阴离子总数不相等,所以b不对;c项根据电荷守恒即可列出,关系式正确;d项na2a溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序为:c(na+)c(a2-)c(oh-)c(h+),故d不正确。答案:c9.25 时,在20 ml 0.1 moll-1 naoh溶液中逐滴加入0.2 moll-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是()。a.在a点:c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)b.在b点:c(oh-)=c(h+),c(na+)=c(ch3coo-)c.在c点:c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)d.在c点:c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(na+)解析:在a点是20 ml 0.1 moll-1 naoh溶液和10 ml 0.2 moll-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应该为c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+),故a项错误;b点时溶液为中性,c(oh-)=c(h+),由电荷守恒可得c(ch3coo-)=c(na+),b项正确;在c点,ch3cooh过量,以ch3cooh电离为主,溶液呈酸性,故c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-),c项正确;在c点由物料守恒可得c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(na+),故d项正确。答案:a10.(2012西安高二质检)(1)agno3的水溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):;实验室在配制agno3溶液时,常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示):。(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:。(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示):。答案:(1)酸ag+h2oagoh+h+抑制(2)al3+3h2oal(oh)3(胶体)+3h+(3)al3+3hc3co2+al(oh)3(4)c+h2ohc+oh-11.(1)25 时,0.1 moll-1 naoh溶液的ph为;(2)25 时,0.1 moll-1 nh4cl溶液的ph7(填“”),其原因是(用离子方程式表示);(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是(填序号)。a.c(na+)c(cl-)c(oh-)c(h+)b.c(na+)=c(cl-)c(h+)c(oh-)c.c(na+)=c(cl-)c(oh-)c(h+)d.c(cl-)c(na+)c(oh-)c(h+)解析:0.1 moll-1 naoh溶液的c(oh-)=0.1 moll-1,c(h+)= moll-1=10-13 moll-1,ph=-lgc(h+)=13;由于n能结合水电离出来的oh-生成弱电解质nh3h2o,破坏了水的电离平衡,使溶液显酸性;将两种溶液等体积混合,发生反应:naoh+nh4clnacl+nh3h2o,na+和cl-均不水解,浓度相等,nh3h2o能电离出oh-,使c(oh-)c(h+)。答案:(1)13(2)n+h2onh3h2o+h+(3)c12.(2012滨州高三十四校联合质检)某化学研究性学习小组讨论fe3+和s之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应2fe3+s+h2o2fe2+s+2h+;二是发生双水解反应2fe3+3s+6h2o2fe(oh)3(胶体)+3h2so3。为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:实验,学生选择的实验用品:na2so3浓溶液、bacl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,设计这个实验的目的是。实验,取5 ml fecl3浓溶液于试管中,逐滴加入na2so3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入na2so3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是。将溶液分成两等份,其中一份加入kscn溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为。另一份加入bacl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是。实验,换用稀释的fecl3和na2so3溶液重复实验,产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是。若在fecl3浓溶液中加入na2co3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是。从形式上看,na2co3和na2so3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:;。解析:此题主要通过检验两种不同反应原理的产物来证明fe