广东省青平中学高三化学12月检测试题新人教版.doc

广东省青平中学20122013学年度第一学期12月检测高三化学试题(时间：50分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16al27s32cl35.5k39ca40一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。1下列说法中正确的是()。a蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应b次氯酸的结构式可表示为hcloc在镀件上电镀锌，用锌作阴极d葡萄糖注射液不属于胶体2在ph1的溶液中，能大量共存的一组离子是()。amg2、na、clo、nobal3、nh、br、clck、mno、ch3coo、sodna、k、sio、cl3下列实验能达到目的的是()。a制备alcl3、fecl3、cuso4时，将含alcl3、fecl3、cuso4的溶液直接蒸干b证明某无色气体是so2的实验方法是将该气体通入溴水中能使其褪色，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀产生c除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末，收集气体d用96%的工业酒精制取无水乙醇时，加入无水cuso4，再过滤4已知：2zn(s)o2(g)=2zno(s)h1701.0 kjmol1；2hg(l)o2(g)=2hgo(s)h2181.6 kjmol1，则反应zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)的h为()。a519.4 kjmol1 b259.7 kjmol1c259.7 kjmol1 d519.4 kjmol15na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。a标准状况下，22.4 l no2与水反应，转移的电子数为nab25 时，1 l ph14的ba(oh)2溶液含有的ba2数为nac3 g金刚石晶体中，含有的共价键数为nad常温下，20 g 2ho2中含有的中子数为na6下列陈述正确并且有因果关系的是()。选项陈述陈述acl2有漂白性cl2可使品红褪色bsi有导电性si可用于制造人造金刚石(sic)c浓硝酸有强氧化性常温下浓硝酸能直接溶解金、银、铜、铁等金属单质di有还原性ki淀粉试剂可以检验氯水是否失效二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。7几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。下列说法正确的是()。元素代号abdeghij化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186a.a的单质能将b单质从j2db3的溶液中置换出来ba、h、j原子的电子层数大小关系是ahjcg元素的单质不存在同素异形体db与e单质不能直接发生化合反应8对于na2so3溶液，下列分析正确的是()。a升高温度，溶液的ph降低bc(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)cc(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)d加入少量naoh固体，c(so)与c(na)均增大题号12345678答案三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。9(14分)苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如右图：(1)苯丙酸诺龙的分子式是_。(2)由苯丙酸诺龙的结构推测，它能_(填序号)。a使溴的四氯化碳溶液褪色 b使酸性kmno4溶液褪色c与银氨溶液发生银镜反应 d与na2co3溶液作用生成co2苯丙酸诺龙的一种同分异构体a，在一定条件下可发生下列反应：提示：已知反应据以上信息回答(3)(5)题：(3)bd、ef、fg、hi的反应类型分别是_反应、_反应、_反应、_反应 。(4)c的结构简式为_。(5) fg的化学方程式是：_。10(16分)南海海域有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：请完成下列填空：(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t 、p kpa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kj热量。写出该反应与能量变化有关的化学方程式是：_。(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_。(3)已知尿素的结构简式为。请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：_，_。11(17分)自然界中，锰的主要矿石有软锰矿(主要成分mno2)和菱锰矿(主要成分mnco3)，金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种。.(1)火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行。该反应的化学方程式是：_。.湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：已知： 菱锰矿中主要杂质是fe2、co2、ni2。生成氢氧化物的ph如下表：物质fe(oh)2ni(oh)2co(oh)2mn(oh)2开始沉淀ph7.57.77.68.3完全沉淀ph9.78.48.29.8有关难溶氢氧化物和硫化物pksp数据(pksplgksp)难溶物质fe(oh)3ni(oh)2co(oh)2niscospksp38.5515.2614.718.4920.40(2)菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是：_ 。(3)mno2的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的fe2。该除杂过程的离子方程式是：_。(4)在“浸出液”中加入硫化铵的目的是_。(5)电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为：_。12(17分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450 500 )，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质sicl4bcl3alcl3fecl3pcl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置a中发生反应的离子方程式：_。(2)装置a中g管的作用是_；装置c中的试剂是_；装置e中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置e中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成fe2 ，再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5fe2mno8h=5fe3mn24h2o滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。某同学称取5.000 g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100 ml溶液，移取25.00 ml试样溶液，用1.000102mol l1kmno4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 ml，则残留物中铁元素的质量分数是_。1d解析：葡萄糖是小分子化合物，其溶液不属于胶体分散系。2b解析：ph1的溶液呈酸性，其中h与clo、ch3coo因生成弱酸而不能大量共存；h与sio作用会生成h2sio3沉淀而不能大量共存。3b解析：alcl3、fecl3、cuso4的溶液直接蒸干时发生水解反应生成氢氧化物；o2通过灼热的cuo时不发生反应，可以通过灼热的cu网除去；cuso4与水形成的结晶水合物，在酒精中存在溶解平衡，不能达到目的，且混入杂质，可以加入生石灰后再蒸馏。4c解析：h(h1h2)/2701.0 kjmol1(181.6 kjmol1)/2259.7 kjmol1。5d解析：no2与h2o反应的化学方程式为3no22h2o=2hno3no，故22.4 l(即1 mol)no2转移的电子数为2na/3，a错；ph14的ba(oh)2溶液c(oh)1 mol/l，故1 l ba(oh)2溶液含ba2 0.5na，b错；3 g金刚石含0.25 mol碳原子，每一个cc键需要2个碳原子，每个碳原子可以和其他4个碳原子形成化学键，故3 g金刚石晶体中只含0.5nacc共价键，c错；20 g 2h216o2是1 mol 2h216o2，1个2h216o2含有10个中子，故20 g 2h216o2中含中子数为na。6d解析：a项陈述错误，cl2不具有漂白性，cl2与水反应生成的hclo具有漂白性；b项两者没有因果关系；c项陈述错误，常温下浓硝酸不能直接溶解金、铁。7ad解析：，根据表中数据分析a、b、d为同一周期元素，分别为f、o、c三种元素；e、g、h、i、j是同一周期元素，分别为cl、p、al、mg、na五种元素。j2db3是na2co3，f2能与水发生置换反应，置换出氧气，故a正确；a、h、j原子的电子层数大小关系是falna，故b错误；磷元素可组成白磷、红磷等同素异形体，故c错误；氯气与氧气不直接反应，故d正确。8cd解析：a项错误，na2so3是强碱弱酸盐，水解显碱性，升高温度促进盐的水解，溶液ph增大；b项错误，根据物料守恒关系，正确式子是c(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)。9(14分)(1)c27h34o3(2分)(2)ab(2分)(3)加成(或还原)取代消去加聚(4分，答对1个反应类型计1分)10(16分)(1)ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h2a kj/mol(4分)(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率(3分)；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动(3分)(3) nh4n=c=o(共6分，每个3分)11(17分)(1)4al3mno22al2o33mn(3分)(2)mnco3h2so4=mnso4h2oco2(4分) (3)mno22fe24h=2fe3mn22h