广西贵港市平南县大安四中九年级化学下册《第8单元 金属和金属材料》单元综合测试卷 （新版）新人教版.doc

第8单元 金属和金属材料一、我会选择1下列关于盐的说法中，正确的是（）a只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐b能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐c盐的水溶液一定呈中性d盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子2已知20时，20g水中溶解了3ga物质达到饱和状态，则a物质属于（）a易溶物质b可溶物质c难溶物质d微溶物质3在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，下列原因中不正确的是（）a滤纸破了b漏斗下端没有紧靠烧杯内壁c液面高于滤纸边缘d承接滤液的烧杯没洗干净4配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（）abcd5日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）a受热时食盐的溶解度降低b受热时食盐的溶解度显著增大c受热时海水中的水分蒸发d受热时海水发生分解6下列关于复分解反应的说法正确的是（）a中和反应不属于复分解反应b反应物必须都溶于水c反应物一定有酸d生成物一定有盐7在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应8如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）a称取的氯化钠固体质量偏大b转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上c量取水的体积偏小d转移配制好的溶液时，有少量液体溅出9下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）ahcl和ca（oh）2bna2co3和h2so4cagno3和bacl2dkcl和cuso410下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（）a硫酸铜、氯化钙、硝酸钠b硫酸、碳酸钾、氢氧化钡c氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾d盐酸、硝酸钾、氢氧化锌11某粗盐固体样品中含有少量cacl2、mgcl2、na2so4、mgso4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的nacl晶体：加过量的naoh溶液；加h2o溶液；加过量的bacl2溶液；过滤；蒸发；加过量的na2co3溶液；加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）abcd12将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（）abcd13右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线下列说法不正确的是（）aa的溶解度大于c的溶解度bt1时，100g水溶解了40ga就达到了饱和状态ct2时，a和c的饱和溶液中溶质的质量分数相等da和b的饱和溶液从t2降到t1时，溶液的溶质质量分数都变小14下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）ah+、so42、ba2+、no3bca2+、h+、no3、clcmg2+、k+、no3、cldk+、na+、mg2+、so42二、我会填空题15用化学用语表示：纯碱，小苏打，海水中含量最多的盐，苛性钠的化学式16海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是（填元素符号）；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的原因是（2）淡水资源：淡化海水可以用（填字母代号）；a吸附法 b蒸馏法 c过滤法 d电解法 该过程是（填“化学变化”或“物理变化”）（3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为（4）你还知道海洋中有哪些资源？（写一种）17如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t时，a、b、c的溶解度由大到小的顺序是（2）将等质量的三种物质的饱和溶液分别从t降到0时，析出晶体最多的是，无晶体析出的是（3）为使b的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用结晶方法三、我会回答（18小题每小题8分，其他每空2分，共14分）18海洋是巨大的资源宝库请你运用学过的知识回答下列问题：（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是（填字母代号）石油，金属矿物，无机盐，淡水，海洋生物，可燃冰abcd全部（2）人类要获取所需要的物质，都要选择适当的方法请你从下列af中选择一种方法，把相应的字母代号填在前的括号内a蒸发结晶法 b蒸馏法 c过滤法 d化学沉淀法 e中和法 f电解法从海水中获取淡水从海水中获取粗盐除去粗盐中不溶性的杂质在粗盐纯化过程中，要除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性以氯化镁为原料制取金属镁（3）在上述af的方法中，运用了化学变化原理的有（填字母代号）19有一包固体粉末，可能由caco3、na2so4、kno3、cuso4、bacl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有，可能含有四、我会实验探究20某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有的少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题下图所示实验方案，请参与实验并回答问题（1）步骤中用玻璃棒搅拌的作用是（2）步骤、中，操作x的名称是（3）步骤中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是；沉淀b的化学式是（4）步骤蒸发操作中，当蒸发皿中出现时，停止加热（5）有同学认为原实验方案不完善，作出这种评价的依据是21氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（cah2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气探究小组的同学把一定量的cah2加入na2co3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液经检验滤渣的成分是碳酸钙【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：naoh 猜想二：naoh、ca（oh）2猜想三：naoh、na2co3 猜想四：naoh、na2co3、ca（oh）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因【实验验证】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸猜想三成立【反思与拓展】若向nh4cl的溶液中加一定量cah2，充分反应，产生的气体是登山运动员常用cah2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是五、我会计算题22现有含hcl和cucl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的naoh溶液，生成沉淀的质量与加入naoh溶液的质量关系如图所示（1）当加入naoh溶液质量为ag时，溶液中的溶质有；（2）求混合溶液中cucl2的质量分数（3）求恰好完全反应时，消耗naoh溶液的总质量新人教版九年级下册第8单元 金属和金属材料2016年单元测试卷（广西贵港市平南县大安四中）参考答案与试题解析一、我会选择1下列关于盐的说法中，正确的是（）a只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐b能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐c盐的水溶液一定呈中性d盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】物质的分类【分析】由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐【解答】解：a、盐还可能电离出其它离子，例如硫酸氢钠属于盐，在水中能够电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子故选项错误；b、能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐故选项正确；c、盐的水溶液不一定呈中性，例如硫酸铵属于盐，水溶液显酸性；碳酸钠属于盐，水溶液显碱性故选项错误；d、有的盐中不含有金属离子，例如硫酸铵属于盐，但不含金属离子故选项错误故选b【点评】本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据盐概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论2已知20时，20g水中溶解了3ga物质达到饱和状态，则a物质属于（）a易溶物质b可溶物质c难溶物质d微溶物质【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】物质的溶解性是根据在20（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）；据此进行分析判断【解答】解：物质的溶解性是根据在20（室温）时的溶解度来划分的，由题意20时，20g水溶解3g某物质达到饱和状态，则该温度下100g水溶解15g某物质达到饱和状态，即20时该物质的溶解度为15g，溶解度大于10g，属于易溶物质故选：a【点评】本题难度不大，熟悉固体物质溶解性的分类与分类依据（室温时的溶解度）是正确解答本题的关键3在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，下列原因中不正确的是（）a滤纸破了b漏斗下端没有紧靠烧杯内壁c液面高于滤纸边缘d承接滤液的烧杯没洗干净【考点】过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯【专题】简单实验方案的设计与评价【分析】过滤后滤液仍然浑浊，要从实验过程中的错误操作入手分析，如滤纸是否破损，漏斗中液面的高低等【解答】解：经过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是：承接滤液的烧杯中含有杂质；滤纸破裂；滤液高于滤纸；与漏斗下端是否紧靠烧杯内壁无关故选b【点评】了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；了解试验操作的一些注意事项；掌握过滤的原理、方法和注意事项4配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（）abcd【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，据此进行分析解答【解答】解：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是故选：a【点评】本题难度不是很大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤等是正确解答本题的关键5日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）a受热时食盐的溶解度降低b受热时食盐的溶解度显著增大c受热时海水中的水分蒸发d受热时海水发生分解【考点】海水晒盐的原理和过程【专题】物质的分离和提纯【分析】根据氯化钠的溶解度分析海水晒盐的原理，氯化钠的溶解度随温度变化并不明显，利用此知识分析即可【解答】解：a、氯化钠的溶解度随温度的变化不明显，故此选项错误b、氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故此选项错误c、海水析出食盐的晶体是因为溶剂蒸发导致的，故此选项正确d、海水晒盐没有发生化学变化，海水不会发生分解，故此选项错误故选c【点评】此题是一道溶液知识的考查题，解题的关键是利用氯化钠的溶解度随温度变化不明显的知识解决6下列关于复分解反应的说法正确的是（）a中和反应不属于复分解反应b反应物必须都溶于水c反应物一定有酸d生成物一定有盐【考点】复分解反应及其发生的条件；中和反应及其应用【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成、沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答【解答】解：a、酸碱之间发生中和反应，属于复分解反应，故错误；b、反应物不一定都溶于水，例如碳酸钙与盐酸反应属于复分解反应，但碳酸钙不溶于水，故错误；c、反应物不一定有酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应，故错误；d、复分解反应一定有盐生成，正确故选：d【点评】本题考查了复分解反应发生的条件及类型，完成此题，可以依据已有的知识进行7在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应【考点】反应类型的判定【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的反应物、生成物种类、组成特点，分析元素的化合价的变化【解答】解：a、在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故错误；b、在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故错误；c、在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故错误；d、在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，故正确故选：d【点评】本题主要考查了化学反应的基本类型与物质中元素化合价的关系，解题的关键是根据各类反应中物质的种类及组成特点，分析化合价的变化8如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）a称取的氯化钠固体质量偏大b转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上c量取水的体积偏小d转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶质质量分数=100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变【解答】解：a称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；b转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；c量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；d转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意答案：b【点评】熟练掌握溶质质量分数=100%是解题的关键也是中考的热点9下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）ahcl和ca（oh）2bna2co3和h2so4cagno3和bacl2dkcl和cuso4【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【专题】课本知识同类信息【分析】发生复分解反应的基本条件是有沉淀生成、气体产生或有水生成，三个条件至少具备一个【解答】解：a、反应方程式为 2hcl+ca（oh）2=cacl2+2h2o，生成了水，所以a能发生复分解反应；b、反应方程式为 na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o，有气体和水生成，所以b能发生复分解反应；c、反应方程式为 2agno3+bacl2=ba（no3）2+2agcl，有沉淀生成，所以c能发生复分解反应；d、kcl和cuso4混合，既不能生成沉淀，也不能生成气体和水，因此不能发生复分解反应，所以d项符合题意故选d【点评】本题主要考查复分解反应发生的条件，所以要对常见的物质状态及水溶性必须熟悉10下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（）a硫酸铜、氯化钙、硝酸钠b硫酸、碳酸钾、氢氧化钡c氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾d盐酸、硝酸钾、氢氧化锌【考点】复分解反应及其发生的条件【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有水、气体、或沉淀生成，则能发生化学反应，若没有水、沉淀或气体生成，则反应没有发生【解答】解：a、硫酸铜、氯化钙均与硝酸钠相互交换成分没有水、气体、或沉淀生成，则不能反应，故a错误；b、硫酸、碳酸钾均与氢氧化钡相互交换成分有白色沉淀生成，能发生复分解反应，故b正确；c、氯化钙、氢氧化钾相互交换成分没有水、气体、或沉淀生成，则不能反应，故c错误；d、盐酸、硝酸钾相互交换成分没有水、气体、或沉淀生成，则不能反应，故d错误故选：b【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键11某粗盐固体样品中含有少量cacl2、mgcl2、na2so4、mgso4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的nacl晶体：加过量的naoh溶液；加h2o溶液；加过量的bacl2溶液；过滤；蒸发；加过量的na2co3溶液；加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）abcd【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质【专题】压轴实验题；常见的盐 化学肥料【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；故选a【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维12将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（）abcd【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】分析恒温蒸发过程中，不饱和溶液组成的变化，判断变化过程中溶液的溶质质量分数的变化随加蒸发时间的变化情况将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出在此变化过程中，溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，直到有晶体析出、溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变【解答】解：a、溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，故a错误；b、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故b错误；c、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故c正确；d、溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，故d错误故选：c【点评】本题将变化过程放入坐标系中进行探究，使得变化过程图象化，体现了变化的数形结合，能很好训练学生对相关知识的分析能力13右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线下列说法不正确的是（）aa的溶解度大于c的溶解度bt1时，100g水溶解了40ga就达到了饱和状态ct2时，a和c的饱和溶液中溶质的质量分数相等da和b的饱和溶液从t2降到t1时，溶液的溶质质量分数都变小【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】课本知识同类信息；压轴实验题；函数图像的应用【分析】a、利用物质溶解度曲线的上下位置关系，可比较物质溶解度的大小；曲线位于上方时，物质溶解度大；b、根据物质的溶解度曲线可查找某温度下该物质的溶解度；利用物质的溶解度，可判断一定量溶质和一定量溶剂所形成的溶液是否为饱和溶液；c、根据一定温度下饱和溶液中溶质质量分数=100%，利用溶解度可进行两物质饱和溶液的溶质质量分数的大小；d、根据溶解度曲线可判断物质溶解度随温度变化而变化的情况；利用溶解度随温度改变的变化情况，可分析溶液组成随温度的变化所发生的改变，而判断溶液中溶质质量分数的改变【解答】解：a、若物质a的溶解度大于c，则a的溶解度曲线应始终处于c物质曲线的上方；而图中曲线a、ct2交于一点，不符合假设的情况；故a不正确；b、假设t1时，100g水溶解了40ga就达到了饱和状态，可推断此时a物质的溶解度为40g；由溶解度曲线可得知，t1时a物质的溶解为40g，假设成立；故b正确；c、假设t2时，a和c的饱和溶液中溶质的质量分数相等，根据一定温度下饱和溶液中溶质质量分数=100%可推断此时两物质的溶解度相等；由溶解度曲线可知，t2时物质a、c的溶解度曲线交于一点，此时两物质溶解度相等，与假设相符；故c正确；d、假设a和b的饱和溶液从t2降到t1时，溶液的溶质质量分数都变小，可判断降温时a、b都有晶体析出，物质的溶解度都随温度降低而减小；根据曲线图可知，a、b物质的溶解度都随温度降低而减小，假设与事实相符；故d正确；故选a【点评】利用假设判断成立，根据成立的判断分析溶液的变化，所分析的溶液变化与溶解度曲线相符则判断是正确的判断14下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）ah+、so42、ba2+、no3bca2+、h+、no3、clcmg2+、k+、no3、cldk+、na+、mg2+、so42【考点】离子或物质的共存问题【专题】实验性简答题【分析】各离子相互作用生成沉淀、气体、水的离子不能共存a、根据硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析，b、根据各离子相互作用不会生成沉淀、气体、水进行分析，c、根据各离子相互作用不会生成沉淀、气体、水进行分析，d、根据各离子相互作用后的结果进行分析【解答】解：a、硫酸根离子和钡离子接触会生成白色的硫酸钡沉淀，而不能够共存，故a正确，b、中的各离子相互作用不会生成沉淀、气体、水，可以共存，故b错误，c、中的各离子相互作用不会生成沉淀、气体、水，可以共存，故c错误，d、各离子相互作用不会生成沉淀、气体、水，可以共存，故d错误故选a【点评】在溶液中会生成沉淀、气体、水的离子不能共存二、我会填空题15用化学用语表示：纯碱na2co3，小苏打nahco3，海水中含量最多的盐nacl，苛性钠的化学式naoh【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显2价，其化学式为：na2co3小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根显2价，其化学式为：nahco3海水中含量最多的盐是氯化钠，其化学式为：nacl苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为：naoh故答案为：na2co3；nahco3；nacl；naoh【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在16海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是na（填元素符号）；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的原因是含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋（2）淡水资源：淡化海水可以用b（填字母代号）；a吸附法 b蒸馏法 c过滤法 d电解法 该过程是物理变化（填“化学变化”或“物理变化”）（3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为ch4+2o2co2+2h2o（4）你还知道海洋中有哪些资源？海洋中含有溴（写一种）【考点】海洋中的资源；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响【专题】常见的盐 化学肥料【分析】（1）含有钠元素的盐和碱都是易溶于水的；（2）淡化海水的方法有膜法、蒸馏等；没有新物质生成的变化属于物理变化；（3）可燃冰的主要成分是甲烷，根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；（4）海洋中含有丰富的资源【解答】解：（1）海水中含量最高的金属元素是钠元素，这是因为含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋故填：na；含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋（2）蒸馏法可以得到几乎纯净的水，可以用来淡化海水故填：b蒸馏过程中没有新物质生成的变化属于物理变化故填：物理变化（3）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：ch4+2o2co2+2h2o故填：ch4+2o2co2+2h2o（4）溴在海洋中含量比较丰富，可以从海水中提取溴故填：海洋中含有溴【点评】书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“”或“”17如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t时，a、b、c的溶解度由大到小的顺序是abc（2）将等质量的三种物质的饱和溶液分别从t降到0时，析出晶体最多的是a，无晶体析出的是c（3）为使b的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用蒸发结晶方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断温度变化时析出晶体粉末的情况；蒸发溶液可以达到晶体【解答】解：（1）t时，a、b、c的溶解度由大到小的顺序是abc故填：abc（2）从t降到0时，a的溶解度差最大，因此将等质量的三种物质的饱和溶液分别从t降到0时，析出晶体最多的是a；因为c的溶解度随着温度降低而增大，因此无晶体析出的是c故填：a；c（3）为使b的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用蒸发结晶方法故填：蒸发【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同三、我会回答（18小题每小题8分，其他每空2分，共14分）18海洋是巨大的资源宝库请你运用学过的知识回答下列问题：（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是（填字母代号）d石油，金属矿物，无机盐，淡水，海洋生物，可燃冰abcd全部（2）人类要获取所需要的物质，都要选择适当的方法请你从下列af中选择一种方法，把相应的字母代号填在前的括号内a蒸发结晶法 b蒸馏法 c过滤法 d化学沉淀法 e中和法 f电解法b从海水中获取淡水a从海水中获取粗盐c除去粗盐中不溶性的杂质d在粗盐纯化过程中，要除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠e在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性f以氯化镁为原料制取金属镁（3）在上述af的方法中，运用了化学变化原理的有（填字母代号）def【考点】海洋中的资源；结晶的原理、方法及其应用；中和反应及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯【分析】从海洋中通过不同的方法可以获得多种物质；有新物质生成的变化属于化学变化；结晶就是使溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出【解答】解：（1）石油，金属矿物，无机盐，淡水，海洋生物，可燃冰等都可以从海洋中获取故填：d（2）蒸馏可以从海水中获取淡水故填：b 蒸发结晶法可以从海水中获取粗盐故填：a过滤可以除去粗盐中不溶性的杂质故填：c 在粗盐纯化过程中，要除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠可以用化学沉淀法故填：d 在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和法故填：e以氯化镁为原料制取金属镁可以用电解法故填：f（3）在上述af的方法中，运用了化学变化原理的有化学沉淀法、中和法、电解法故填：def【点评】解答本题要要充分理解海洋对人类的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断19有一包固体粉末，可能由caco3、na2so4、kno3、cuso4、bacl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸从实验可判断出，该粉末中一定含有bacl2、cuso4，一定不含有caco3，可能含有kno3、na2so4【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】混合物组成的推断题【分析】根据铜离子在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，但是会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀难溶于酸进行分析【解答】解：将此固体粉末投入到足量水中，上层清液呈蓝色，说明一定存在硫酸铜，得到的白色沉淀不溶于硝酸，一定不存在碳酸钙，一定存在氯化钡，硫酸铜和氯化钡生成的硫酸钡沉淀难溶于水，所以是否存在硫酸钠也不会影响实验现象，对于硝酸钾不会影响题中的现象，所以一定存在氯化钡和硫酸钠，一定不存在碳酸钙和硫酸铜，可能存在硝酸钾故答案为：bacl2、cuso4，caco3，kno3、na2so4【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分四、我会实验探究20某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有的少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题下图所示实验方案，请参与实验并回答问题（1）步骤中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解（2）步骤、中，操作x的名称是过滤（3）步骤中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是将杂质氯化镁完全除去；沉淀b的化学式是mg（oh）2（4）步骤蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热（5）有同学认为原实验方案不完善，作出这种评价的依据是在步骤中，加入过量氢氧化钠溶液没除去导致溶液b中混有氢氧化钠【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据玻璃棒的作用分析；（2）根据步骤、是固体与液体分离进行分析；（3）根据氢氧化钠会与氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；（4）根据蒸发操作的注意事项进行分析；（5）根据加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质进行分析【解答】解：（1）根据流程图可知：步骤为溶解，其中玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速溶解；（2）步骤、是固体与液体分离，所以操作x的名称是：过滤；（3）步骤中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是：使镁离子充分与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，从而使杂质氯化镁完全除去，氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2naoh+mgcl2=mg（oh）2+2nacl；（4）步骤蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；（5）方案步骤不合理的理由是：加入的氢氧化钠溶液是过量的，则加入了新的杂质，应该采取的措施是：蒸发前，再加入适量的盐酸，调节溶液ph值故答案为：（1）加速溶解；（2）过滤；（3）将杂质氯化镁完全除去，mg（oh）2；（4）较多固体；（5）在步骤中，加入过量氢氧化钠溶液没除去导致溶液b中混有氢氧化钠【点评】本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中考的重点也是一个难点本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解21氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（cah2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气探究小组的同学把一定量的cah2加入na2co3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液经检验滤渣的成分是碳酸钙【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：naoh 猜想二：naoh、ca（oh）2猜想三：naoh、na2co3 猜想四：naoh、na2co3、ca（oh）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh【实验验证】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸先无变化后产生气泡猜想三成立【反思与拓展】若向nh4cl的溶液中加一定量cah2，充分反应，产生的气体是氢气、氨气登山运动员常用cah2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质【专题】科学探究【分析】由题目的信息可知：猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；在实验一中，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；若向nh4cl的溶液中加一定量cah2，充分反