高考化学考前练习大闯关4.doc

2014高考化学考前练习大闯关4一、选择题1对于反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0，在其他条件不变的情况下()a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：分析题给化学反应的特点，包括反应前后化学计量数的关系、h的正负等，再结合化学平衡原理及原电池知识分析热量的变化。a项，加入催化剂，改变了反应物和生成物的活化能，从而改变反应的途径，但反应的h只与反应物、生成物的总能量有关，并不发生改变。b项，该反应前后气体的总物质的量不变，改变压强，平衡不发生移动，因此反应放出的热量不变。c项，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量减少。d项，原电池反应中，化学能主要转化为电能，因此反应放出的热量将减少。答案：b点拨：知识：外界条件(如温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响及反应过程中热量的变化；原电池反应的实质。试题难度：中等。2(2013全国大纲7)反应x(g)y(g)2z(g)h0c相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol c，达到平衡时，c的转化率大于80%d相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c，反应达到平衡前v(正)0，xm(g)n(g)3q(g)h2。反应中各物质与反应中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应，m的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列对w容器中进行的反应推断合理的是()a反应一定是自发反应，反应一定是非自发反应b若容器内温度保持不变，则v正(b)v逆(c)23c若恒压条件下，充入n，则c的物质的量减小d升高温度，两个反应的平衡常数都减小解析：根据图像知，反应的正反应是放热反应，h20，且正反应是气体分子数增大的反应，x1。b项，绝热容器的温度不变，说明两个反应都达到平衡状态，即v正(b):v正(c)2：3，v正(c)v逆(c)，则v正(b) :v逆(c)2:3，b项正确；c项，恒压条件下，充入n，反应的平衡正向移动，则放热量增多，对反应而言，平衡也正向移动，即c的物质的量增大，c项错误；d项，升高温度，反应的平衡常数增大，反应的平衡常数减小，d项错误。答案：b点拨：本题考查化学平衡原理和反应方向的判断，意在考查考生对知识的综合运用能力。a曲线b所对应的投料比为31bm点对应的平衡常数小于q点cn点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58dm点和q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为21解析：本题考查化学平衡知识，考查考生分析图像的能力和知识应用能力。难度较大。加入的碳酸乙酯越多，平衡正向移动，碳酸甲酯的转化率越高，故曲线b对应1:1投料，a错；由图知，温度越高，碳酸甲酯的转化率越大，平衡常数越大，m点的温度高于q点，故m点平衡常数大，b错；因曲线b对应1:1投料，在n点时碳酸甲酯转化率与碳酸甲乙酯体积分数相等，c正确；由于反应前后气体的物质的量不变，故两者之比为1:1，d错。答案：c9在一定条件下，反应co(g)2h2(g)ch3oh(g)在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气，增大容器的体积，维持h2的浓度和容器的温度不变，跟原平衡相比较达到新平衡时co的转化率将()a增大 b减小c不变 d无法判断解析：保持温度不变，则平衡常数不变，增大容器体积，维持h2的浓度不变，则的值不变，仍等于原平衡常数，平衡不发生移动，故co的转化率不变，c项正确。答案：c10在一定条件下，将3 mol a和1 mol b两种气体混合于固定容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)。2 min末该反应达到平衡，生成 0.8 mol d，并测得c的浓度为0.2 moll1，下列判断正确的是()a平衡常数约为0.3bb的转化率为60%ca的平均反应速率为0.3 mol/(lmin)d若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态解析：平衡时，d的浓度是0.8 mol2 l0.4 moll1，则x20.2 moll10.4 moll1，故x1。3a(g)b(g)c(g)2d(g)起始时(moll1)1.50.500平衡时(moll1)0.90.30.20.4将平衡时各物质浓度代入平衡常数表达式，计算得k约为0.15，选项a错误；b的转化率是0.2 moll10.5 moll1100%40%，选项b错误；a的平均反应速率是0.6 moll12 min0.3 mol/(lmin)，选项c正确；各物质均是气体，且容器体积一定，故无论是否达到平衡，混合气体的密度都是定值，选项d错误。答案：c二、非选择题11(2013广东省深圳市第二次调研31)(1)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h94.4 kjmol1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。在1 l容器中发生反应，前20 min内，v(nh3)_，放出的热量为_。25 min时采取的措施是_；时段条件下反应的平衡常数表达式为_(用具体数据表示)。(2)电厂烟气脱离氮的主反应：4nh3(g)6no(g)5n2(g)6h2o(g)，副反应：2nh3(g)8no(g)5n2o(g)3h2o(g)h0。测得平衡混合气中n2和n2o含量与温度的关系如图。在400600 k时，平衡混合气中n2含量随温度的变化规律是_，导致这种变化规律的原因是_(任答合理的一条原因)。(3)直接供氨式燃料电池是以naoh溶液为电解质的。电池反应为4nh33o2=2n26h2o，则负极电极反应式为_。解析：(1)由题给图像可知，前20 min氨的浓度变化为1.00 mol/l，则v(nh3)0.05 mol/(lmin)，生成nh3的物质的量为1.00 mol，由热化学方程式可知放出热量为47.2 kj。25 min时，氨的浓度为零，而氮气和氢气的浓度瞬时不变，所以应该是将氨从反应体系中分离出去；时段条件下，氢气浓度为0.75 mol/l，氨气为0.5 mol/l，氮气为0.25 mol/l。(2)由图可知，n2的浓度随温度的升高而减小。(3)由电池反应可知，nh3中的n失电子，所以负极nh3发生氧化反应，正极反应为3o212e6h2o=12oh，总反应减去正极反应得负极反应。答案：(1)0.050 mol(lmin)147.2 kj将nh3从反应体系中分离出去(2)随温度升高，n2的含量降低主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移(或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了nh3和no浓度，使主反应的平衡左移)(3)2nh36oh6e=n26h2o点拨：本题考查化学平衡和原电池，考查考生判断、分析、探究能力。难度中等。12(2013全国课标28)在1.0 l密闭容器中放入0.10 mol a(g)，在一定温度进行如下反应：a(g)b(g)c(g)h85.1 kjmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h01248162025304.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高a的平衡转化率，应采取的措施为_。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率a(a)的表达式为_，平衡时a的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数k_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物a的物质的量n(a)，n(总)_mol，n(a)_mol。下表为反应物a浓度与反应时间的数据，计算：a_。反应时间t/h04816c(a)/(moll1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(a)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(a)为_moll1。解析：通过分析表格中数据，根据压强之比等于物质的量之比入手解决相关问题。(1)要提高a的转化率，应通过改变条件使平衡正向移动，可以从浓度、温度、压强三个方面考虑，可从容器中分离出b、c或扩大容器的体积(降低压强)或升高温度。(2)相同条件下，在密闭容器中气体的压强之比等于物质的量之比，设反应后气体的总物质的量为x，则有，xmol，而气体的物质的量的增加量等于消耗的a的物质的量，故a的转化率为100%()100%，将表中的数据代入公式中可得平衡时a的转化率为100%94.1%；根据化学方程式列出平衡三段式，注意三段式中用的都是浓度，即可求得平衡常数。(3)结合(2)的解析可知n(a)0.10 mol(0.10)mol0.10mol；根据表中的数据，可知a0.10(2)moll10.051 moll1，通过表中的数据可知，在达到平衡前每间隔4 h，a的浓度减少约一半，故反应在12 h时，a的浓度为0.50.026 moll10.013 moll1。答案：(1)升高温度、降低压强(2)100%94.1%a(g)b(g)c(g)起始浓度/moll1 0.10 0 0转化浓度/moll1 0.1094.1% 0.1094.1% 0.1094.1%平衡浓度/moll1 0.10(194.1%) 0.1094.1% 0.1094.1%k1.5 moll1(3)0.100.100.051达到平衡前每间隔4 h，c(a)减少约一半0.013点拨：知识：外界条件对平衡移动的影响、转化率与压强的关系。能力：考查考生分析数据、加工利用数据的能力以及归纳总结能力。试题难度：较大。13(2013广东卷31)大气中的部分碘源于o3对海水中i的氧化。将o3持续通入nai溶液中进行模拟研究。(1)o3将i氧化成i2的过程由3步反应组成：i(aq)o3(g)=io(aq)o2(g)h1io(aq)h(g)=hoi(aq)h2hoi(aq)i(aq)h(aq)=i2(aq)h2o(l)h3总反应的化学方程式为_，其反应热h_。(2)在溶液中存在化学平衡：i2(aq)i(aq)i(aq)，其平衡常数表达式为_。(3)为探究fe2对o3氧化i反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中i浓度和体系ph，结果见图2和下表。编号反应物反应前ph反应前ph第1组o3i5.211.0第2组o3ife25.24.1第1组实验中，导致反应后ph升高的原因是_。图1中的a为_。由fe3生成a的过程能显著提高i的转化率，原因是_。第2组实验进行18 s后，i浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)_。ac(h)减小bc(i)减小ci2 (g)不断生成dc(fe3)增加(4)据图2，计算318 s内第2组实验中生成i的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。解析：利用盖斯定律、化学反应速率、化学平衡的影响因素等分析及计算，逐步解决问题。(1)根据盖斯定律，由可得总反应为2i(aq)o3(g)2h(aq)=i2(aq)o2(g)h2o(l)，则hh1h2h3。(2)所给反应的平衡常数表达式为k。(3)第1组实验中，ph升高是因为反应消耗了h。图1中的a为fe2，由fe3生成fe2的过程中，i被氧化为i2，因此i的转化率显著提高。导致i浓度下降的原因是c(fe3)增加，使c(i)减小，平衡i2(aq)i(aq)i(aq)逆向移动。(4)v(i)5.5104mol(ls)1。答案：(1)o3(g)2i(aq)2h(aq)=o2(g)i2(aq)h2o(l)h1h2h3(2)k(3)h被消耗，其浓度降低fe2fe3氧化i生成i2，使i的转化率显著提高bd(4)反应时间：18 s3 s15 s，i浓度变化：11.8103moll13.5103moll3moll18.3103moll1，v(i)5.5104mol(ls)1点拨：知识：反应热、化学反应速率、化学平衡常数。能力：考查考生对化学反应原理的理解能力。试题难度：中等。14(2013山东卷29)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备tas2晶体，发生如下反应：tas2(s)2i2(g)tai4(g)s2(g)h0(i)反应()的平衡常数表达式k_，若k1，向某恒容容器中加入1 mol i2 (g)和足量tas2(s)，i2 (g)的平衡转化率为_。(2)如图所示，反应()在石英真空管中进行，先在温度为t2的一端放入未提纯的tas2粉末和少量i2 (g)，一段时间后，在温度为t1的一端得到了纯净tas2晶体，则温度t1_t2(填“”“”或“”)。上述反应体系中循环使用的物质是_。(3)利用i2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成h2so3，然后用一定浓度的i2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_。(4)25时，h2so3hsoh的电离常数ka1102moll1，则该温度下nahso3水解反应的平衡常数kh_moll1，若向nahso3溶液中加入少量的i2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：结合题给可逆反应的特点，应用化学平衡移动原理，分析化学平衡、电离平衡和水解平衡问题。(1)反应()中，tas2为固体，则平衡常数表达式kc(tai4)c(s2)/c2(i2)。设平衡时，i2转化的物质的量为x，则有tas2(s)2i2(g)tai4(g)s2(g)起始/mol 1 0 0转化/mol x 0.5x 0.5x平衡/mol 1x 0.5x 0.5x此时平衡常数k为1，则有(0.5x)(0.5x)/(1x)21，从而可得x2/3 mol，i2(g)的转化率为(2/3 mol)/1 mol100%66.7%。(2)由题意可知，未提纯的tas2粉末变成纯净tas2晶体，要经过