高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3课时 盐类的水解课件 新人教版.ppt

第八章水溶液中的离子平衡 必考内容 第三课时盐类的水解 考纲解读 1 定义在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成 的反应 考点一盐类的水解及规律 水电离产生的h 或oh 弱电解质 h oh 水的电离平衡 增大 可逆 酸碱中和 4 规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 否 中性 ph 7 是 酸性 ph 7 是 碱性 ph 7 5 表示方法 水解的离子方程式 1 一般盐类水解程度很小 水解产物很少 在书写盐类水解方程式时要用 号连接 盐类水解一般不会产生沉淀和气体 所以不用 或 表示水解产物 双水解例外 不把产物 如nh3 h2o h2co3 写成其分解产物的形式 如 cu no3 水解的离子方程式为 nh4cl水解的离子方程式为 2 多元弱酸盐的水解分步进行 逐级减弱 离子方程式分步书写 如na2co3的水解离子方程式 3 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完 如 明矾水解的离子方程式 4 若阴 阳离子水解相互促进 由于水解完成 书写时要用 等 如 na2s与alcl3混合溶液的反应离子方程式 2al3 3s2 6h2o 2al oh 3 3h2s 4 在水溶液中alo与hco不能大量共存是因为两者能互相促进水解 5 25 时 ph 5的nh4cl溶液与ph 9的ch3coona溶液中水的电离程度相等 6 na2co3溶液中co水解后造成离子种类增多 c 方法技巧 d 解析 ph大于7是由于酸根离子水解呈碱性 ph小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性 b 解析 由图中看出mn完全电离成m 和n 为强电解质 n 水解生成弱酸hn 溶液呈碱性 根据质子守恒c oh c h c hn 即c hn c oh c h 故a c d三项正确 d 总结提升 考点二盐类水解的影响因素 弱 na2co3 nahco3 ch3coona 2 外因 1 温度 浓度 右移 增大 增大 右移 减小 增大 左移 增大 减小 2 外加物质 外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质 外加酸碱 增大 减小 减小 增大 加能水解的盐 右移 增大 增大 增大 左移 增大 增大 减小 右移 减小 减小 增大 右移 减小 减小 增大 左移 增大 增大 减小 5 0 5mol l 1醋酸钠溶液ph m 其水解的程度为a 1mol l 1醋酸钠溶液ph n 水解的程度为b 则mb 6 25 时 浓度均为0 2mol l 1的nahco3溶液和na2co3溶液中 c oh 后者大于前者 7 均为0 10mol l 1nh4cl溶液和nh4hso4溶液 c nh 前者小于后者 c 方法技巧 a d 1 对于任意弱电解质来讲 其电离平衡常数ka 对应离子的水解常数kh以及水的离子积常数kw的关系是 由此可以推断 弱电解质的电离程度越小 其对应离子的水解程度 2 由于ch3cooh的电离程度很小 计算时可将ch3cooh的平衡浓度看成是ch3cooh溶液的浓度 则cmol l 1的ch3cooh溶液中c h 不为0 ka kh kw 越大 3 现用某未知浓度 设为c 的ch3cooh溶液及其他仪器 药品 通过实验测定一定温度下ch3cooh的电离平衡常数 需测定的数据有 用简要的文字说明 实验时的温度 用 填一种实验方法 测定溶液浓度c 溶液的ph 酸碱中和滴定 从定性 定量两角度理解影响盐类水解的因素 1 盐类水解易受温度 浓度 溶液的酸碱性等因素的影响 以氯化铁水解为例 当改变条件如升温 通入hcl气体 加水 加铁粉 加碳酸氢钠等时 应从移动方向 ph的变化 水解程度 现象等方面去归纳总结 加以分析掌握 2 稀释溶液过程中 盐的浓度减小 水解程度增大 但由于溶液中离子浓度是减小的 故溶液酸性 或碱性 减弱 3 水解平衡常数 kh 只受温度的影响 它与电离平衡常数 k 水的离子积 kw 的定量关系为k kh kw 总结提升 考点三盐类水解的应用 6 用na2s溶液与alcl3溶液混合可以制备al2s3 7 铵态氮肥与草木灰不能混用 8 加热蒸干alcl3溶液得alcl3固体 9 配制fe no3 2溶液时需加硝酸抑制fe2 水解 10 水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能大量共存 d 4 向fecl3溶液中加入适量nahco3溶液 会有什么现象 用离子方程式解释其原理 b d 总结提升 b 1 写出发生该现象的反应方程式 2 医药上常将biocl称为次氯酸铋 该名称 填 正确 或 不正确 3 如何配制bicl3溶液 不正确 将适量bicl3固体溶解在少量浓盐酸中 然后加水稀释 题组三 盐溶液蒸干所得产物的判断5 1 fecl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 原因是 fe2o3 2 kal so4 2溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 3 fecl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 原因是 kal so4 2 尽管al3 水解 但由于h2so4为难挥发性酸 蒸干时会脱去结晶水 fe2o3 fe2 水解生成fe oh 2和hcl 在加热蒸干过程中hcl挥发 fe oh 2逐渐被氧化生成fe oh 3 fe oh 3灼烧分解生成fe2o3 4 碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 5 碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 原因是 k2co3 尽管加热过程促进水解 但生成的khco3和koh反应后又