山东省济宁市高三理综第一次模拟考试（化学部分）（含解析）新人教版.doc

2013年济宁市高三摸底考试理科综合测试 本试题分第卷和第卷两部分，满分240分。考试时间150分钟。答题前，学生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷（必做，共87分）注意事项：1. 第i卷共20小题，113小题每小题4分，1420小题，每小题5分，共87分。2. 每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量 h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 cl：35.5 ca：40 一、 选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是a煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源b服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害c高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放【答案】a【解析】 a、煤的气化是化学变化，故错误.b、铬属于重金属对人体有害，故正确。c、二氧化硅能和碱反应生成硅酸钠导致“断路”，故正确。d、使用太阳能等代替化石燃料，能减少温室气体的排放，故正确。8. 下列判断合理的一组是硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应a b和 c和 d【答案】c【解析】纯碱属于盐，故错误。h元素最外层有1个电子，但却是非金属，故错误。蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确。只有胶体有丁达尔现象，所以不能区分这三种分散系，故错误。根据反应物生成生成物时是放热还是吸热将化学反应分为吸热反应和放热反应。故错误。根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应第9题图9w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是a化合物xzw既含离子键也含共价键 b对应气态氢化物的稳定性yzc对应简单离子半径：xw dy的氧化物能与z或x的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】a【解析】w、x、y、z是四种常见的短周期元素，w的一种核素的质量数为18，中子数为10，所以w的质子数是8，为o元素；x和ne原子的核外电子数相差1，且w的原子半径小于x的原子半径，所以x是na元素；y的单质是一种常见的半导体材料，所以y是si元素；z的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于w，所以z是cl元素。a、化合物xzw是次氯酸钠，次氯酸钠中含有离子键和共价键，故正确。b、硅的非金属性小于氯元素，所以对应的气态氢化物的稳定性y”、“”或“=”）。在一定温度和压强下，若原料气中的nh3和co2的物质的量之比（氨碳比），下图（1）是氨碳比（x）与co2平衡转化率（）的关系。随着x增大而增大的原因是 。%第29题图（1） 上图中的b点处，nh3的平衡转化率为 。（3）关于电化学的研究：铝是日常生活中用途最多的金属元素，下图（2）为al-ago电池的构造简图，电解质溶液为naoh，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为 。用该电池电解尿素co(nh2)2的碱性溶液制氢的装置示意图如下图（3）（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。第29题图（3）第29题图（2）（4）关于电离平衡的研究：人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液ph保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其ph随c(hco3-)c(h2co3)变化关系如下表：c(hco3-) c(h2co3)1.017.820.022.4ph6.107.357.407.45试回答： 正常人体血液中，hco3-的水解程度 电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；人体血液酸中毒时，可注射缓解 （填选项）；anaoh溶液 bnahco3溶液 cnacl溶液 dna2so4溶液 ph=7.00的血液中，c(h2co3) c(hco3) （填“”、“”） 【答案】（1）-a+2b-4c（2分）（2） （2分） c(nh3)增大，平衡正向移动（2分） 32% （3分）（3）al4oh3ealo2-2h2o（2分） co(nh2)28oh6eco32-n26h2o （2分）（4）大于（1分）； b（1分） （1分）【解析】（1）将方程式-2 +4，焓变进行相应的加减得-a+2b-4c。（2） 升高温度平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故选 。c(nh3)增大，平衡正向移动，导致其转化率增大。 根据反应方程式知，反应的氨气的物质的量是二氧化碳的二倍，原料中氨气是二氧化碳的4倍，所以其转化率为二氧化碳的一半=32% 。（3）该原电池中铝是负极，失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为：al4oh3ealo2-2h2o；阳极上失电子发生氧化反应，尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子、氮气和水，电极反应式为 co(nh2)28oh6eco32-n26h2o 。（4）人体血液呈碱性，所以其水解程度大于电离程度； 酸中毒时可以注射碱性物质，但碱性不能太强，故选b。 根据表格知，呈碱性时，碳酸的浓度小于碳酸氢根离子的浓度，故选。30（14分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属m和金属e并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂k2eo4。（答题时，化学式及化学方程式中的m、e均用所对应的元素符号表示）：（1）写出m溶于稀和混合液的离子方程式： 。（2）检验x中阳离子的方法和现象是 。（3）某同学取x的溶液在空气中放置后，酸化并加入ki和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（4）由mso4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有 、 、 （填写仪器名称）。（5）某同学利用h2还原mo来测定m的相对原子质量，下图是测定装置示意图，a中试剂是盐酸。仪器b中应装入 ，装置d的作用 ；连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管e”还是“从a瓶中逐滴加入液体” ？ 在这两步之间还应进行的操作是 ； 【答案】（1） （2分）（2）取x溶液少许于试管中，滴入几滴kscn溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。（2分）（3）4fe2+ + o2 +4h+4fe3+ +2h2o （2分） 2fe3+ + 2i- 2fe2+ + i2 （2分）（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，多答、少答、错答均不得分）（5）锌粒（zn）（1分） 吸收水蒸气，干燥h2 （1分） 从a瓶中逐滴加入液体（1分） 检验h2的纯度（1分）【解析】y和硫氰化钾反应生成红色溶液，x和硫酸、双氧水反应生成y，所以说明y是硫酸铁；硫酸铁和碱反应生成氢氧化铁z；氢氧化铁和氢氧化钾、氯气反应生成钾盐，反应中氯气得电子，铁失电子，所以生成的钾盐是高铁酸钾，则e是铁；红色金属m和双氧水、硫酸反应生成硫酸盐，且硫酸盐是蓝色，所以该硫酸盐是硫酸铜，则m是铜。（1）铜、硫酸和双氧水反应生成硫酸铜和水，离子方程式为： 。（2）二价铁离子有还原性，可以用氯水和硫氰化钾溶液检验，方法是：取x溶液少许于试管中，滴入几滴kscn溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。（3）亚铁离子不稳定容易被氧气氧化生成铁离子，铁离子有氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应生成碘，淀粉溶液遇碘变蓝色，发生的离子反应为：4fe2+ + o2 +4h+4fe3+ +2h2o ，2fe3+ + 2i- 2fe2+ + i2 。（4）由溶液制得晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，所以还需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。（5）实验室常用酸和锌反应制取氢气，所以是锌粒（zn）；反应使用的酸是盐酸，具有挥发性，所以氢气中含有氯化氢气体，要先通过氢氧化钠溶液进行洗气，气体从c装置出来后有水蒸气，影响 m的测定，用浓硫酸干燥气体。 氢气还原氧化铜时应该先通氢气，所以应先从a瓶中逐滴加入液体制取氢气，氢气不纯易产生爆炸，所以要检验h2的纯度。31.【化学与技术】（8分）合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：合成塔和接触室中的反应分别为： n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0； 2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0（1）写出流程中设备的名称：b ，x 。（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是 。（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是 （填序号）。硫酸工业 合成氨工业 硝酸工业（4）工业上常用983的浓硫酸吸收so3而不用稀硫酸或水的原因是 。（5）工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的so2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是 。【答案】 循环压缩机 沸腾炉（各1分） 逆流换热（或充分利用反应中放出的热量加热反应气）（1分） （1分） 由于用稀硫酸或水吸收so2时易形成酸雾，不利于so2吸收 （2分）(nh4)2so4 （2分）【解析】循环压缩机 沸腾炉。逆流换热（或充分利用反应中放出的热量加热反应气）。只要在反应过程中使用的、且在尾气处理器中还剩余的物质都可以循环利用，故选 。 由于用稀硫酸或水吸收so2时易形成酸雾，不利于so2吸收 （2分）硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故答案为(nh4)2so4 。32【物质结构与性质】 (8分) mno2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料mno2中加入cotio3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。（1）写出基态mn原子的核外电子排布式 。（2）cotio3晶体结构模型如图1所示。在cotio3晶体中1个ti原子、1个co原子,周围距离最近的o原子数目分别为 个、个。（3）二氧化钛(tio2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂, 常用于污水处理。o2在其催化作用下,可将cn-氧化成cno-,进而得到n2。与cno- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为、 (各写一种)。（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ， 1 mol三聚氰胺分子中 键的数目为 。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s2（1分） (2)6（1分）12 （1分）(3)co2(或n2o、cs2、becl2等合理均可) （1分） n3（1分）(4)sp2、sp3（2分，全对得分）15na（1分）【解析】(1)1s22s22p63s23p63d54s2。 (2)采用沿x、y、z三轴切割的方法确定个数，所以分别是6和12 。(3) co2(或n2o、cs2、becl2等合理均可) （1分） n3。(4) 根据价层电子对数判断杂化类型，环上的n原子含有2个 键，氨基含有3个 键和一个孤电子对，所以sp2、sp3杂化；一个分子中含有15个 键，所以1mol三聚氰胺中含有15na。33【有机化学基础】（8分）绿原酸（ ）是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。咖啡酸苯乙酯（c17h16o4）a（c9h8o4）绿原酸c聚苯乙烯稀硫酸b一定条件浓硫酸一定条件d（1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、 。（2）b的分子式是 。（3）a和b在一定条件下反应形成绿原酸的反应类型是 。（4）c的氧化产物能发生银镜反应，则cd的化学方程式是 。（5）f是a的同分异构体。f可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体，也可以与新制cu(oh)2反应产生砖红色沉淀；f的苯环上只有两个取代基，符合上述条件f的结构简式（任写一种） 。 【答案】（1）羟基、羧基 （2分） （2）c7h12o6（1分） （3）酯化反应（或取代反应，1分）（4）（2分）（5）（邻、间、对三种） （邻、间、对三种）（2分，其他合理答案均得分）【解析】 绿原酸是酯，是由a和b反应生成的，且a的分子式是 c9h8o4，结合绿原酸知，a是苯环的羧酸，b是醇，d在一定条件下生成聚苯乙烯，则d是苯乙烯；c在浓硫酸加热条件下能生成苯乙烯，则 c是含有苯环的醇，c的氧化产物能发生银镜反应，所以c是苯乙醇；a和c生成咖啡酸苯乙酯。（1）根据绿原酸的结构知，还含有羟基、羧基。 （2）c7h12o6。 （3）酸和醇发生的是酯化反应或取代反应。（4）（2分）（5）f可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体，说明含有羧基；也可以与新制cu(oh)2反应产生砖红色沉淀说明含有醛基；f的苯环上只有两个取代基，所以a的同分异构体f为（邻、间、对三种） （邻、间、对三种）。（2分，其他合理答案均得分）高三一模化学部分参考答案 2013.3.12i卷选择题： 每小题4分，计28分。7.a 8.c 9.a 10.c 11.d 12.c 13.bii卷必做题：3个大题，计42分。28. （12分） ih2o+h2o oh- +h3o+ （2分）（1）2f2 +2h2o =o2 +4hf （2分） o2+2h2s=s+2h2o （2分） （2）cl2 +h2o = hcl + hclo （2分） 3no2 +h2o = 2hno3 + no （2分） （3）c d （2分，各1分）说明：若所涉及的答案可能有多种，符合题意均给分。29.（16分）（1）-a+2b-4c（2分）（2） （2分） c(nh3)增大，平衡正向移动（2分）