山东省济宁市高二化学上学期期末考试新人教版 (2).doc

微山一中20122013学年高二上学期期末考试化学一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分）1下列仪器中一般不用作反应容器的是 ()a试管 b烧瓶c烧杯 d量筒2下列实验操作中，正确的是 () a称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上 b实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 c先将ph试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的phd在量筒中稀释浓硫酸3下列化学反应中，h2so4作为氧化剂的是() a2naoh+h2so4=na2so4+2h2obc+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2ocbacl2+h2so4=baso4+2hcldcuo+h2so4=cuso4+h2o4下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()ah+ na+ oh clbna+ no3 cl so42 ck+ h+ so42 hco3dca2+ so42 co32 cl-5下列离子方程式中，错误的是()a钠与水反应：na+h2o=na+oh+h2b盐酸与氢氧化钾溶液反应：h+oh=h2oc铁与稀硫酸反应：fe+2h+=fe2+h2d氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：ag+cl=agcl6一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：x(g)2y(g) 2z(g)一定达到化学平衡状态的是()x、y、z的物质的量之比为122x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabc d7对可逆反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，下列叙述中正确的是()a达到化学平衡时4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率的关系是2v逆(nh3)3v正(h2o)8.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )a在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 bh2、i2、hi三者的平衡混合气加压后颜色变深c钢铁在潮湿的空气中更容易生锈d含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅9在一容积可变的密闭容器中，aa(气)bb(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则( )a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率减少了 c物质b的质量分数减小了 d化学计量数关系ab10据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨ph=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是 （ ） a.2h+2e-=h2 b.2h20+02+4e-=40h- c.fe-2e-=fe2+d.40h-4e-=2h20+0211一定条件下反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)在10 l的密闭容器中进行，测得2 m内，n2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内n2的反应速率为 （ ）a1.2 mol(lmin)b6 mol(lmin)c0.6 mol(lmin)d0.4 mol(lmin)12足量的zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是 （ ） anaoh固体 bch3coona固体 cnacl晶体 d na2co3固体13.对a2+3b2 2ab3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是 （ ）av(ab3)=0.5mol/(lmin) bv(b2)=0.6mol/(lmin)cv(a2)=0.4mol/(lmin) dv(a2)=0.3mol/(lmin)14.室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是 （ ）aph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合bph3的盐酸和ph11的氢氧化钡等体积混合cph3的醋酸和ph11的氢氧化钡等体积混合dph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合15.在一密闭容器中充入 1mol no2气体,建立如下平衡:,测得no2转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol no2,待重新建立平衡时,测得no2转化率为b%,a与b比较（ ）aab bab ca=b d无法确定16.下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )a将氨水逐滴滴加到alcl3溶液中：al3+3oh al(oh)3b铜与稀硝酸反应：cu+4h+ +no3 cu2+no+2h2oc硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： ba2+oh+h+so42 baso4+h2od用fecl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板： 2fe3+cu=2fe2+cu2+17.可逆反应a a（s）b b（g）c c（g）d d（g），反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c）与温度（t）和压强（p）的关系如下图下列叙述正确的是 （ ）a.达平衡后，加入催化剂则c增大 b.达平衡后，若升温，平衡左移 c.化学方程式中b c +d d.达平衡后，增加a的量有利于平衡向右移动 18.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是： （ ）a使酚酞试液变红的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl-cc(h+)=10-12 moll-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-d碳酸氢钠溶液：k+、so42-、cl-、h+19.已知x、y、z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：hxo4h2yo4h3zo4。则下列说法正确的是 （ ）a气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3 b非金属活泼性：yxzc原子半径：xyz d原子序数：zyx20.在水中加入等物质的量的ag+、pb2+、na+、so42、no3、cl，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为 （ ）a35.5108 b16207 c81 d10835.521用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() a32g so2含有氧原子数为0.5na b物质的量浓度为0.5mol/l cacl2溶液，含有cl-离子数为1nac标准状况下，22.4l h2o的分子数为1na d. 常温常压下，14g n2含有分子数为0.5na 22x、y、z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()ay元素为albz的氧化物只能与酸反应c原子半径大小为yzxdy不能在xo2中燃烧23将一定量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol/l盐酸中，充分反应后产生896mlh2（标准状况），残留固体1.28g。过滤，滤液中无cu2+。将滤液加水稀释到200ml，测得其中c(h+)为0.400mol/l。则原混合物中单质铁的质量是()a10.08g b. 5.60g c. 3.36g d. 2.40g24.将标准状况下体积为2.24l的h2s缓慢通入100ml， 1.5mol/lnaoh溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是 () a、c(na+)+ c(h+)= c(hs-)+2 c(s2-)+ c(oh-) b、c(na+)c(hs-)c(s2-)c(h+)c(oh-) c、c(na+)c(hs-)+c(s2-)+c(h2s) d、c(hs-)+c(s2-)+c(h2s)=1.0mol/l25.已知25时，ka(hf)3.6104，ksp(caf2)1.461010。现向1 l 0.2 moll1 hf溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，则下列说法中，正确的是 () a25时，0.1 moll1 hf溶液中ph1 bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中没有沉淀产生 d该体系中hf与cacl2反应产生沉淀二填空题(共50分)26.(10分)如图所示的实验装置中，e为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，c、d为夹在滤纸两端的铂夹；x、y分别为直流电源的两极。在a、b中充满koh溶液后倒立于盛有koh溶液的水槽中，再分别插入一多孔的惰性电极。切断电源开关s，闭合开关s，通直流电一段时间后，生成气体如图所示。请回答下列问题：(1)标出电源的正、负极：x为 。(2)在滤纸的c端附近，观察到的现象是 。(3)写出电极反应式：b电极 。(4)若电解一段时间后，a、b中均有气体包围电极。此时切断开关s闭合开关s，则电流计的指针是否发生偏转 (填“偏转”或“不偏转”)。(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应(若指针“不偏转”，此题不必回答。)； 。若电流计指针不偏转，请说明理由(若指针“偏转”，此题不必回答) 。abc高温d盐酸e过量naoh溶液fnaoh溶液盐酸gnaoh溶液h空气中i（红褐色固体）b加热盐酸j27（6分）下图中aj均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中a、d为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）a是_，e是_。（填化学式）（2）写出j与d反应转化为g的离子方程式_。（3）写出h在空气中变成i的化学方程式_ _。28(18分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力i随加入水的体积v变化的曲线如下图所示。请回答：(1)“o”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点处，溶液的c(h)由小到大的顺序为 ；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 ；(4)若使c(ch3coo)增大，溶液c(h)减小，可采取的措施是：_；_；_。29.（6分）. ph12的naoh溶液100ml，要使它的ph为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_ml；（2）如果加入ph10的naoh溶液，应加_ml；（3）如果加0.01mol/l hcl，应加_ml。30（10分，每空2分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量naoh溶液，过滤。氢氧化铝与naoh溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_ _。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定c中生成的baco3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌b、c中的反应物外，还有：_ _。（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的co2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在ab之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在bc之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得baco3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。参考答案:1-5 dbbba 6-10 cddaa 11-15 cbccb 16-20 dbcaa 21-25 dcbbd26. 正 （1分） 滤纸变蓝 （2分） b极：4oh4e=2h2o+o2 （2分） 偏转 （1分） 2h2+4oh4e=4h2o （2分） 2h2o+o2+4e=4oh （2分）27.（1）al alcl3 （各1分）（2）2fe3+