山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题44 由大豆能制得什么精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题44 由大豆能制得什么1、下列说法正确是（ ） a由h原子形成1 mol h-h键要吸收热量bn2性质非常稳定,是因为n2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量 c在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成h2o时所释放的热量称为中和热d凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【答案】b 2、有关化学用语正确的是（ ） a苯的结构简式c6h6 b乙烯的结构简式ch2ch2c四氯化碳的电子式 d乙酸的分子式c2h4o2【答案】d 3、在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为311的化合物是（ ）【答案】b 4、有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/l盐酸200ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24l氯气，恰好使其中fe2全部转化成fe3，该样品可能的化学式是()afe2o3 bfe3o4 cfe4o5 dfe5o7【答案】c5、x、y、z均为短周期元素。已知x元素的原子核内无中子，y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：x2y2z2x2yz3x2yz2 x2y2z4x3yz4xyz3，其中可能存在对应物质的是（ ）a只有 b. 只有 c. 只有 d. 只有【答案】d 6、16gr2o3物质的量是0.1mol，则r的相对原子质量是（）a160 b112 c80 d56【答案】d【解析】16gr2o3物质的量是0.1mol，则r2o3的相对分子质量m=160g/mol，所以r的相对原子质量是160？1632=56故选d7、除去下列括号内杂质所选试剂不正确的是（ ）aso2（hcl） 饱和nahso3溶液 bfe（al） naoh溶液cco2（co） 灼热cuo dcl2（h2o） 碱石灰【答案】d8、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）a溶液呈电中性，胶体带有电荷b溶液中溶质微粒一定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两极移动，胶体粒子向一极移动c溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动d溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带【答案】d9、下列反应的离子方程式正确的是（）a氢氧化钡溶液与硫酸反应 ba2+ + oh- + h+ +so42- baso4+ h2ob澄清的石灰水与稀盐酸反应 ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2o c铜片插入硝酸银溶液中 cu + ag+ = cu2+ + agd碳酸钡溶于稀盐酸中 baco32h+ba2+h2oco2【答案】d10、下列说法正确的是（）a液氯与氯水都属于溶液 bh2o2分子中含有氧气分子 c冰水混合物属于纯净物 d糯米酿成酒属于物理变化【答案】c【解析】a液氯是液态的氯气，属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，故a错误； b纯净物中只有一种构成微粒，而氧气是由氧分子构成的，则h2o2组成中不会有氧分子，故b错误；c冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故c正确；d糯米酿酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故d错误故选c11、黑火药发生爆炸的反应：2kno3 + s+ 3c = k2s +n2 + 3co2，被还原的元素是（ ）a氮 b碳 c氮和碳 d氮和硫【答案】d试题分析：被还原的元素是得电子的元素的原子，化合价降低，根据化合价可知被还原的元素为氮和硫。12、在某体系内有反应物和生成物5种物质：h2s、s、fecl3、fecl2、hcl.已知h2s为反应物，则另一反应物是()afecl3 bfecl2 cs dhcl【答案】a【解析】这几种物质中化合价变化的元素是s和fe元素，h2s中s的化合价是-2价，s中s的化合价是0价，fecl3中fe的化合价是+3价，fecl2中fe的化合价是+2价，h2s为反应物，失电子化合价升高生成s单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是fecl3，故答案为a项。13、配置480ml0.5mol/l的naoh溶液，有下列仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、480ml容量瓶、药匙、500ml容量瓶、胶头滴管、坩埚，必须要用到的仪器有（）abcd【答案】d【解析】由于容量瓶只有一条刻度线，故只能用容量瓶配制出与其规格相对应的体积的溶液，而容量瓶的常用规格有100ml/250ml/500ml/1000ml，故配置480ml0.5mol/l的naoh溶液，需选用500ml的容量瓶配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故选d14、我国科学家发现氢气对绿豆和水稻的种子萌发具有重要影响下列有关氢气的说法正确的是（）a氢气摩尔质量为1g？mol-1b在标准状况下氢气密度为0.0893g？l-1c除去h2中少量的co，可通过灼热的cuod22.4l氢气所含的原子数目为1.2041024【答案】b【解析】a氢气为双原子分子，摩尔质量为2g/mol，故a错误；b2g/mol22.4l/mol=0.0893g/l，故b正确；c氢气具有还原性，可和氧化铜反应，故c错误；d没指明气体的温度和压强，不知气体的气体摩尔体积大小，无法计算，故d错误；故选b15、设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）【答案】b【解析】a没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故a错误；b1.2g c60和石墨的混合物中含有1.2gc，含有碳原子的物质的量为0.1mol，含有的碳原子数目为0.1na，故b正确；c不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24l混合气体的物质的量，故c错误；d标况下，6.72l二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水完全反应生成0.2mol硝酸，转移了0.2mol电子，故d错误；故选b16、(10分)实验室欲配制250 ml 1 moll-1氢氧化钠溶液。(1)实验步骤如下:计算:需要naoh固体质量为_g。称量:用托盘天平称取naoh固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速。溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌。冷却:将溶液冷却至室温。移液:将冷却溶液用_引流到容量瓶中。洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_,并将洗涤液注入容量瓶里。振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。定容:继续加蒸馏水至距刻度线_处,然后改用_滴加蒸馏水正好至刻度线。摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。(2)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)。定容时俯视_。定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水_。【答案】(1)10.0玻璃棒2次3次1 cm2 cm胶头滴管(2)偏大偏小【解析】所需固体氢氧化钠的质量是0.25 l1 moll-140 gmol-1=10.0 g;转移溶液时用玻璃棒引流,烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤2次3次且将洗涤液注入容量瓶里。定容时,继续加蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm处,然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线。根据公式c=进行误差分析,如俯视读数,则凹液面的最低点下移,即所加的水偏少,故浓度偏大;定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,属于正常现象,如若再加水,则浓度偏低17、实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体（混有氯化氢气体、水蒸气）和进行有关实验，回答下列问题：（1）写出制取二氧化碳反应的化学方程式: （2）要验证制得的气体中混有氯化氢气体，应将a装置与e装置连接，写出有关反应的化学方程式 : （3）要验证制得的气体是二氧化碳，除a装置外，还应选用上述装置中的 （填装置字母，下同）（4）要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是: ，其中b装置中浓硫酸的作用是 : 【答案】（1）2hcl + caco3 = cacl2 +h2o+ co2（2）hcl + agno3= agcl+ hno3（3） c（4） a e b d 吸收二氧化碳中的水蒸气 18、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯。密度(g/cm3)熔点()沸点()溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水(1)制备粗品将12.5 ml环己醇加入试管a中，再加入1 ml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管c内得到环己烯粗品。a中碎瓷片的作用是_，导管b除了导气外还具有的作用是_。试管c置于冰水浴中的目的是_。(2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后用_(填入编号)洗涤。akmno4溶液b稀硫酸cna2co3溶液再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。a蒸馏时从70 开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点【答案】(1)防暴沸冷凝防止环己烯挥发(2)上cg除去水分83 c(3)b、c【解析】本题将课本制备乙酸乙酯的实验装置创新应用于其他有机物的制备，要求学生学而不僵，灵活多变，很好的考查了学生的知识迁移能力和综合实验能力。包括物质的制备、分离(蒸馏、分液)，反应条件的控制，物质的鉴别等。(1)粗品的制备既要防止反应物暴沸，又要防止生成物挥发。(2)精品的制备关键在于除杂，此问涉及到分液和蒸馏。环己烯密度比水小在上层，洗涤时选用kmno4溶液会氧化环己烯，又因粗品中混有少量酸性物质，洗涤时不能再用稀h2so4，需用na2co3溶液将多余的酸除掉。其中的水分可用生石灰除去。由于环己醇的沸点较低，制备粗品时随产品一起蒸出，导致产量低于理论值。(3)区分精品与粗品不能选用kmno4，因为二者皆可被kmno4氧化；由于粗品中含有环己醇等，可与钠作用产生气体，故可用na加以区分；测定沸点则能很好的区分二者。19、我国是镁资源最为丰富的国家之一（1）将1mol镁铝合金（mg17al12）完全溶解于12l 6mol/l的盐酸中，放出氢气 mol，为使反应后溶液中的mg2+、al3+完全沉淀，需加入10mol/l的氨水至少 l（2）灼烧碱式碳酸镁可得到mgo取碱式碳酸镁4.66g，灼烧至恒重，得到2g固体和1.76g co2，某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程：24+17x+60y+18z=4.66（）2x2y=0（）（0.5x+z）18=4.6621.76（a）式表达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式，则式表达的是 ；（b）以上关系式是正确的，据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为 （3）氧化镁可用于烟气脱硫，反应原理为：mgo+h2omg（oh）2 mg（oh）2+so2mgso3+h2omgso3+h2o+so2mg（hso3）2 2mgso3+o22mgso4某小组模拟脱硫过程如下（实验在25进行）：将mgo加入水中，不断搅拌，通入so2和空气，得到550g滤液和若干克滤渣取55g滤液依次加入足量的盐酸和bacl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g滤液加入足量氯水和bacl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀分析知滤渣中含mgso3 16.82g（其它成分不含硫元素）（1）该实验过程中吸收的so2的物质的量为 mol；消耗氧气的物质的量为 mol（2）mg（hso3）2易溶于水；25溶解度，mgso4：33.7g/100g水；mgso3：0.652g/100g水试通过计算确定550g滤液中镁盐的成分及物质的量（写出计算过程）【答案】（1）35；7.2；（2）（a）电荷平衡（或化合物化合价代数和为零）；（b）mg（oh）2？4mgco3？4h2o 或mg5（oh）2（co3）4？4h2o或mg（oh）0.4（co3）0.8？0.8h2o；（3）0.247；0.0192；mgso3不溶于水，硫酸根离子转化为沉淀，则550g滤液中镁盐的成分为mg（hso3）2，n（mgso4）=0.0384mol，m（mgso3）=550g=3.563g，n（mgso3）=0.0343mol，则由mg（hso3）2 产生的n（baso4）=0.0384mol0.0352mol=0.0127mol，所以nmg（hso3）2=0.00635mol，答：550g滤液中镁盐的成分为mg（hso3）2，物质的量为0.00635mol【解析】（1）n（hcl）=12l6mol/l=72mol，mg2hcl、al3hcl，1mol镁铝合金（mg17al12）消耗hcl为17mol2+12mol3=70，生成的氢气为=35mol；酸碱恰好中和时mg2+、al3+完全沉淀，则需加入10mol/l的氨水至少=7.2l，故答案为：35；7.2；（2）（a）式与化合物中正负化合价代数和为0有关，即2x2y=0表达的是电荷平衡（或化合物化合价代数和为零），故答案为：电荷平衡（或化合物化合价代数和为零）；（b）24+17x+60y+18z=4.66（）2x2y=0（）（0.5x+z）18=4.6621.76x表示oh个数，y表示碳酸根离子个数，z表示水分子个数，以上关系式是正确的，联立方程可得mg、x、y、z的个数比为5：2：4：4，所以碱式碳酸镁的化学式为mg（oh）2？4mgco3？4h2o 或mg5（oh）2（co3）4？4h2o或mg（oh）0.4（co3）0.8？0.8h2o，故答案为：mg（oh）2？4mgco3？4h2o 或mg5（oh）2（co3）4？4h2o或mg（oh）0.4（co3）0.8？0.8h2o；（3）0.897g白色沉淀为硫酸钡；另取55g滤液加入足量氯水和bacl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀为硫酸钡，滤渣中含mgso3 16.82g，由s原子守恒可知，n（so2）=+=0.247mol，由生成0.897g沉淀时电子守恒可知n（o2）=0.0192 mol，故答案为：0.247；0.0192；mgso3不溶于水，硫酸根离子转化为沉淀，则550g滤液中镁盐的成分为mg（hso3）2，n（mgso4）=0.0384mol，m（mgso3）=550g=3.563g，n（mgso3）=0.0343mol，则由mg（hso3）2 产生的n（baso4）=0.0384mol0.0352mol=0.0127mol，所以nmg（hso3）2=0.00635mol，答：550g滤液中镁盐的成分为mg（hso3）2，物质的量为0.00635mol20、已知a、b、c、d都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中a、c分别是白酒和食醋中含有的成分，a、b、c、d间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）b物质中官能团为 。（2）写出a与c在浓h2so4存在条件下加热反应生成d的化学方程式： 。【答案】（1）cho（或、醛基）（2）ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooc2h5 + h2o21、烯烃a在一定条件下可以按下面的框图进行反应已知：d是 请填空：(1)a的结构简式是：_.(2)框图中属于取代反应的是：_(填数字代号)(3)框图中、属于_反应(4)c的结构简式是_(5)写出由de的化学方程式_；写出由ef的化学方程式_.【答案】(1) (2)(3)加成【解析】由d的结构递推可知a的结构简式，依据框图中各物质的转化关系及反应条件推知b为， c为，由的反应条件可知该反应为卤代烃的消去反应则e的结构为22、由短周期元素组成的单质a、b、c和甲、乙、丙、丁四种化合物有如下图所示的转换关系，已知c是密度最小的气体，甲是电解质。根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：a，b，乙，丁。(2)组成单质a的元素在周期表中的位置是_，丙的电子式是。(3)写出下列变化的方程式：a与naoh溶液反应的化学方程式_；乙与过量co2反应的离子方程式_。【答案】(1)a.albo2乙naal(oh)4 丁al(oh)3(2)第3周期a族 (3)2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2al(oh)4co2=al(oh)3hco3【解析】单质c是密度最小的气体，应为h2；单质a与naoh溶液反应可生成h2，a+b甲，甲亦能与naoh溶液反应，容易考虑a为al或si，b为o2，则甲为al2o3或sio2，由于甲是电解质，故甲不能为sio2，则a为al，甲为al2o3，乙为naal(oh)4，丁为a