分析化学习题总汇 (15).pdf

分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 填空题 每空 1 分 共 10 分 1 Fe OH 3重量法测得 Fe3 时 宜用 为洗涤液 2 Ag2CrO4在 0 100mol L 1AgNO3溶液中的溶解度比在 0 100mol L 1K2CrO4溶液中的溶解 度要 3 在纯水中加入一些酸 则溶液中 H 与 OH 的乘积将 4 在氧化还原滴定中 是最常用的自身指示剂 5 随机误差小于 3 的概率是 6 有限次测量数据的分布规律可用 表示 7 能使 H3BO3 HAc HCl H2SO4 HNO3 HClO4显示相同酸度的溶剂是 8 双波长分光光度法进行定量分析的理论根据是 9 Fe3 Fe2 电对的电位在 HF 溶液中要比在 HClO4溶液中 10 10 05mL0 02000mol L 1EDTA 与 10 00mL0 0200mol L 1 的 Pb NO3 2溶液混合 lgKPbY 18 0 pH 5 0 时未络合的 Pb 2 的浓度为 mol L 1 第 2 部分 单项选择 每题 2 分 共 18 分 1 待测组分在试样中的相对含量在 0 01 1 范围内的分析为 A 痕量组分分析 B 微量组分分析 C 微量分析 D 半微量分析 2 德拜 休克尔公式的应用范围是溶液的离子强度 I 为 A 0 1 B 0 01 C 0 001 D 1 3 在 0 010mol L 1KF 溶液中 A HF H B HF OH C H OH 4 金属离子 M 与配位体 L 在溶液中主要形式为 ML2时 游离 L 浓度为 已知 ML ML2 ML3的 1 10 8 2 10 9 3 10 9 A 1mol L 1 B 0 1mol L 1 C 0 05mol L 1 D 0 5mol L 1 5 已知 2 32 2 64 OSOS 0 08V V II55 0 2 滴定反应 I 3 2S2O 2 3 3I S4O2 6达计量点时 体系的电位为 V A 条件不足没法计算 B 0 57 C 0 32 D 0 38 6 用重量法测定氯化钡中钡的百分含量 欲使 10 0mgBaSO4沉淀相当于 1 00 的钡 应称取 试样重 M BaSO4 233 4 A 0 2942 B 1 177 C 0 5883 D 1 177 7 先用 1cm 比色皿测定符合光吸收定律的有色物质溶液的吸光度 若改用 2cm 的比色皿测 定时 其最大吸收波长及吸光度将分别 A 不变 减少 B 不变 增加 C 增加 不变 D 减少 不变 8 假定元素的原子量的最后一位有 1 的出入 AgCl 中的 Cl 的百分率正确表示为 A 24 737 0 001 B 24 737 0 011 C 24 737 0 101 9 欲测定含 Fe Al Cr Ni 等矿样中的 Cr 和 Ni 用 Na2O2熔融 应采用的坩埚是 A 铂坩埚 B 镍坩埚 C 铁坩埚 D 石英坩埚 第 3 部分 多项选择 每题 3 分 共 15 分 1 在下列各类滴定中当滴定剂与被滴物浓度各扩大 10 倍时 滴定突跃范围 1 增大 2 的是 2 增大 1 的是 3 不变的是 A HCl 滴定 NH3 H2O B EDTA 滴定 Ca 2 C HCl 滴定 NaOH D NaOH 滴定 H3PO4至 H2PO 4 2 对氧化还原电对电极电位的影响 下列叙述中正确的是 A 凡是使氧化态活度降低的 电位就升高 B 凡是使氧化态活度降低的 电位就降低 C 凡是使还原态活度降低的 电位就降低 D 凡是使还原态活度降低的 电位就升高 3 下列关于吸附指示剂的叙述 何者是错误的 A 吸附指示剂通常是有机染料 B 用吸附指示剂时应防止沉淀凝聚 C 吸附指示剂应在强酸性条件下使用 D 用吸附指示剂 应尽量生成大颗粒沉淀 4 影响 t 分布曲线与横坐标所夹的面积的因素有 A u 值 B t 值 C f 值 D 值 5 欲提高溶剂萃取法的选择性 最常用的方法是 A 增加螯合剂的用量 B 控制溶液的酸度 C 使用掩蔽剂 D 剧烈振荡和增加萃取时间 第 4 部分 判断题 每题 1 分 共 90 分 1 草酸溶液在 pH 3 时 溶液中离子主要存在形式是 C2O42 2 EDTA 过量时 金属离子就没有副反应了 3 用汞量法滴定 Cl 到达终点时 n 2 此时溶液中最多的型体是 Hg2Cl2 4 在酸碱滴定时 指示剂用量越多越好 5 偏差和误差所表示的意义并无差别 6 无论物料是否均匀 其采样和制样步骤 方法完全相同 7 对酸碱指示剂 HIn 增大离子强度 指示剂理论变色点 pH 向减小方向移动 8 pH 1 的酸溶液与 pH 10 的碱液 两者的 Kw值相等 9 普通分光光度法与双波长分光光度法的主要区别是后者有两个光源 10 人们所观察到的溶液颜色是其所吸收光的互补光色 11 t 值和 u 值一样 其值大小仅与置信度 或显著性水平 有关 12 选择分析方法时 优先考虑的是方法的速度 13 活度系数的大小代表溶液偏离理想溶液的尺度 14 滴定曲线受 pH 影响 与溶液中金属离子无关 15 溶液的颜色与它所吸收光的颜色相同 16 随机误差的出现具有随机性 所以随机误差没有统计规律性 17 利用有机碱法可使高价金属离子和一 二价金属离子分离 18 物质的质量 与物质的量 n 的关系是 n M M 为摩尔质量 19 Fe3 与 SCN 在弱酸性介质中反应生成红色溶液 加入 NaF 后溶液仍为红色 20 用 Na2CO3熔融玻璃时 使用瓷坩埚 21 Fe OH 3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大 沉淀更加纯净 22 KHIn的值与溶液中 H 有关 23 使用分光光度计时 打开电源后可直接进行下一步操作 24 亲水性的物质只溶于水 25 双波长分光光度法中所测得的 A 与待测成分在两波长处的吸光度有关 且与待测成分 浓度成正比 26 电对 Cr2O2 7 Cr3 是不对称电对 但是可逆电对 电对 MnO 4 Mn2 为对称电对 但是不 可逆电对 27 用磷酸三丁酯从水介质中萃取 Fe3 属于离子缔合物萃取 28 浓 HNO3能溶解几乎所有的金属试样及合金 所以浓 HNO3是分解铬合金的适宜溶剂 29 相关系数 检验 变量间线性关系良好 可以认为分析方法是可靠的 30 只要氧还原反应的平衡常数足够大 就能用于氧化还原滴定 31 重量分析中 作为称量形式的 BaSO4中含有 BaCl2 使 Ba2 的测定结果偏低 32 增加溶液的离子强度 Fe3 Fe2 对的条件电位将升高 33 KHSO4可代替 K2S2O7作酸性熔剂 34 EDTA 副反应系数的对数 lg Y 1 说明体系中 EDTA 无副反应 35 对于晶型沉淀 在愈浓的溶液中所得到的晶体愈好 36 甲基橙为指示剂用 HCl 标准液标定含 CO32 的 NaOH 溶液 然后用此 NaOH 测定试样中 HAc 的含量 则 HAc 含量将会偏高 37 在反应 2Fe3 Sn2 2Fe2 Sn4 中 Fe3 Fe2 电对为不对称电对 38 大容器中存放的液体物料 也可能因相对密度的差异影响均匀程度 采样时 应在容器 不同高度处采取 混匀 才得到具代表性的分析试样 39 当 Fe3 对测定有干扰时 加入抗坏血酸或盐酸羟胺还原 Fe3 为 Fe2 可以避免干扰是因 为 lgKFe Y lgKFe Y 40 在共沉淀现象中 仅有表面吸附引起的共沉淀遵循吸附规律 41 一般认为当两电对的条件电位之差在 0 4V 以上时 氧化还原反应即有可能定量地完成 42 凡由实验数据求出的一元线性回归方程都是有意义的 43 Na2S 溶液比 Na2C2O4溶液的碱性强 44 CaCO3与 HCl 能反应 可以用 HCl 标准溶液直接滴定固体 CaCO3 45 活度常数只与温度有关 浓度常数不仅与温度有关 也与溶液离子强度有关 46 电解质溶液越稀 活度系数越小 47 金属指示剂变色点的 pMep与化学计量点 pMsp相等时 滴定的终点误差最小 48 HCl 标准液可以直接准确滴定硼砂 不能准确滴定醋酸钠 49 0 00200mol L 1 K2Cr2O7 对 Fe2O3 的滴定度是 9 60mg mL 1 50 对于对称电对 计量点的电位与反应物质的浓度无关 而对于不对称电对 计量点的电 位则与不对称电对相应型体的浓度有关 51 在分析化学中 共沉淀和后沉淀对分析总是起消极的作用 52 以 HCl 滴定 KOH 时 计量点的 pH 值为 7 0 与滴定时的温度无关 53 浓 HAc 17mo1 L 1 的酸度大于 15mo1 L 1H2SO4水溶液酸度 54 吸光光度法适用于常量和微量组份的测定 55 K2Cr2O7和 KMnO4都可作为自身指示剂 56 在一个络合体系中 存在着 M N 两种离子 测定 M 时若 Y H Y N 可以认为 N 对 M 无干扰 57 已知 AgAg 0 799V KspAgCl 1 77 10 10 AgCl Ag 电对的标准电极电位及 Ag Ag 电 对在 1mol L 1HCl 介质的条件电位均为 0 224V 58 金属铜不溶于盐酸 但能溶于 HCl 与 H2O2的混合液 59 往 Fe2 溶液中加入 EDTA 若保持溶液的 pH 不变 则可防止 Fe2 被空气中 O2所氧化 已 知 1 25lg 3 EDTAFe K 32 14lg 2 EDTAFe K 60 络合滴定时由于副反应的存在 远比酸碱滴定复杂 61 双波长分光光度法的分析依据是 A 与吸光物质的浓度成反比 62 无论是对称电对还是不对称电对 氧化还原反应平衡常数与电对电位之间的关系都是 lgK n 0 0 059 63 铬黑 T 作指示剂测定 Ca2 时 终点误差大是因为 Ca2 对指示剂有封闭作用 64 树脂的交换联度越小 网眼愈大 交换速度越快 反之 交联度大 网眼小 交换速度 慢 65 产生指示剂封闭现象的原因是因为溶液中有些离子与指示剂形成稳定的有机络合物 或 颜色变化可逆性差 66 在吸光光度分析方法中 选择参比溶液总的原则是 使试液的吸光度真正反映待测组分 67 有机沉淀剂的选择性好 测定结果的准确度不高 68 不同的物质 有不同的 max 69 在酸性溶液中 I2可以定量地氧化 As 而在 pH 8 时 As V 可以氧化 I 70 催化剂只能加快反应速度 71 金属硫化物通常是无定形沉淀 72 用氨水沉淀分离 Fe3 Al3 Zn2 因 Al3 Zn2 具有两性 故只有氢氧铁沉淀 73 铬黑 T 指示剂适用于酸性溶液 也适用于弱碱性溶液 74 加入回收法测得的回收率越高 分析方法的精密度就越高 75 分光光度法可以同时测定溶液中两种或两种以上的组分 76 氧化剂和还原剂电对的条件电位差越大 则反应速度就越大 77 酸愈强 其共轭碱愈强 酸愈弱 其共轭碱愈弱 78 分布系数即分析浓度与平衡浓度的比值 79 可利用 加重效应 来提高有机沉淀剂进行重量分析的灵敏度 80 EDTA 滴定中 在没有其它络合剂的情况下 MY 的副反应对主反应不利 81 辅助络合剂的主要作用是防止金属离子的水解沉淀 82 NaOH 吸收了空气中的 CO2 用于滴定强酸时 以酚酞作指示剂无影响 滴定弱酸时 弱酸浓 度偏低 83 对于半反应 MnO 4 8H 5e Mn2 4H 2O 电对的电位与离子浓度之间的关系近似为 2 4 8 lg 5 059 0 Mn MnO c Hc 84 随机误差的大小和正负不固定 但它的分布服从统计规律 85 络合物溶液的平均配位数 n一定是络合体系中占优势的某一种型体的配位数 86 作为金属离子指示剂 二甲酚橙只适用于