高中化学 第1章 原子结构与性质章末复习提升课件 新人教版选修3.ppt

成才之路 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 选修 原子结构与性质 第一章 章末复习提升 第一章 1 元素推断的一般思路 元素推断技巧 2 推断元素名称的方法 1 利用稀有气体元素原子结构的特殊性 稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构相同 与下一周期的金属元素原子形成的阳离子的电子层结构相同 与he电子层结构相同的离子有h li be2 等 与ne电子层结构相同的离子有f o2 na mg2 al3 等 与ar电子层结构相同的离子有cl s2 k ca2 等 2 利用常见元素及其化合物的特征 形成化合物种类最多的元素之一 单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素 c 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 n 地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素 o 单质密度最小的元素 h 单质密度最小的金属元素 li 单质在常温下呈液态的非金属元素 br 金属元素 hg 最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应 又能与强碱反应的元素 be al 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能发生化合反应的元素 n 能发生氧化还原反应的元素 s 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 li na f 3 确定元素位置的方法 1 由基态原子的价电子排布式给元素定位 周期序数 电子层数 能层序数 最高能层序数主族元素的族序数 价电子数第 b族 第 b族的价电子排布式为 n 1 d1 10ns1 2 镧系 锕系除外 族序数 价电子数 如锰的价电子排布式为3d54s2 它位于元素周期表中第四周期第 b族 第 b族和第 b族的价电子排布式为 n 1 d10ns1 2 弱序数 ns轨道上的电子数 2 根据原子序数以0族为基准给元素定位 原子序数 稀有气体元素的原子序数 相近且小 元素所在的纵列数 第1 2纵列为第 a族 a族 第3 7纵列为第 b族 第 b族 第8 10纵列为第 族 第11 12纵列为第 b族 b族 第13 17纵列为第 a族 第 a族 该元素的周期数 稀有气体元素的周期数 1 如判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置 分析 41与36接近 有41 36 5 故该元素位于第五周期第 b族 注意 使用此法若为第六 七周期第 b族 合镧系 锕系元素 后的元素需再减14定位 稀有气体元素的原子序数 相近且大 原子序数 18 该元素所在纵列数 如判断新发现的114号元素在元素周期表中的位置 分析 118 114 4 为顺数第14纵列或倒数第5纵列 故114号元素位于第七周期第 a族 解析 x的最外层电子排布式为4s24p3 故为砷元素 原子序数为33 2p轨道上有两个未成对电子 可能是2p轨道上有2个或4个电子 即y元素可能是碳或氧 因y能够与砷形成as2y3化合物 故y为氧元素 as o z的原子序数之和为42 故z为氢元素 2 在元素周期表中氧元素位于砷元素的右上方 故电负性大于砷 变式训练1 a b c d e是元素周期表前四周期中五种常见的元素 其相关信息如下表 解析 1 同一周期从左到右 第一电离能逐渐增大 则c为钠元素 根据题给信息可推知e为铁元素 2 臭氧层是地球生物的 保护伞 则b为氧元素 根据d的基态原子最外层电子排布式可知n 2 则d为硫元素 3 b c的单质按物质的量之比为1 2形成的化合物为na2o2 既含共价键 又含离子键 1 元素 位 构 性 关系图解 元素 位 构 性 关系 2 同周期 同主族元素性质变化规律 a 第n n 2 周期有 种非金属元素 含0族元素 b 根据周期表中每个周期非金属元素的种类 预测周期表中应有 种非金属元素 含0族元素 还有 种未发现 未发现的非金属元素处在第 周期第 族 注 将0族看作 a族 解析 1 由化合价知 和 在第 a族 在第 a族 在第 a族 在第 a族 在第 a族 在第 a族 因为 的原子半径小于 的原子半径 的原子半径小于 的原子半径 由原子半径变化规律可知 是n 是p 是li 是na 是o 是mg 是cl 是al 因为当元素原子的最外层电子数 m 多于原子的电子层 n 即 n m 0时 该元素属于非金属元素 原子的最外层电子数最多是8 第n n 2 周期应有8 n种非金属元素 3 根据对角线规则 元素周期表中y左上方元素的最高价氧化物对应的水化物与naoh反应的化学方程式为 4 元素t与氯元素相比 非金属性较强的是 用元素符号表示 下列表述中能证明这一事实的是 a 气态氢化物的挥发性和稳定性b 单质分子中的键能c 两元素的电负性d 含氧酸的酸性e 两单质在自然界的存在形式 5 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一 t x y z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 填元素符号 理由 1 认识原子核外电子的运动状态 了解电子云 电子层 能层 原子轨道 能级 的含义 2 了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理 能用电子排布式表示1 36号元素的原子和离子的基态核外电子排布 3 了解主族元素第一电离能 电负性等性质的周期性变化规律 能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律 答案 电子云2 解析 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述 c原子的核外有6个电子 电子排布为1s22s22p2 其中1s 2s上的2对电子的自旋方向相反 而2p轨道的电子的自旋方向相同 答案 o1s22s22p63s23p3 或 ne 3s23p3 解析 非金属性越强 电负性越大 则四种元素中电负性最大的是o p的原子序数是15 则原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3 或 ne 3s23p3 解析 1 在元素周期表中 锗位于硅正下方 锗的原子序数为14 18 32 基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或 ar 3d104s24p2 由于4p能级有3个能量相同的轨道 根据洪特规则 4p上2个电子分别占据两个轨道且自旋方向相同 故未成对电子数为2 2 锌 锗位于同周期 同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大 除稀有气体元素外 而氧位于元素周期表右上角 电负性仅次于氟 由此得出氧 锗 锌的电负性依次减小 解析 1 ni元素原子核外有28个电子 电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或 ar 3d84s2 3d能级上有2个未成对电子 2 cu ni失去一个电子后电子排布式分别为 ar 3d10 ar 3d84s1