【创新设计】（江西版）高考化学总复习 第一章 物质的量浓度及其溶液的配制规范限时训练第4课时(1).doc

课时4 物质的量浓度及其溶液的配制(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1设na为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 moll1 ba(no3)2溶液的说法不正确的是 ()。a2 l溶液中阴、阳离子总数为0.8nab500 ml溶液中no3浓度为0.4 moll1c500 ml溶液中ba2浓度为0.2 moll1d500 ml溶液中no3总数为0.2na解析2 l 0.2 moll1 ba(no3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2na，a错误。答案a2(2013太原月考)下列叙述正确的是 ()。a1 l 0.1 moll1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1nab将1体积c moll1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c moll1硫酸c将25 g无水cuso4溶于水制成100 ml溶液，其浓度为1 moll1d将w g a%nacl溶液蒸发掉 g水，得到4a% nacl溶液解析co32水解使阴离子的种类和数量均增加，a项错误；c项cuso4的物质的量大于0.1 mol，则cuso4溶液的浓度大于1 moll1错误；d项若不析出晶体，得到2a%的nacl溶液错误。答案b3v l浓度为0.5 moll1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()。a通入标准状况下的hcl气体11.2v lb加入10 moll1的盐酸0.1v l，再稀释至1.5v lc将溶液加热浓缩到0.5v ld加入v l 1.5 moll1的盐酸混合均匀解析a项，通入hcl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；c项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致hcl挥发，该项不合理；d项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。答案b436.5 g hcl溶解在1 l水中(水的密度近似为1 gml1)所得溶液的密度为 gml1，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，na表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是 ()。a所得溶液的物质的量浓度为1 moll1b所得溶液中含有na个hcl分子c36.5 g hcl气体占有的体积为22.4 ld所得溶液的质量分数：w解析溶质为36.5 g hcl，物质的量为1 mol。溶剂水的体积为1 l，溶液体积并非1 l，a项错；hcl是强电解质，溶于水后完全电离，溶液中不存在hcl分子，b项错；36.5 g hcl气体在标准状况下占有的体积为22.4 l，c项错；假设溶液体积为1 l，则溶液总质量为(1 000)g，溶质的质量为36.5c g，则所得溶液的质量分数：w。所以d项正确。答案d5(2013太原模拟)实验中需用2.0 moll1的na2co3溶液950 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取na2co3固体的质量分别为 ()。a950 ml；201.4 g b1 000 ml；212.0 gc100 ml；21.2 g d500 ml；100.7 g解析实验室中没有950 ml容量瓶，故只能配制1 000 ml 2.0 moll1的na2co3溶液。答案b6在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ()。用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液向80 ml水中加入18.4 moll1硫酸20 ml，配制3.68 moll1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水a b c d解析1 g98%/(14)g19.6%；没有误差；设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为1与2，110%40%50%，混合液的质量分数大于50%；混合后溶液的体积小于100 ml，导致浓度偏高；氨水质量分数越大，密度越小，解法同，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。答案c7(2013安庆阶段检测)在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为 gcm3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为()。ac moll1、w%bc moll1、w%cc moll1、w%dc moll1、w%解析假设烧瓶容积为22.4 l，氯化氢为1 mol，其质量为36.5 g。溶液充满烧瓶，说明盐酸的体积为22.4 l。计算得c moll1、w%。答案b二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(14分)(2013莱芜阶段检测)在标准状况下，将224 l hcl气体溶于635 ml水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取出这种盐酸100 ml，稀释至1.18 l，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 ml 0.065 moll1 na2co3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生co2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_ml。(4)将不纯的naoh样品1 g(样品含少量na2co3和水)，放入50 ml 2 moll1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 ml 1 moll1的naoh溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_克固体。解析(1)n(hcl)10 mol，m(hcl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w100%36.5%，c(hcl)11.8 moll1。(2)根据c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)可知：c(稀)11.8 moll10.1 l/1.18 l1 moll1。(3)n(na2co3)0.040 l0.065 moll10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x ml，则n(hcl)1 moll10.001x l0.001x mol，根据反应na2co3hcl=nahco3nacl得0.002 60.001x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为nacl、根据cl原子守恒：n(nacl)n(hcl)0.050 l2 moll10.1 mol，m(nacl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。答案(1)36.5%11.8 moll1(2)1 moll1(3)2.6(4)5.859(14分)(2013石家庄统考)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 moll1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 ml，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_ml的容量瓶。(2)经计算需要_ml浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。a5 ml b10 ml c25 ml d50 ml(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 ml容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析(2)c(hcl)11.6 moll1。加水稀释前后hcl的物质的量不变，所以11.6 moll1v(hcl)250 ml1 moll1，解得v(hcl)21.6 ml，应该选择25 ml的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案(1)250(2)21.6c(3)(4)偏低偏低10(15分)()下列操作会导致实验结果偏高的是_。a配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线b在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 ml的量筒量取5.0 ml液体溶质 时俯视读数c用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量d配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度()现有下列仪器或用品：a铁架台(含铁圈、铁夹)b锥形瓶c滴定管d烧杯(若干)e玻璃棒f胶头滴管g托盘天平(含砝码)h滤纸i量筒j漏斗k温度计现有下列试剂：anaoh固体 b碳酸钠溶液c氯化镁溶液 d蒸馏水试填空：(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是_。a是量筒，读数为1.5 mlb是量筒，读数为2.50 mlc是滴定管，读数为2.50 mld是温度计，读数是1.50 (2)配制100 ml 0.1 moll1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有_。(3)除去mg(oh)2中混有的少量ca(oh)2，可以用到的试剂是_(选填序号)，操作方法是_、_、洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有_(从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。解析()液面低于刻度线的原因是容量瓶刻度线上边的内壁附着液体，对实验结果无影响；量筒量取5.0 ml液体溶质时俯视读数，结果偏低；用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量为19.5 g，结果偏低；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度偏高。()(1)量筒的0刻度在下边，但没有标出，滴定管的0刻度在上面，温度计的0刻度在中间，可知是温度计，是量筒，是滴定管，再根据只有滴定管精确到0.01 ml，可知c正确。(2)从给出的仪器看，还缺少药匙和100 ml容量瓶。(3)利用溶解性，mg(oh)2难溶于水，ca(oh)2微溶于水，取样品加入蒸馏水溶解，再加少量氯化镁溶液，过滤即可除去杂质；用到的仪器或用品：a.铁架台(含铁圈、铁夹)、d.烧杯(若干)、e.玻璃棒、h.滤纸、i.漏斗。答案()d()(1)abd(2)药匙、100 ml容量瓶(3)cd溶解过滤a、d、e、h、j11(15分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】naclo【规格】1 000 ml【质量分数】25%【密度】1.19 gcm3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_moll1。(2)某同学取100 ml该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_ moll1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含naclo质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d需要称量naclo固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 ml 2.3 moll1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，h的物质的量浓度为_moll1。需用浓硫酸的体积为_ml。解析(1)由c得，c(naclo)4.0(moll1)。(2)稀释前后溶液中naclo的物质的量不变，则有：100 ml103 lml14.0 moll1100 ml100103 lml1c(naclo)，解得稀释后c(naclo)0.04 moll1，c(na)c(naclo)0.04 moll1。(3)选项a，需用托盘天平称量naclo固体，需用烧杯来溶解naclo，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项b，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项c，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶