山东省昌乐二中高三化学一轮复习《化学反应的方向和限度》学案.doc

化学反应的方向和限度 班级_组别 姓名 【学习目标】1、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。2、小组积极讨论，合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有的b层可不做，标有或的c层可不做。【课前导学】一、化学平衡状态【练习1】（1）下列方法可以证明 2hi(g)h2(g)+i2(g)已达平衡状态的是_单位时间内生成n mol h2的同时生成n molhi； 一个hh键断裂的同时有两个hi键断裂； 百分组成w（hi）=w（i2）时；反应速率v（h2）=v（i2）=1/2v（hi）；c（hi）c（h2）c（i2）=211；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； 温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化； 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化（2）在上述的说法中能说明2no2(g)n2o4(g)达到平衡状态的是_（3）在上述的说法中能说明c(s)+ h2o(g)h2(g) +co(g)达到平衡状态的是_二、化学平衡常数1、化学平衡常数及其应用（1）对于反应 aa(g)+bb(g) cc(g)+dd(g) hk，则平衡向左移动b. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能使平衡发生移动c. 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动d. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体的平衡状态【合作探究】平衡常数的有关计算：已知平衡常数求转化率、已知转化率求平衡常数abp/mpa0.500.100.800.851、硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：2so2(g)o2(g)2so3(g)某温度下，so2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。 根据图示回答下列问题：将2.0mol so2和1.0mol o2置于10l密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10mpa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由a变到b时平衡常数k(a)_k(b)（填“”、“”或“”）。2、在2l的密闭容器中，把4mola和2molb混合，在一定条件下发生反应：3a(g)2b(g)4c(g)2d(g)，该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molc，计算此条件下该反应的化学平衡常数和a的转化率。【小结】做这类题的步骤和注意事项【课堂训练】1、关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）a. 温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 b. 浓度商qk，则v正k反应逆向进行; q=k 反应达到平衡状态; qk 反应正向进行【练习2】第1组：q=c(h2o)c(co)/c(h2)c(co2)=(0.0060mol/l)2/(0.0040mol/l)2=2.25 q=k 达平衡状态第2组：q= c(h2o)c(co)/c(h2)c(co2)=(0.005mol/l)2/(0.005mol/l)2=1qk 未达平衡状态 反应正向进行三、化学平衡移动勒夏特列原理化学平衡移动勒夏特列原理（1）加深；升高温度时，反应2no2n2o4的平衡常数k减小，平衡逆向移动。（2）先变深后变浅但比原来要深 ；增大压强，no2浓度增大，颜色变深； 反应2no2n2o4 的浓度商qk，平衡右移，no2浓度减小，颜色变浅，但no2浓度比最初大 。 （3）颜色加深， 温度一定时，平衡常数是一个定值，增大反应物的浓度时qk，平衡右移，； 颜色无变化，加入kcl固体不影响平衡体系中各组分的浓度，q=k，平衡不移动 。 结论：封闭，向减弱这个改变的方向移动。 【练习3】d【合作探究】1、 800l/mol =2、解: 3a(g) 2b(g)4c(g) 2d(g) 初始浓度/mol/l 2 1 0 0 变化浓度/mol/l 0.6 0.4 0.8 0.4 平衡浓度/mol/l 1.4 0.6 0.8 0.4 k=c4d2/a3b2 =(0.8mol/l)4(0.4mol/l)2/(1.4mol/l)3(0.6mol/l)2=0.066mol/l (a)=0.6 moll-1/2 moll-1100%=30%【小结】做这类题的步骤和注意事项： 步骤：1、 写出相应的方程式；2、 在相应的物质下面标记起始量，变化量，平衡量用浓度表示；、3、 用各物质的平衡浓度写出平衡常数的表达式并代入计算注意事项：1、注意平衡常数k的单位2、计算时用平衡浓度表示；3、转化率是一个百分数【课堂训练】1、d 2、b c 3、 （1）k=co2/co