山东省临沂十八中高二化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山东省临沂十八中高二（上）月考化学试卷（10月份） 一、选择题（本题包括22小题，每题3分，共66分）1（3分）（2013秋罗庄区校级月考）下列变化过程中会放出热量的是（）硝酸铵溶于水；物质的燃烧；苛性钠溶于水；生石灰放入水中；醋酸的电离a仅b仅c仅d2（3分）（2013秋罗庄区校级月考）下列变化中，属于放热反应的是（）aba（oh）28h2o与nh4cl的反应b点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧c灼热的碳与二氧化碳的反应d氯化钠溶于水3（3分）（2008石家庄模拟）已知：（1）h2（g）+o2（g）h2o（g）；h=a kj/mol（2）2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h=b kj/mol（3）h2（g）+o2（g）h2o（l）；h=c kj/mol（4）2h2 （g）+o2（g）2h2o（l）；h=d kj/mol下列关系式中正确的是（）aac0bbd0c2a=b0d2c=d04（3分）（2013秋南关区校级期中）分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）ac（s）+o2（g）co（g）h=110.5 kj/molbc（s）+o2（g）co2（g）h=393.5 kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kj/moldh2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8 kj/mol5（3分）（2013湖北校级模拟）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（cng），另一类是液化石油气（lpg）这两类燃料的主要成份都是（）a碳水化合物b碳氢化合物c氢气d醇类6（3分）（2012秋朝阳区校级期末）100g c不完全燃烧所得产物中，co所占体积为，co2为，且：c（s）+o2（g）co（g）h=110.35kjmol1；co（g）+o2（g）co2（g）h=282.57kjmol1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）a39.292kjb3274.3kjc784.92kjd2489.44kj7（3分）（2014宜章县校级模拟）已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l）h=+q1 moll1室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热q2 kj，则q1与q2的关系为（）aq1q2bq1=q2cq1q2d无法比较8（3分）（2012春汪清县校级期末）在ma+nbpc的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得c每分钟增加amol/l，b每分钟减小1.5a mol/l，a每分钟减少0.5a mol/l，则m：n：p为（）a2：3：2b2：2：3c1：3：2d3：1：29（3分）（2009汕头模拟）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/l，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）a0.02 mol/（lmin）b1.8mol/（lmin）c1.2 mol/（lmin）d0.18 mol/（lmin）10（3分）（2011春红山区校级期末）可逆反应n2+3h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）a2正（h2）=3逆（nh3）b正（n2）=逆（nh3）c3正（n2）=正（h2）d正（n2）=3逆（h2）11（3分）（2013秋罗庄区校级月考）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成h2的总量，可向其中加入适量的（）ana2co3晶体bnaoh晶体c水dcuso4晶体12（3分）（2014秋曹县校级月考）在c（固）+co2（气）=2co（气）的反应中现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量；（3）通入co2；（4）恒容下充入n2；（5）恒压下充入n2，哪些措施能够使反应速率增大？（）a（1）（3）b（3）（5）c（1）（2）（3）d全部正确13（3分）（2012春资阳期末）下列说法正确的是（）a一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率b增大压强，肯定会加快化学反应速率c活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞d能够发生有效碰撞的分子叫活化分子14（3分）（2014秋曹县校级月考）下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）a增大浓度b增大压强c升高温度d使用催化剂15（3分）（2013秋罗庄区校级月考）将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍加入cacl2溶液加入cacl2固体将caco3用caco3粉末代替abcd全部正确16（3分）（2013秋青山区校级期末）日本大地震、海啸引发多处核险情下列说法中正确的是（）a核能是一种清洁、环保、安全的新能源b核变化属于化学变化c氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源d将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率17（3分）（2013秋应县校级期末）已知下列两个热化学方程式2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/mol；c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）h=2220.0kj/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kj，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）a1：3b3：1c1：4d1：118（3分）（2014春兴庆区校级期中）常温下已知：4al（s）+3o2（g）2al2o3（s）h1，4fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）h2；下面关于h1、h2的比较正确的是（）ah1h2bh1h2ch1=h2d无法计算19（3分）（2012春桥东区校级期末）将5.6g铁粉投入盛有100ml2mol/l稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为（）av（fe）=0.5mol/（lmin）bv（h2so4）=1mol/（lmin）cv（feso4）=0.5mol/（lmin）dv（h2）=0.5mol/（lmin）20（3分）（2012南昌三模）将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是（）abcd21（3分）（2011春五华区校级期末）一定条件下，在2l的密闭容器中充入2molso2和一定量的o2，发生反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），进行到4min时，测得n（so2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（so2）为（）a1.6molb1.2molc大于1.6mold小于1.2mol22（3分）（2013秋罗庄区校级月考）在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的co2的体积实验用的是块状石灰石，实验用的是粉末状石灰石下列哪个图象能正确反映两种实验的结果（）abcd二、非选择题23（10分）（2013秋罗庄区校级月考）已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kjmol1c（s）+o2（g）co（g）h=110.5kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kjmol1回答下列问题：（1）h2的燃烧热h为；c的燃烧热为（2）燃烧1g h2生成液态水，放出的热量为（3）已知co的燃烧热为283.0kjmol1，现有co、h2和co2组成的混合气体116.8l（标准状况），完全燃烧后放出总能量为867.9kj，且生成18g液态水，则混合气体中h2为l，co在混合气体中的体积分数约为（精确至小数点后2倍）24（14分）（2012南京模拟）50ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无 影响”）（4）实验中改用60ml0.50mol/l盐酸跟50ml 0.55mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量，（填“相等”或“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50ml 0.50mol/l naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）25（10分）（2013秋罗庄区校级月考）某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如下方案完成实验分组实验催化剂10ml 5% h2o2溶液无10ml 2% h2o2溶液无10ml 5% h2o2溶液1ml 0.1moll1fecl3溶液10ml 5%h2o2溶液+少量hcl溶液1ml 0.1moll1fecl3溶液10ml 5% h2o2溶液+少量naoh溶液1ml 0.1moll1fecl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是（2）实验和的目的是探究对反应速率的影响实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是（3）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图分析如图能够得出的实验结论环境能增大h2o2分解的速率；环境能减小h2o2分解速率2013-2014学年山东省临沂十八中高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每题3分，共66分）1（3分）（2013秋罗庄区校级月考）下列变化过程中会放出热量的是（）硝酸铵溶于水；物质的燃烧；苛性钠溶于水；生石灰放入水中；醋酸的电离a仅b仅c仅d考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），c或氢气做还原剂时的反应；铵盐溶于水和醋酸的电离是吸热过程，氢氧化钠溶于水是放热过程解答：解：铵盐溶于水和醋酸的电离是吸热过程，氢氧化钠溶于水是放热过程，物质的燃烧和生石灰放入水中是放热反应故选d点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题2（3分）（2013秋罗庄区校级月考）下列变化中，属于放热反应的是（）aba（oh）28h2o与nh4cl的反应b点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧c灼热的碳与二氧化碳的反应d氯化钠溶于水考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），c或氢气做还原剂时的反应解答：解：aba（oh）28h2o与nh4cl反应是吸热反应，故a错误； b点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧是放热反应，故b正确；cc与co2反应是吸热反应，故c错误；d氯化钠溶于水是物理变化，故d错误故选b点评：本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题3（3分）（2008石家庄模拟）已知：（1）h2（g）+o2（g）h2o（g）；h=a kj/mol（2）2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h=b kj/mol（3）h2（g）+o2（g）h2o（l）；h=c kj/mol（4）2h2 （g）+o2（g）2h2o（l）；h=d kj/mol下列关系式中正确的是（）aac0bbd0c2a=b0d2c=d0考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：根据燃烧反应为放热反应，h0，由系数确定 d=2c0；b=2a0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以db0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以ca0；解答：解：a、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以ca0，故a错误；b、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以db0，故b错误；c、燃烧反应为放热反应，h0，由系数确定 d=2c0；b=2a0，故c正确；d、燃烧反应为放热反应，h0，由系数确定 d=2c0；b=2a0，故d错误；故选：c点评：本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/的比较的时候要带入比较4（3分）（2013秋南关区校级期中）分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）ac（s）+o2（g）co（g）h=110.5 kj/molbc（s）+o2（g）co2（g）h=393.5 kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kj/moldh2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8 kj/mol考点：燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题解答：解：ac燃烧生成的稳定氧化物是co2不是co，所以不符合燃烧热的概念要求，故a错误；b1molc完全燃烧生成稳定的co2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故b正确；c燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故c错误；d生成稳定的氧化物，水应为液态，故d错误故选b点评：本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念即可解答5（3分）（2013湖北校级模拟）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（cng），另一类是液化石油气（lpg）这两类燃料的主要成份都是（）a碳水化合物b碳氢化合物c氢气d醇类考点：清洁能源专题：有机化合物的获得与应用分析：天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于烃类物质解答：解：a、天然气和液化石油气都属于烃类物质，只含碳和氢两种元素，故a错误；b、烃类物质属于碳氢化合物，故b正确；c、天然气和液化石油气中不含氢气，故c错误；d、天然气和液化石油气都属于烃类物质，不含氧元素，而醇类物质一定含有氧元素，故d错误；故选b点评：本题考查有机物的组成，较为简单，注意天然气和液化石油气的区别6（3分）（2012秋朝阳区校级期末）100g c不完全燃烧所得产物中，co所占体积为，co2为，且：c（s）+o2（g）co（g）h=110.35kjmol1；co（g）+o2（g）co2（g）h=282.57kjmol1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）a39.292kjb3274.3kjc784.92kjd2489.44kj考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算解答：解：100g碳的物质的量为=mol，所以co的物质的量为mol=mol，由于co（g）+o2（g）=co2（g）h=282.57kj/mol，所以molco燃烧放出的热量为282.57kj/molmol=784.92kj，即100g碳不完全燃烧生成molco损失的热量为784.92kj，故选c点评：本题考查反应热的计算，难度中等，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量7（3分）（2014宜章县校级模拟）已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l）h=+q1 moll1室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热q2 kj，则q1与q2的关系为（）aq1q2bq1=q2cq1q2d无法比较考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：胆矾溶于水时可分为两步，一是胆矾分解成无水硫酸铜，二是无水硫酸铜溶解，然后结合盖斯定律来解答解答：解：胆矾溶于水时溶液温度降低，可知其为吸热过程，h0， 1mol胆矾分解生成1molcuso4（s）时，cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l）h=+q1 moll1 1molcuso4（s）溶解时放热q2 kj可得如下图所示关系，根据盖斯定律，则有h=q1+（q2）0，则q1q2，故选a点评：解答此类习题的关键是，读懂题意，正确列出图示关系该题出的不是很好盖斯定律是说化学反应，而硫酸铜溶解在中学认为是纯粹的物理变化8（3分）（2012春汪清县校级期末）在ma+nbpc的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得c每分钟增加amol/l，b每分钟减小1.5a mol/l，a每分钟减少0.5a mol/l，则m：n：p为（）a2：3：2b2：2：3c1：3：2d3：1：2考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：浓度的变化量与时间的比值为反应速率，根据同一反应中，反应速率之比等于其计量数之比判断选项解答：解：浓度的变化量与时间的比值为反应速率，所以a、b、c的反应速率分别是0.5a mol/lmin、.1.5a mol/lmin、amol/lmin，在同一反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以a、b、c的计量数之比=0.5a mol/lmin：1.5a mol/lmin：amol/lmin=1：3：2，故选c点评：本题考查了反应速率的定量表示方法，计算时要注意：题中先出现浓度变化量的是c，a的浓度变化量最后出现的，做题时细心些，不要搞反9（3分）（2009汕头模拟）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/l，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）a0.02 mol/（lmin）b1.8mol/（lmin）c1.2 mol/（lmin）d0.18 mol/（lmin）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（h2so4），铝与硫酸发生反应2al+3h2so4al2（so4）3+3h2，利用速率之比等于化学计量数之比，所以val2（so4）3=v（h2so4），据此计算解答：解：10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/l，所以v（h2so4）=0.06mol/（ls）=3.6mol/（lmin）铝与硫酸发生反应2al+3h2so4al2（so4）3+3h2，利用速率之比等于化学计量数之比，所以val2（so4）3=v（h2so4）=3.6mol/（lmin）=1.2mol/（lmin）故选c点评：考查反应速率的计算，难度不大，常用速率计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择10（3分）（2011春红山区校级期末）可逆反应n2+3h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）a2正（h2）=3逆（nh3）b正（n2）=逆（nh3）c3正（n2）=正（h2）d正（n2）=3逆（h2）考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），故选：a点评：本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：正=逆（同种物质）11（3分）（2013秋罗庄区校级月考）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成h2的总量，可向其中加入适量的（）ana2co3晶体bnaoh晶体c水dcuso4晶体考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：为了减缓反应速率且不影响生成h2的总量，应降低溶液中氢离子浓度，但酸的总物质的量不变，以此解答该题解答：解：a加入na2co3晶体，消耗h+，生成氢气的总量较少，故a错误；b加入naoh晶体，消耗h+，生成氢气的总量较少，故b错误；c加入水，h+浓度降低，但总量不变，可减缓反应速率且不影响生成h2的总量，故c正确；d加入cuso4固体，置换出铜，形成原电池反应，反应速率加快，故d错误故选：c点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于基本概念的综合考查和运用，难度大不，注意把握题目要求以及影响反应速率的因素，学习中要注意相关基础知识的学习和积累12（3分）（2014秋曹县校级月考）在c（固）+co2（气）=2co（气）的反应中现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量；（3）通入co2；（4）恒容下充入n2；（5）恒压下充入n2，哪些措施能够使反应速率增大？（）a（1）（3）b（3）（5）c（1）（2）（3）d全部正确考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：反应中c为固体，改变固体的量，反应速率不变，而温度、浓度、压强、催化剂都可影响化学反应速率，以此解答解答：解：（1）增大压强，单位体积活化分子数目增大，反应增大，故正确；（2）增加碳的量，反应速率不变，故（2）错误；（3）通入co2，反应物浓度增大，反应速率增大，故（3）正确；（4）恒容下充入n2，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故（4）错误；（5）恒压下充入n2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，则反应速率减小，故（5）错误故选a点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素以及原因的探究，学习中注意相关基础知识的积累13（3分）（2012春资阳期末）下列说法正确的是（）a一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率b增大压强，肯定会加快化学反应速率c活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞d能够发生有效碰撞的分子叫活化分子考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：a反应物为纯固体或纯液体，改变用量，其反应速率不变；b对于有气体参加的反应，改变压强，反应速率变化；c具有较高能量的分子之间的碰撞为有效碰撞；d发生有效碰撞的分子为活化分子解答：解：a反应物为纯固体或纯液体，改变用量，其反应速率不变，则增大反应物的量不一定加快反应速率，故a错误；b对于有气体参加的反应，改变压强，反应速率变化，所以，没有气体参加时，增大压强，化学反应速率不变，故b错误c具有较高能量的分子之间的碰撞为有效碰撞，活化分子碰撞可能发生化学反应，故c错误；d发生有效碰撞的分子为活化分子，活化分子多出的能量为活化能，故d正确；故选d点评：本题考查影响化学反应速率的因素，把握浓度、压强对反应速率的影响及有效碰撞模型为解答的关键，选项cd中活化分子的理解为解答的难点，题目难度中等14（3分）（2014秋曹县校级月考）下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）a增大浓度b增大压强c升高温度d使用催化剂考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：升高、加压、增大浓度、使用正催化剂，均可加快反应速率，但温度、催化剂改变活化分子百分数，其中催化剂可降低活化能，以此来解答解答：解：增大浓度、增大压强，只能增大单位体积的活化分子数目，但活化分子的百分数不变，而升高温度、使用催化剂可增大活化分子百分数，其中催化剂可降低反应的活化能，使活化分子百分数增加而导致反应速率增大故选d点评：本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，题目难度不大15（3分）（2013秋罗庄区校级月考）将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍加入cacl2溶液加入cacl2固体将caco3用caco3粉末代替abcd全部正确考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：对于该反应，增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，可增大反应速率，以此解答该题解答：解：盐酸的浓度不变，则反应速率不变，故错误；盐酸的浓度增大一倍，则反应速率增大，故正确；增加碳酸钙的量，对反应物浓度基本没有影响，反应速率不变，故错误；反应在溶液中进行，增大压强一倍，浓度基本不变，反应速率不变，故错误；加入cacl2溶液，不参与反应，但体积增大，浓度降低，反应速率减小，故错误；加入cacl2固体，不参与反应，对反应速率无影响，故错误；将caco3用caco3粉末代替，固体表面积增大，反应速率增大，故正确故选b点评：本题考查反应速率的影响因素，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累16（3分）（2013秋青山区校级期末）日本大地震、海啸引发多处核险情下列说法中正确的是（）a核能是一种清洁、环保、安全的新能源b核变化属于化学变化c氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源d将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率考点：常见的能量转化形式；清洁能源专题：化学反应中的能量变化分析：a核能可能产生核辐射；b化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；c自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源；d提高燃料的燃烧效率需要增大燃料与氧气的接触面积，通入适量空气使燃烧充分解答：解：a核能可能产生核辐射，可能产生污染，故a错误； b核变化既不是化学变化又不是物理变化，故b错误；c氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，故c错误；d将煤汽化与液化，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故d正确故选d点评：本题考查能源和燃烧效率，注意核变化既不是化学变化又不是物理变化，题目难度不大17（3分）（2013秋应县校级期末）已知下列两个热化学方程式2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/mol；c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）h=2220.0kj/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kj，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）a1：3b3：1c1：4d1：1考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：先根据方程式求出h2和c3h8的燃烧热，设h2的物质的量为nmol，则c3h8的物质的量为5moln，根据放出的热量列方程式解答解答：解：设混合气中h2的物质的量为n，则c3h8的物质的量为5moln根据题意，列方程为： 285.8kj/moln+2220.0kj/mol（5moln）=3847kj解得 n=3.75mol；c3h8的物质的量为5mol3.75mol=1.25mol所以混合气体中h2与c3h8的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1故选：b点评：以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便18（3分）（2014春兴庆区校级期中）常温下已知：4al（s）+3o2（g）2al2o3（s）h1，4fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）h2；下面关于h1、h2的比较正确的是（）ah1h2bh1h2ch1=h2d无法计算考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律利用铝热反应为放热反应来判断解答：解：4al（s）+3o2（g）2al2o3（s）h1 4fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）h2 由盖斯定律，得：4al（s）+2fe2o32al2o3（s）+4fe（s）h1 h2，铝热反应为放热反应，即h1 h20，所以h1h2，故选b点评：本题主要考查了盖斯定律的利用，难度不大，注意知识的灵活使用19（3分）（2012春桥东区校级期末）将5.6g铁粉投入盛有100ml2mol/l稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为（）av（fe）=0.5mol/（lmin）bv（h2so4）=1mol/（lmin）cv（feso4）=0.5mol/（lmin）dv（h2）=0.5mol/（lmin）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：2min时铁粉刚好溶解，n（fe）=0.1mol，则消耗硫酸为0.1mol，生成硫酸亚铁、氢气均为0.1mol，结合v=计算解答：解：2min时铁粉刚好溶解，n（fe）=0.1mol，afe为纯固体，不能表示反应速率，故a错误；b消耗硫酸为0.1mol，则v（h2so4）=0.5 mol/（lmin），故b错误；cv（feso4）=v（h2so4）=0.5 mol/（lmin），故c正确；d该反应为溶液中的反应，无法表示氢气的浓度变化，故d错误；故选c点评：本题考查化学反应速率的计算及化学计量数与反应速率的关系，侧重反应中物质的状态及速率的计算公式的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大20（3分）（2012南昌三模）将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是（）abcd考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2a（g）+b（g）2c（g），并利用三段式法计算，据此解答解答：解：利用三段式法计算： 起始a的浓度为=2mol/l，b的浓度为 =1mol/l 2a（g）+b（g）2c（g），起始：2mol/l 1mol/l 0变化：0.6mol/l 0.3mol/l 0.6mol/l2s时：1.4mol/l 0.7mol/l 0.6mol/l2s内，用物质a表示的反应的平均速率为v（a）=0.3moll1s1；2s内，用物质b表示的反应的平均速率为v（b）=0.15moll1s1；2s时物质a的转化率为=100%=30%；2s时物质b的浓度为0.7moll1，显然正确，故选：b点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算21（3分）（2011春五华区校级期末）一定条件下，在2l的密闭容器中充入2molso2和一定量的o2，发生反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），进行到4min时，测得n（so2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（so2）为（）a1.6molb1.2molc大于1.6mold小于1.2mol考点：化学平衡的计算专题：计算题；化学平衡专题分析：依据化学反应速率的概念进行分析计算，并注意浓度越大，反应速率越大来解答解答：解：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n （so2）=0.4mol，此时反应的速率为v（so2）=0.2mol/lmin；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得v（so2）=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即v（so2）=0.2mol/lmin；整理得，x1.2mol；故选d点评：本题考查了化学反应速率的概念应用，化学反应速率的影响因素，主要是浓度对速率的影响判断22（3分）（2013秋罗庄区校级月考）在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的co2的体积实验用的是块状石灰石，实验用的是粉末状石灰石下列哪个图象能正确反映两种实验的结果（）abcd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：石灰石足量，盐酸完全反应，则生成的二氧化碳的体积相等，粉末状石灰石表面积较大，反应速率较大，以此解答解答：解：石灰石足量，盐酸完全反应，则生成的二氧化碳的体积相等，故a、c错误；粉末状石灰石表面积较大，反应速率较大，故b正确、d错误故选b点评：本题考查化学反应速率的影响因素，以图象题目的形式考查学生的分析能力，为高频考点，注意把握影响化学反应速率的因素以及反应的特点，难度不大二、非选择题23（10分）（2013秋罗庄区校级月考）已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kjmol1c（s）+o2（g）co（g）h=110.5kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kjmol1回答下列问题：（1）h2的燃烧热h为285.8kjmol1；c的燃烧热为393.5kjmol1（2）燃烧1g h2生成液态水，放出的热量为142.9kj（3）已知co的燃烧热为283.0kjmol1，现有co、h2和co2组成的混合气体116.8l（标准状况），完全燃烧后放出总能量为867.9kj，且生成18g液态水，则混合气体中h2为22.4l，co在混合气体中的体积分数约为39%（精确至小数点后2倍）考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：（1）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水为液态水；（2）根据热化学方程式的意义来解答；（3）根据水的质量利用燃烧热计算氢气燃烧放出的热量，再根据一氧化碳放出的热量以及燃烧热计算一氧化碳体积，从而计算co的体积分数解答：解：（1）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，根据热化学方程式的含义，h2的标准燃烧热的热化学方程式为：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kjmol1；c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kjmol1；故答案为：285.8kjmol1；393.5kjmol1；（2）h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kjmol1表示2克氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kj的热量，则燃烧1g h2生成液态水，放出的热量为142.9kj，故答案为：142.9kj；（3）n（h2o）=1mol，根据氢原子守恒得n（h2o）=n（h2）=1mol，则混合气体中h2为22.4l，根据h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.58kj/mol知，氢气完全燃烧放出的热量是285.58kj，则co完全燃烧放出的热量=867.9kj285.8kj=582.1kj，设co的体积是