2年模拟高考化学 第23讲 水的电离和溶液的酸碱性精品试题.doc

第23讲水的电离和溶液的酸碱性 a组20142015年模拟基础题组一、选择题1.(2015吉林摸底,18)一定条件下,下列说法正确的是()a.常温时,把ph=1的醋酸稀释10倍后,其ph=2b.常温时,向caco3的饱和溶液中加入na2co3固体,则caco3的溶度积常数增大c.向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的ph减小d.稀释na2co3溶液,溶液中c(oh-)增大2.(2015河北正定模拟,23)ph=2的ch3cooh溶液;ph=2的盐酸;ph=12的氨水;ph=12的naoh溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()a.水电离的c(h+):=b.若将、溶液混合后ph=7,则消耗溶液的体积:c.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成h2的量:最大d.向溶液中加入100 ml水后,溶液的ph:3.(2014河北唐山二模,12)下列说法正确的是()a.向50 ml 1 moll-1的盐酸中加入烧碱,水的kw不变b.nh4cl和nh3h2o混合液中,二者对对方的平衡都起了抑制作用c.有两种弱酸hx和hy且酸性hxhy,则体积和浓度相同的nax和nay溶液混合后有c(y-)c(x-)c(oh-)c(h+)d.常温下0.1 moll-1的ha溶液中=110-8,则0.01 moll-1 ha溶液中c(h+)=110-4 moll-14.(2014北京东城模拟,10)下列说法正确的是()a.100 时,kw=10-12,此温度下ph=6的溶液一定显酸性b.25 时,0.1 mol/l的nahso3溶液ph=4,说明hs在水溶液中只存在电离c.nh4cl、ch3coona、nahco3、nahso4溶于水,对水的电离都有促进作用d.25 时,10 ml 0.1 mol/l ch3cooh溶液与5 ml 0.1 mol/l naoh溶液混合,所得溶液中有2c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)5.(2014黑龙江部分重点中学联考,12)已知在100 下,水的离子积kw=110-12,下列说法正确的是()a.0.05 mol/l的h2so4溶液ph=1b.0.001 mol/l的naoh溶液ph=11c.0.005 mol/l的h2so4溶液与0.01 mol/l的naoh溶液等体积混合,混合后溶液ph为6,溶液显酸性d.完全中和ph=3的h2so4溶液50 ml,需要ph=11的naoh溶液50 ml二、非选择题6.(2014甘肃兰州模拟,17)下表中是不同温度下水的离子积的数据:温度/25t1t2水的离子积(mol2l-2)110-14a110-12试回答以下问题:(1)若25t1”“7,则该溶液的ph 一定为14-ab.某溶液中存在的离子有s2-、hs-、oh-、na+、h+,则离子浓度一定是c(na+)c(s2-)c(oh-)c(hs-)c(h+)c.ph=3的二元弱酸h2r溶液与ph=11的naoh溶液混合后,混合液的ph等于7,则反应后的混合液中:c(r2-)+c(hr-)=c(na+)d.将0.2 mol/l的某一元酸ha溶液和0.1 mol/l naoh溶液等体积混合后溶液ph大于7,则反应后的混合液中:2c(oh-)=2c(h+)+c(ha)-c(a-)二、非选择题(共13分)3.(2014黑龙江哈尔滨模拟,26)(13分)(1)不同温度下水的离子积常数如下表所示:t/01020254050100kw/10-140.1140.2920.6811.012.925.4755.0请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因;计算100 时纯水中电离产生的氢离子浓度约为。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知下表数据:化学式电离平衡常数(25 )hcnk=5.010-10ch3coohk=1.810-5h2co3k1=4.410-7,k2=4.710-1125 时,有等浓度的a.nacn溶液、b.na2co3溶液、c.ch3coona溶液,三种溶液的ph由大到小的顺序为(填写序号)。向nacn溶液中通入少量co2,所发生反应的化学方程式为。试计算25 时,0.1 mol/l的nacn溶液中c(oh-)为。(3)我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁,现年产量已达35.4万吨左右。根据下列条件,完成填空:2mg(s)+o2(g) 2mgo(s)h=-601.83 kj/molmg(s) mg(g)h=+75 kj/molsi(s)+o2(g) sio2(s)h=-859.4 kj/mol2mgo(s)+si(s) sio2(s)+2mg(g)h=。a组20142015年模拟基础题组一、选择题1.cch3cooh为弱酸,把ph=1的醋酸稀释10倍后,其phhy,所以水解能力x-c(y-)c(oh-)c(h+),故c错误。=110-8,c(oh-)c(h+)=110-14,所以c(h+)=10-3 moll-1,该酸为弱酸,加水稀释时弱酸的电离程度增大,所以0.01 moll-1 ha溶液中c(h+)110-4 moll-1,故d错误。4.d100 时,kw=10-12,此温度下ph=6的溶液中c(oh-)=c(h+),溶液显中性,a项错误;nahso3溶液中的hs既存在电离平衡也存在水解平衡,ph=4,说明hs的电离程度大于其水解程度,b项错误;nh4cl、ch3coona、nahco3溶于水,对水的电离都有促进作用,而nahso4 溶于水电离出h+,对水的电离有抑制作用,c项错误;10 ml 0.1 mol/l ch3cooh溶液与5 ml 0.1 mol/l naoh溶液混合,根据物质的量关系可知:2c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh),d项正确。5.aa中,c(h+)=0.05 mol/l2=0.1 mol/l,ph=-lg 0.1=1,正确。b中,c(oh-)=10-3 mol/l,则100 时,c(h+)= mol/l=10-9 mol/l,ph=9,错误。c中,c(h+)=20.005 mol/l=0.01 mol/l,c(oh-)=0.01 mol/l,等体积混合后溶液呈中性,ph=6,错误。d中,ph=3的h2so4溶液中c(h+)=10-3 mol/l,ph=11的naoh溶液中c(h+)=10-11 mol/l,c(oh-)= mol/l=0.1 mol/l,等体积混合时,naoh过量,错误。二、非选择题6.答案(1)温度升高,水的电离程度增大,离子积增大(2)1 0001(3)碱11911解析(1)升高温度,促进水的电离,水的离子积常数增大。(2)c(na+)=1.010-4 moll-1,而25 时c(oh-)=1.010-7 moll-1,所以c(na+)c(oh-)=1.010-4 moll-11.010-7 moll-1=1 0001。(3)t2温度下,ph=6的溶液呈中性,则ph=7的溶液显碱性。若所得混合液呈中性,即n(h+)=n(oh-),110-1 moll-1b l= moll-1a l,则ab=11。若所得混合液ph=2,即酸过量,c(h+)=110-2 moll-1,则ab=911。b组20142015年模拟提升题组一、选择题1.bch3cooh是弱电解质,a+1b,a错误;n(naoh)=0.8 mol,n(co2)=0.6 mol,n(naoh)n(co2)=43,所以反应的离子方程式是3co2+4oh- c+2hc+h2o,b正确;难溶电解质ab2的饱和溶液中,c(a2+)=x moll-1,c(b-)=y moll-1,则ksp值为xy2,c错误;常温下0.1 moll-1的醋酸与等浓度等体积naoh溶液反应后的溶液中:c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.05 moll-1,d错误。2.d若a7,说明水的电离受到抑制,该溶液的ph可能为a或14-a,故a错误。由于无法确定溶质,所以无法判断溶液中c(s2-)与c(hs-)的大小关系,故b错误。根据电荷守恒有2c(r2-)+c(hr-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+),混合液的ph等于7,则c(oh-)=c(h+),应有2c(r2-)+c(hr-)=c(na+),故c错误。根据电荷守恒,应有c(oh-)+c(a-)=c(h+)+c(na+),根据物料守恒,应有c(a-)+c(ha)=2c(na+),二者联立可得:2c(oh-)+c(a-)=2c(h+)+c(ha),即2c(oh-)=2c(h+)+c(ha)-c(a-),故d正确。二、非选择题3.答案(1)水电离吸热,升高温度电离平衡右移7.410-7 mol/l(2) bacnacn+co2+h2o nahco3+hcn1.410-3 mol/l (3)-107.57 kj/mol解析(1)水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向右移动,c(h+)、c(oh-)均增大,所以kw增大;100 时kw=55.010-14,所以c(h+)=7.410-7 mol/l。(2)由电离常数可得25 时酸性ch3coohh2co3hcnhc。同浓度溶液的碱性:na2co3nac