高考化学一轮复习 训练选（7）（含解析）新人教版.doc

人教化学2019高考一轮训练选（7）李仕才一、选择题1、向四瓶盛有相同物质的量的naoh溶液中通入体积不同的co2气体后，得到四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积v(co2)与所加盐酸体积v(hcl)的关系如下图所示，且图中分别有oaab,则下列分析与判断正确的是(忽略co2的溶解) a中通入的co2最少 b中的溶质只有na2co3c有两种溶质的是和 d若中oa2ab,则有c(nahco3)c(na2co3)【答案】b2、化学与生活、环境、材料信息关系密切，下列说法不正确的是a锅炉水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，后用酸除去b有一种新发现的固态碳，这种碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性。这种碳与金刚石的关系是互为同素异形体c聚乙炔用i2或na 等掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔、沸点d工业上电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝来制取钠、镁、铝【答案】c3、下列各组离子一定能大量共存的是a某无色透明的酸性溶液:cl-、na+、mno4-、so42-b能使ph试纸变深蓝色的溶液:na+、nh4+、k+、co32-c加入过量naoh溶液后可得到澄清的溶液:k+、ba2+、hco3-、cl-d0.1mol/lalo2-溶液中:na+、k+、so32-、co32-【答案】d4、将no、o2、no2的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3时，no、o2、no2的体积之比为a4:9:24 b8:9:12 c1:2:5 d3:2:3【答案】c【解析】混合气体通入水中发生反应：2no+o2=2no2、3no2+h2o=2hno3+no，混合气体被水完全吸收，发生的总反应为：4no+3o2+2h2o=4hno3、4no2+o2+2h2o=4hno3，氧化剂为o2，还原剂为no和no2，则n（o2）：n（no）+n（no2）=1:3，根据得失电子守恒，3n（no）+n（no2）=4n（o2），解得n（no）：n（o2）：n（no2）=1:2:5，则no、o2、no2的体积比为1:2:5，答案选c。5、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m 为金属元素,下列说法错误的是 a简单氢化物沸点:x yc化合物熔点:y2z5 m2z3 d简单离子的半径:m h2sio3，故b错误；n2o5 是分子晶体， al2o3是离子晶体，熔点n2o5 al2o3，故c正确；电子数相同，质子数越多半径越小，所以离子的半径:al3+ 25b若此混合溶液呈酸性且c(hx)=c(nax)，则hx电离能力大于nax的水解能力c位于ab线段上任意点的溶液均有ph=poh=d图中d点处溶液中离子浓度:c(na+)c(x-)【答案】d【解析】a，根据图像中a点知t1时kw=c（h+）c（oh-）=10-710-7=10-14，t1为25，由图像中b点知t2时kw=c（h+）c（oh-）=10-610-6=10-12，水的电离是吸热过程，温度升高kw增大，则t225，a项正确；b，弱酸hx和nax的混合液中既存在hx的电离平衡（hxh+x-）又存在nax的水解平衡（x-+h2ohx+oh-），若此混合溶液呈酸性且c（hx）=c（nax），则hx电离能力大于nax的水解能力，b项正确；c，位于ab线段上任意点的溶液中c（h+）=c（oh-），则ph=poh，kw= c（h+）c（oh-），pkw=ph+poh，ph=poh=，c项正确；d，hx和nax的混合液中的电荷守恒为c（na+）+c（h+）=c（x-）+c（oh-），d点处c（h+）c（oh-），则c（na+）c（x-），d项错误；答案选d。二、非选择题铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与h2so4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。.铁矿石中含氧量的测定按如图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置b、c中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；从左端导气管口处不断地缓缓通入h2，待c装置出口处h2验纯后，点燃a处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置c的作用为_。(2)测得反应后装置b增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为_。(3)若将h2换成co，则还需补充_装置。.铁矿石中含铁量的测定(4)步骤中煮沸的作用是_。(5)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。(6)下列有关步骤的操作中说法正确的是_。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数(7)若滴定过程中消耗0.500 0 moll1的ki溶液20.00 ml，则铁矿石中铁的百分含量为_。.(8)由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式_。解析：.(1)该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，b处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以c装置要防止空气中的水蒸气和co2进入b中，影响测定结果。(2)测得反应后装置b增重1.35 g，根据反应的实质，氧元素的质量分数是100%24%。(3)因co有毒，不能排放到空气中，应加尾气处理装置。.(4)向铁矿石中加入硫酸，酸化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的cl2，否则会影响与ki的反应，带来实验误差。(5)若稀释到250 ml，采用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 ml容量瓶。(6)a.碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；b滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，但不能确定是否达到滴定终点，故b错误；c滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；d锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；e滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；f滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确。(7)由于所取溶液(含fe3)的体积与消耗ki溶液的体积相等，反应的方程式为2fe32i=2fe2i2，结合方程式可知，c(fe3)c(ki)0.5 moll1，所以铁元素的百分含量为100%70%。.(8)铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以100 g铁矿石中，铁元素