河南省开封四中高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015届河南省开封四中高三上学期期2015年中考试化学试卷（含答案及解析） 一、单选题（共15小题）1美国uic大学两位国家级传染病学专家认为，当前形势的埃博拉病毒已经能够通过气溶胶传播。据此，下列说法正确的是（ ）a埃博拉病毒无法通过呼吸传播b佩戴口罩可有效预防埃博拉病毒侵染c目前已找到有效治疗埃博拉病毒的方法d埃博拉病毒颗粒直径大约80nm2下列物质与其用途完全符合的有几条（ ）na2co3制玻璃 sio2太阳能电池 agi人工降雨 nacl制纯碱 al2o3焊接钢轨 naclo消毒剂 mgo耐火材料 fe2o3红色油漆或涂料a4 b5 c6 d73设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是（ ）a高温下，0.2molfe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nab室温下，1l ph13的naoh溶液中，由水电离的oh 离子数目为0.1nac氢氧燃料电池正极消耗22.4l（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2nad氢氧燃料电池正极消耗22.4l（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2na4下列离子方程式正确的是（ ）afe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3 + 2i 2fe2 + i2b氧化铝溶解在naoh溶液中：3h2o + al2o3 + 2oh- 2al(oh)4-c硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使so42恰好沉淀完全al3+ + so42 + ba2+ + 3oh baso4 + al(oh)3d在漂白粉配制成的溶液中通入so2：ca2+ + 2clo + so2 + h2o caso3+ 2hclo5a、b、c、x均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ）a若x为cl2，则c可能为fecl3b若x为koh溶液，则a可能为alcl3c若x为o2，则a可为硫化氢d若a、b、c均为焰色反应呈黄色的物质，则x可能为o26某无色溶液，溶质仅由na+、ag+、ba2+、al3+、alo2、mno4、co32、so42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； 在（1）所得溶液中加入过量nh4hco3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； （3）在所得溶液中加入过量ba(oh)2溶液并加热也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有（ ）aso42、alo2、na+、co32bna+、co32、alo2cco32、na+、al3+dmno4、na+、co327可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ）h2s水溶液是弱酸，hcl水溶液是强酸向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是fes、cu2s、fecl3、cucl2 高氯酸（hclo4）的酸性比硫酸强a bc d8将4 mol金属al全部转化为al(oh)3，过程中共消耗hcl a mol、naoh b mol，则ab最小值为（ ）a4 b6 c8 d169在标准状况下，将alnh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为cmol/l。下列叙述中正确的是（ ） c上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入1.5v ml同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（cl） c（nh4+） c（h+） c（oh）a b c d10镍氢电池(nimh)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。nimh中的m表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：ni(oh)2 + m niooh + mh已知：6niooh + nh3 + h2o + oh6ni(oh)2 + no2 下列说法正确的是（ ）animh电池放电过程中，正极的电极反应式为：niooh + h2o + e ni(oh)2 + ohb充电过程中oh离子从阳极向阴极迁移c充电过程中阴极的电极反应式：h2o + m + emh + oh，h2o中的h被m还原dnimh电池中可以用koh溶液、氨水等作为电解质溶液11下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）a b c d12下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）a向naalo2溶液中滴入盐酸至过量b向澄清石灰水中通入co2至过量c向含有盐酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量d向含有等物质的量的ca(oh)2、koh的混合溶液中通入co2至沉淀消失13下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是（ ）a取ag混合物充分加热，剩余bg固体b取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgc取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体d取ag混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体14已知：c(s)o2(g)co2(g) h1 co2(g)c(s)2co(g) h2 2co(g)o2(g)2co2(g) h3 4fe(s)3o2(g)2fe2o3(s) h4 3co(g)fe2o3(s)3co2(g)2fe(s) h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）ah1h2h3 bh20，h40ch10，h30 dh3h4h515某含cr2o72废水用硫酸亚铁铵feso4（nh4）2so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到nmolfeofeycrxo3(提示：其中cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）a消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）molb处理废水中cr2o72的物质的量为（nx/2）molc反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmold在feofeycrxo3中3xy二、填空题（共4小题）16.金属冶炼和处理常涉及许多反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_afe2o3 bnacl ccu2s dal2o3 辉铜矿（cu2s）可发生反应2cu2s + 2h2so4 + 5o2 4cuso4 + 2h2o，该反应的还原剂是_，当1molo2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。（3）右图为电解精炼银的示意图，_（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。（4）为处理银器表面的黑斑（ag2s），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，ag2s转化为ag，食盐水的作用为，其总反应式为： 。（5）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：fe2o3（s）+3co（g）= 2fe（s）+3co2（g）已知： feo(s) + co(g) fe(s) + co2(g) h111kj/mol 3fe2o3(s) + co(g) 2fe3o4(s) + co2(g) h247kj/mol fe3o4(s) + co(g) 3feo(s) + co2(g) h3+19kj/mol则反应fe2o3（s） + 3co（g）= 2fe（s）+ 3co2（g）的h 。17.氮及其化合物在很多方面有重要的用途。（1）氮的氧化物有多种。现有no和no2的混合气体，其中n 、o元素质量之比为7：12，则该混合气中no和no2的物质的量之比为 。氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和生石灰，产生氨气的原因是： ；氨气的检验方法是： 。（3）硝酸具有很强的氧化性,王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属。铂溶于王水时产生ptcl62和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式 。（4）氮的一种氢化物肼（即n2h4）用作发射卫星的燃料。已知： n2 2o2 2no2 n2h4 o2 n2 2h2o发射卫星用气体肼为原料，以no2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，反应中每有4mol电子转移，则生成n2质量为 g。18.a、b、c、d、e、f、g、l、i九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中b、c、d为同一周期，a与e、b与g、d与l分别为同一主族，c、d、f三种元素的原子序数之和为28，f的质子数比d多5，d的最外层电子数是f最外层电子数的2倍，c和d的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_ _，e、f、l所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。由l、i两元素可按原子个数比1:l组成化合物x，化合物x中各原子均满足8电子的稳定结构，则x的电子式为 。（3）固体化合物e2d2投入到化合物e2l的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式 。（4）由a、b、c、d按原子个数比4:1:1:2形成一种化合物y，则y的化学式为 ，向y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 。19.亚氯酸钠（naclo2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产naclo2的主要流程如下。（1）、中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。中反应的离子方程式是 。（3）a的化学式是 ，装置中a在 极区产生。（4）clo2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。（5）naclo2变质可分解为naclo3和nacl。取等质量变质前后的naclo2试样均配成溶液，分别与足量feso4溶液反应时，消耗fe2+的物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）三、实验题（共1小题）20.工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生产过程。烧瓶c中发生反应如下：na2s（aq）+h2o（l）+so2（g）na2so3（aq）+h2s（aq）（i）2h2s（aq）+so2（g）3s（s）+2h2o（l） （）s（s）+na2so3（aq）na2s2o3（aq） （）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。装置d的作用是 。装置e中为 溶液。 为提高产品纯度，应使烧瓶c中na2s和na2so3恰好完全反应，则烧瓶c中na2s和na2so3物质的量之比为 。 （3）装置b的作用之一是观察so2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水b饱和na2so3溶液c饱和nahso3溶液d饱和nahco3溶液实验中，为使so2缓慢进入烧瓶c，采用的措施是 。已知反应（iii）相对较慢，则烧瓶c中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶a，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶答案部分1.考点：分散系试题解析：由题意知，埃博拉病毒应该属于胶体分散质颗粒大小，d正确。abc明显错误。答案：d 2.考点：物质的分类试题解析：用于制造太阳能电池的是硅单质，焊接钢轨是用铝和铁的氧化物；其他物质的用途都正确。答案：c 3.考点：物质的量试题解析：高温下fe与水蒸气反应，生成的是fe3o4，不是fe2o3，当然生成的h2分子数目也不是0.3na，a错误；b中水电离的oh 离子数目为10-13na，c选项中电池的正极反应氧气，此时电路中通过的电子数目为4na；d该反应中生成4mol的氮气，转移电子15mol，所以，生成28g n2时，转移的电子数目为：15/4=3.75na答案：d 4.考点：离子方程式的书写及正误判断试题解析：a反应中过量的hi可还原no3-,c的离子方程式是：2al3+ +3 so42 +3 ba2+ + 6oh 3baso4 + 2al(oh)3；d反应中hclo氧化caso3；a、c、d都是错误的，b正确。（al(oh)4-也可以写成alo2-）答案：b 5.考点：无机推断试题解析：fe和cl2反应，只能生成fe cl3，不会生成fe cl2， a错误，其他转化都可以完成。答案：a 6.考点：无机推断试题解析：无色溶液排除mno4，加入盐酸生成气体，并得到溶液，有co32，无ba2+、al3+和ag+，进一步推知有na+；气体是co2，沉淀甲是al(oh)3,铝元素肯定来源于原来的alo2；气体是氨气，沉淀乙是baco3,也有可能还有baso4,所以，原溶液一定含有na+、co32、alo2。答案：b 7.考点：元素周期律试题解析：依据元素周期律，均可以什么问题，非金属性强弱和其氢化物的酸性强弱无决定关系。答案：c 8.考点：镁、铝及其化合物试题解析：将金属al全部转化为al(oh)3的最省料途径是，用1molal的和盐酸反应生成alcl3,消耗盐酸a=3mol，用3mol的al和naoh生成naalo2,消耗naoh的量b=3mol, ab=6。答案：b 9.考点：盐类的水解氮、磷及其化合物试题解析：的计算，溶质应该是nh3，不应该按照nh3h2o，中因nh3h2o的密度比水小，加入稀释一倍得溶液的质量分数小于原来的一半；是正确的。答案：d 10.考点：化学电源试题解析：a电池放电时正极得电子发生还原反应，电极反应式正确；充电时，阴离子移向阳极，b错误；c中从电极反应中明显看出，h2o分子只有一个h被m还原，错误；d选项nimh在氨水不存在，也不正确。答案：a 11.考点：物质的制备、收集和净化试题解析：碱石灰吸收氯化氢，氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，一氧化氮易被空气中氧气氧化，不能用排空气法收集，只有c是正确的。答案：c 12.考点：物质的量试题解析：d实验中koh消耗的co2是其他各阶段的一半，其他各图线及量的关系均正确。答案：d 13.考点：物质的量试题解析：b实验中碱石灰吸收的除co2外还有挥发的水，无法进行计算；a可以利用差量法、cd可以利用一元二次方程组计算求得。答案：b 14.考点：化学反应热的计算试题解析：由反应事实，h10，h20，h30，h40，bc错误；由盖斯定律，h1h2h3，a正确，3h3h4+2h5，d也错误的。答案：a 15.考点：有关氧化还原反应的计算试题解析：由反应的fe、cr的电子守恒，3xy，反应前后fe元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量n（y+1）mol,即n（3x+l）mol, cr元素守恒cr2o72的物质的量为（nx/2）mol，转移电子的物质的量为3nxmol，abd均正确，d错误。答案：c 16.考点：化学反应热的计算电解池有关氧化还原反应的计算试题解析：（1）工业正确na用电解熔融氯化钠，正确铝用电解氧化铝，选b d有相关物质的化合价变化知；cu2s中两元素均失去电子被氧化做还原剂，电子守恒1molo2发生反应，还原剂所失电子4 mol（3） 粗银应失去电子被氧化，做阳极，接外电源的正极a，b极no3得电子，被还原为红棕色气体no2 ，电极反应式是：no3 + 2h+ + e =no2 +h2o（4）该原电池中，食盐水做电解质溶液，水参与了化学反应，ag2s做正极生成银，铝做负极被氧化，总的反应式是： 3ag2s+2al+3h2o=2al（oh）3+3h2s+6ag（5）依据盖斯定律，将反应（2+6）/3得:fe2o3（s）+3co（g）= 2fe（s）+3co2（g）h（192-47-116）/3= -25kj/mol答案：（1）b d cu2s， 4 （3）a ， no3 + 2h+ + e =no2 +h2o （4）导电（或做电解质溶液），水参与了化学反应 ， 3ag2s+2al+3h2o=2al（oh）3+3h2s+6ag （5）-25kj/mol 17.考点：氮、磷及其化合物试题解析：（1） 设no和no2物质的量分别是x、ymol，因n 、o元素质量之比为7：12，则14（x+y）/16（x+2y ）=7/12,x=y 因生石灰遇水放热使氨气逸出，且产生的oh，同时，反应中消耗了水，使一水合氨的电离平衡向结合方向移动；从而产生氨气。 用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，或用沾有浓盐酸的玻璃棒，产生白烟，来检验氨气的存在。（3）该反应除生成ptcl62外，其无色气体一定是no，所以，离子方程式是：3pt + 4no3 + 16h+18cl = 3 pt cl62 + 4no+ 8h2o（4） 由反应，2n2h42no2 3n2 4h2o转移了8mol电子，所以，当有4mol电子转移，生成n2质量为281.5=42g。答案：（1） 1：1 生石灰遇水放热使氨气逸出，且产生的oh使一水合氨的电离平衡向结合方向移动； 用湿润的红色石蕊试纸或用沾有浓盐酸的玻璃棒。（3） 3pt + 4no3 + 16h+18cl = 3 pt cl62 + 4no+ 8h2o （4）42g 18.考点：元素周期律原子结构,元素周期表试题解析：有题意可推知，a、b、c、d、e、f、g、l、i九种元素分别是：h、c、n、o、na、al、si、s、cl。（1）其中硅非金属性最弱，氢化物最不稳定，化学式：sih4，依元素周期律，s2、na+、al3+的离子半径大小是： s2na+al3+符合该要求的是s2 cl2其电子式是：（3）该反应是na2o2 将s2氧化为s，离子方程式是：na2o2 + s2+ 2h2o = s+ 2na+4oh（4）按各元素的原子个数比，y可能是（nh4）2c2o4（或n2h8c2o4），加稀硫酸酸化后得h2c2o4，它被酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式是：2mno4 + 5h2c2o4 + 6h+ = 2mn2+ + 10co2+ 8h2o（十字交叉法配平非常简单）（或2mno4 + 5c2o42 + 16h+ = 2mn2+ + 10co2+ 8h2o）答案：（1）sih4， s2na+al3+ （3）na2o2 + s2+ 2h2o = s+ 2na+4oh （4）（nh4）2c2o4或n2h8c2o4， 2mno4 + 5h2c2o4 + 6h+ = 2mn2+ + 10co2+ 8h2o或2mno4 + 5c2o42 + 16h+ = 2mn2+ + 10co2+ 8