[化学]离子反应规律总结.doc

一、难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。 错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 错误：该反应不能发生 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。 三、弱电解质不拆 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。 错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例4：将氧化钠加入水中。 错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。 错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4。 六、固相反应不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。 错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。 正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式) 七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。 离子方程式书写中常见的错误类型： 不符合客观事实，如： Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2” 稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O” 配平有误： 质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2 电子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32+2H+=CO2+H2O” 不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响： 例如，澄清石灰水中通入CO2： CO2少量时化学方程式_ 离子方程式_ CO2过量时化学方程式_ 离子方程式_ 例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液： 至溶液呈中性时化学方程式_ 离子方程式_ 至沉淀完全时化学方程式_ 离子方程式_ 例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应： Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_ 离子方程式_ 稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_ 离子方程式_ 练习完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）： （1）Ba2+ + SO42 （2）Cu2+ + OH （3）H+ + OH （4）H+ + CO32 （5）H+ + CaCO3 （6）Cu2+ + Fe 1离子方程式的书写 （1）CuSO4+BaCl2 （2）CuCl2+AgNO3 （3）CaCO3+HCl （4）Na2CO3+H2SO4 （6）CuO+H2SO4 （7）Ca(OH)2+CO2（少量） （9）Mg(OH)2+HNO3 （10）Zn+HCl （11）Na2CO3+Ca(OH)2 目的：了解离子反应和离子方程式的含义 掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法 重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法 过程： 一、离子反应 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2 AlCl3+3AgNO3=3AgCl+Al(NO3)2 共同点：溶液中发生反应 盐+盐新盐和新盐 都生成AgCl沉淀 分析：Na+Cl-+Ag+NO3-=Na+NO3-+AgCl 即Ag+Cl-=AgCl Mg2+2Cl-+2Ag+2NO3-=Mg2+2NO3-+2AgCl 即Ag+Cl-=AgCl Al3+3Cl-+3Ag+3NO3-=Al3+3NO3-+3AgCl 即Ag+Cl-=AgCl 实质：三个反应均是Ag+Cl-=AgCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+H2O+CO2 即CO32-+2H+=H2O+CO2 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 2K+CO32-+2H+SO42-=2K+SO42-+H2O+CO2 即CO32-+2H+=H2O+CO2 总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应。 注意：某些化合物：电解质(酸、碱、盐) 反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应) 离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应 离子反应的分类： 1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应 2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应 2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应 2)特殊反应，如MnO2+HCl(浓) 二、离子方程式： 概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 用Ag+Cl-=AgCl表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。 意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。 写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例 1.“写”化学方程式： Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体 写化学式(氧化物写化学式) Ba2+2NO3-+2Na+SO42-=BaSO4+2Na+2NO3- 3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子 Ba2+SO42-=BaSO4 4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡， 左面：+2+(-2)=0(电荷) 右面：0(电荷) 练习及答案： 1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Ca2+CO32-=CaCO3 2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2 3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O 4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H