高考化学二轮复习 专题限时集训(八)A专题八 电解质溶液]配套作业（解析版新课标）.doc

专题限时集训(八)a专题八电解质溶液(时间：40分钟)1na2co3溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法错误的是()a加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小b通入co2，溶液ph减小c加入naoh固体，减小d升高温度，平衡常数增大2下列说法不正确的是()a常温下反应2na2so3(s)o2(g)=2na2so4(s)能自发进行，则hc(h)c(oh)c(clo)c室温下，向0.01 mol/l nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)d物质的量浓度均为0.1 mol/l的naa和nab混合溶液中，离子浓度可能的关系为：c(na)c(oh)c(ha)c(hb)6室温下，ph相差1的两种一元碱溶液a和b，分别加水稀释时，溶液的ph变化如图82所示。下列说法正确的是()图82a稀释前，c(a)10c(b)b稀释前，a溶液中由水电离出的oh的浓度大于107 mol/lc在m点，a、b两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等d用醋酸中和a溶液至恰好完全反应时，溶液的ph为77已知同温度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2；就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hcfes2h=fe2h2sdzn2s22h2o=zn(oh)2h2s8化工生产中常用mns作为沉淀剂除去工业废水中的cu2：cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)，下列说法错误的是()amns的ksp比cus的ksp大b该反应达平衡时c(mn2)c(cu2)c往平衡体系中加入少量cuso4固体后，c(mn2)变大d该反应的平衡常数k9下列说法正确的是()aph5的nh4cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(h)均为109 mol/lbph3的醋酸和ph11的naoh溶液等体积混合后，ph7c在c(h)c(oh)11012的溶液中，na、i、no、so能大量共存d0.1 mol/l na2co3溶液和0.1 mol/l nahso4溶液等体积混合，溶液中c(na)c(h)c(co)c(so)c(hco)c(oh)10化学平衡常数(k)、电离常数(ka、kb)、溶度积常数(ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()a化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关bka(hcn)ksp(baco3)d当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(ka、kb)变大11下列叙述错误的是()a把a l 0.1 mol/l的ch3cooh溶液与b l 0.1 mol/l的koh溶液混合，所得溶液中一定存在：c(k)c(h)c(ch3coo)c(oh)b把0.1 mol/l的nahco3溶液与0.3 mol/l的ba(oh)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(oh)c(ba)c(na)c(h)c向1 mol/l的ch3cooh溶液中加入少量ch3coona固体，由于ch3coona水解显碱性，所以溶液的ph升高d常温下，在ph3的ch3cooh溶液和ph11的naoh溶液中，水的电离程度相同12室温下，取0.3 moll1的hy溶液与0.3 moll1的naoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph9，则下列说法正确的是()a混合溶液中由水电离出的c(oh)1109 moll1b混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(y)c(na)c(oh)c(h)c混合溶液中c(oh)c(hy)c(h)1109 moll1d混合溶液中c(na)c(y)c(hy)0.3 moll1132011年8月12日，云南信息报首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾(k2cr2o7)和铬酸酐(cro3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为：sio2、al2o3、mgo、fe2o3、cro3、k2cr2o7等。已知：重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；6价铬易被人体吸收，可致癌，3价铬不易被人体吸收，毒性小。下表为一些金属氢氧化物沉淀的ph参照数据。物质开始沉淀完全沉淀fe(oh)32.73.7al(oh)33.74.7cr(oh)34.7afe(oh)27.69.6mg(oh)29.611.1回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(feso47h2o)，加入绿矾的目的是_。(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至ph刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是_；常温下，cr(oh)3的溶度积ksp1032，要使cr3完全沉淀c(cr3)降至105 moll1视为沉淀完全，溶液的ph应调于a_。调至pha后过滤得滤液。(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含_溶质的溶液。14某混合碱是na2co3和nahco3或na2co3和naoh。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量n(na2o)进行测定。实验方案：称取0.2960 g样品配成500 ml溶液，取25.00 ml置于250 ml锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100 moll1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成nahco3，然后再用溴甲酚绿二甲基黄为指示剂进行滴定将nahco3完全中和。(1)某同学平行滴定了三次，每次滴定从“0”点开始读数，其中第 i 次滴定的第一个终点的液面如图83所示，请读出实验数据，填入下列表格中。图83序号第一滴定终点的读数(v1/ml)第二滴定终点的读数(v2/ml)26.8510.0225.029.9824.98(2)该混合碱样品的组成为_，理由_。(3)将混合碱滴定成nahco3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是_。(4)上述碱样中总碱量n(na2o)是多少？写出计算过程。 (5)如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：_。专题限时集训(八)a1a解析 na2co3溶液呈碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱，c(oh)减小，由于温度不变，水的离子积常数不变，故c(h)增大，a项错误；通入co2，与溶液中oh反应，溶液ph减小，b项正确；加入naoh，抑制水解，故减小，c项正确；水解为吸热反应，升温平衡常数增大，d项正确。2b解析 反应2na2so3(s)o2(g)=2na2so4(s)为熵减，而反应能自发进行，故必为放热反应，a项正确；al2(so4)3溶液在加热蒸干过程水解生成的h2so4不能从溶液体系中脱离，故最后蒸干时能得到溶质，b项错误；根据离子的放电顺序可知c项正确；用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，co与溶液中ca2结合得到caco3沉淀，使caso4的溶解平衡受到破坏，可除去锅炉水垢，d项正确。3a解析 醋酸为弱酸，在稀释时，电离平衡右移，离子浓度减小较缓慢，a项正确；浓度相同的醋酸和盐酸其导电能力不一样，b项错误；溶解度是指一定温度下，100 g水中所能溶解的溶质的质量，c项错误；溶解度只与温度有关，d项错误。4b解析 一水合氨为弱电解质，稀释10倍时，电离平衡向右移动，其ph减小不到1，a项错误；加入适量氯化铵，电离出的nh抑制氨水的电离，可使其ph减小，b项正确；c项混合后明显显酸性，错误；通入氨气，其ph可能会更大，d项错误。5b解析 a项遵守物料守恒，正确；新制氯水中存在hcl=hcl和hclohclo，c(h)c(cl)，b项错误。6c解析 曲线的斜率越小，稀释时，其ph变化越缓慢，说明碱性越弱，即b的碱性弱于a的碱性，ph相差1，c(h)相差10倍，但两溶液浓度相差不一定为10倍，a项错误；碱溶液中，水的电离受到抑制，由水电离出的c(h)小于107 moll1，b项错误；m点时，两溶液ph相等，对应的c(h)和c(oh)都相等，根据溶液的电中性，a、b两溶液中阳离子的物质的量浓度相等，c项正确；a的碱性较强，用醋酸中和a溶液至恰好完全反应时，溶液的ph可能会大于7，d项错误。7d解析 在离子反应中，生成物总是溶解度最小，或最难电离的物质，zns的溶解度远远小于zn(oh)2的溶解度，故zn2、s2相遇应直接结合成沉淀，而不是发生双水解反应，故d项错误。8b解析 根据沉淀转化向生成溶度积小的物质方向进行，所以ksp(mns)ksp(cus)，a对；该反应达平衡时c(mn2)、c(cu2)保持不变，但不一定相等，b错；往平衡体系中加入少量cuso4固体后，平衡向正反应方向移动，c(mn2)变大，c对；该反应的平衡常数k，d对。9c解析 nh4cl溶液中水的电离受到促进，a项错误；ph3的醋酸和ph11的naoh溶液等体积混合，酸过量，混合溶液的ph7，b项错误；c(h)c(oh)11012的溶液呈强碱性，c项正确；溶液电中性是指溶液中阴离子所带负电荷数等于阳离子所带正电荷数，d项错误。10d解析 化学平衡常数只与温度有关，a项错误；电离常数越大，对应酸的酸性越强，b项错误；难溶盐的化学式相似时，ksp越小，溶解度越小，越难溶，c项错误；弱酸、弱碱的电离均为吸热过程，故升温时，其电离常数增大，d项正确。11c解析 a项符合溶液的电中性，正确；b项ba(oh)2过量，正确；c项ph升高的原因是ch3coona电离出的ch3coo抑制了醋酸的电离，而不是因为ch3coona显碱性，该项错误；ph3的ch3cooh溶液和ph11的naoh溶液中，水的电离受到同程度的抑制，d项正确。12c解析 混合后二者恰好完全反应，ph9，说明hy为弱酸，生成的盐为强碱弱酸盐，混合溶液中，水的电离受到促进，a项错误；混合溶液中浓度最大的离子是na，b项错误；d项忽视了溶液等体积混合，体积加倍，错误；根据质子守恒：c(oh)c(hy)c(h)，移项可知c项正确。13(1)将高价有毒的6价铬元素还原成无毒的3价铬元素(2)fe(oh)3、al(oh)35(3)mgso4和k2so4解析 (1)根据污水中物质的含量可知，加入硫酸后，除sio2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且cr为6价，根据题意可知有毒，需要被还原为3价。加入的绿矾做还原剂。(2)结合沉淀的ph，溶液由强酸性到4.7，只有fe(oh)3和al(oh)3生成。kspcr(oh)3c(cr3)c3(oh)，若c(cr3)105 mol/l时，c(oh) mol/l109 mol/l，常温时c(h)105 mol/l，即ph5时cr3沉淀完全。(3)根据污水中含有的物质可知，(2)操作后剩余的金属阳离子为mg2和k，硫酸提供阴离子so。14(1)11.7611.78均可(2)na2co3 和nahco3因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或v1(v2v1)或计算说明(3)以防滴定过快使na2co3直接生成h2co3