高中化学 电子题库 第三章 第4节第1课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修4.doc

2013年高中化学 电子题库 第三章 第4节第1课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修41ba(hco3)2和nahso4两溶液混合后，实际参加反应的离子是()aba2、hco、hsobba2、hco、h、socba2、h、co、sodba2、so解析：选b。两溶质都是强电解质，ba(hco3)2=ba22hco。nahso4=nahso。混合后ba2与so反应生成baso4，h与hco反应生成co2气体和水。2下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()ah3o、no、fe2、nabag、no、cl、kck、ba2、oh、sodcu2、nh、br、oh解析：选a。所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有a中的h3o、no、fe2三种离子因发生氧化还原反应而不能共存。3(2012临沂高二检测)在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()aa反应：fe22hh2o2=fe32h2obb反应：hcooh=coh2occ反应：hoh=h2odd反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh解析：选d。a选项电荷不守恒；b选项因naoh过量，则还应存在nh与oh的离子反应；c选项中ch3cooh是弱酸，应写成化学式；d项正确。4下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入naoh溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(双选)()aba2、no、nh、clbca2、hco、nh、al(oh)4cnh、ba2、cl、hsodmg2、nh、so、k解析：选cd。a项加入naoh溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；b项nh与al(oh)4、hco与al(oh)4不能共存；c项加入naoh溶液后有沉淀生成，有nh3放出；d项mg2与oh可生成沉淀，nh与oh可生成气体。5(2010高考天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu2fe3=cu22fe2bna2o2与h2o反应制备o2：na2o2h2o=2na2oho2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2h2o=2hclclod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2o解析：选a。本题考查离子反应方程式的正误判断。fe3具有强氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，a项正确。b项的离子方程式书写不正确。c项离子方程式中hclo是弱酸，不能拆分开。d项高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化为氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液。6(2010高考福建卷)下列关于电解质溶液的正确判断是()a在ph12的溶液中，k、cl、hco、na可以常量共存b在ph0的溶液中，na、no、so、k可以常量共存c由0.1 moll1一元碱boh溶液的ph10，可推知boh溶液中存在boh=bohd由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3，可推知naa溶液中存在ah2ohaoh解析：选d。本题考查电解质溶液，意在考查考生对该部分知识的理解和应用能力。ph12的溶液为强碱性溶液，hco不能在碱性溶液中常量共存(hcooh=coh2o)，a项错误；ph0的溶液为强酸性溶液，so在酸性溶液中与h反应，且其与no不能在酸性溶液中常量共存(发生反应：3so2h2no=3so2noh2o)，b项错误；0.1 moll1一元碱boh溶液的ph10，则c(oh)104 moll1，说明boh没有全部电离，溶液中存在电离平衡：bohboh，c项错误；0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3，则c(h)103 moll1，说明ha为弱酸，则naa为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：ah2ohaoh，d项正确。7某溶液既能溶解al(oh)3，又能溶解h2sio3，在该溶液中可以大量共存的离子组是()ak、na、hco、nobna、so、cl、cloch、mg2、so、nodcu2、k、no、na解析：选b。该溶液既能溶解al(oh)3，又能溶解h2sio3，说明为碱性较强的溶液，含有大量的oh。a中hco，c中h和mg2，d中cu2均不能与oh共存。故a、c、d中的离子均不能在该溶液中大量共存。8将0.5 mol cl2通入到含0.5 mol febr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为()acl22fe2=2fe32clbcl22br=br22clc3cl22fe24br=2fe32br26cld2cl22fe22br=2fe3br24cl解析：选d。由题意知，cl2与febr2的物质的量之比为11，其中cl2首先氧化fe2，然后氧化br，但溶液中的br不能全部被氧化。9下列离子方程式的书写中，正确的是(双选)()a过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应：ba22oh2hso=baso42h2ob碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：hcooh=coh2oc用铜做电极电解硫酸铜溶液：2cu22h2o4h2cuo2d硫化钠溶于水中：s2h2ohsoh解析：选ad。a项过量的nahso4能使ba(oh)2中的ba2和oh全部反应，正确；b项过量的naoh不仅与hco反应，还能与nh反应，b不正确；c项用cu作电极电解cuso4溶液时，阳极是铜失电子，c不正确；d项na2s溶于水，s2很微弱水解，即：s2h2ohsoh，d正确。10某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含k、ag、fe3、cl、oh、no六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。(2)乙厂废水中含有另外三种离子。如果加入一定量_(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含_(填化学式)，可以用来浇灌农田。解析：(1)据离子共存原则知甲厂废水中含有：oh、cl、k，乙厂中含有fe3、ag、no。(2)据题意，在工厂排出的废水中加入的物质应能使ag或fe3中的一种变为金属单质，加入铁粉是可行的，因为fe可与ag发生置换反应而生成单质银，这样就起到回收银的作用。(3)当甲乙两厂废水按适当比例混合时，fe3可与oh发生反应生成沉淀，ag可与cl反应生成沉淀。假设它们都恰好全部转化为沉淀，则过滤后的废水主要含kno3。答案：(1)k、oh、cl(2)铁粉ag(3)ag、fe3、cl、ohkno311在硝酸铅pb(no3)2的稀溶液中滳入几滴稀硫酸，生成白色pbso4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式_、_，试推测第二步离子反应发生的原因是_。解析：pb(no3)2溶液中有pb2，加入h2so4后，pb2与so结合生成pbso4沉淀，再滴入ch3coona溶液，沉淀慢慢溶解是因为pbso4转化成了更难电离的pb(ch3coo)2。答案：pb2so=pbso4pbso42ch3coo=pb(ch3coo)2sopb(ch3coo)2比pbso4更难电离12某溶液由na、cu2、ba2、fe3、al(oh)4、co、so、cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据上述实验回答下列问题：(1)气体a的化学式是_，白色沉淀b的摩尔质量是_gmol1。(2)生成沉淀d的离子方程式是_。(3)原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。解析：溶液加入过量盐酸生成无色气体，说明一定含有co，则一定不含cu2、ba2、fe3，据电荷守恒知一定含有na。向无色溶液中加入过量氨水生成白色沉淀b，则b为al(oh)3，说明原溶液中一定含有al(oh)4，al(oh)44h=al34h2o，al33nh3h2o=al(oh)33nh。加过量ba(oh)2溶液生成白色沉淀，说明含有so，白色沉淀为baso4。由题知白色沉淀d是agcl，因加入了过量盐酸，因此无法确定原溶液中是否有cl。答案：(1)co278(2)agcl=agcl(3)al(oh)4、co、so、na、cu2、ba2、fe313.某溶液中可能含有h、na、nh、mg2、fe3、al3、so等离子，当向该溶液中加入某浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_，且各离子的物质的量之比为_；肯定不含的阳离子是_。解析：由图中可知：开始加naoh溶液到两个单位时才出