高考化学 配套月考试题5A 新课标.doc

试卷类型：a2013届高三新课标原创月考试题5 化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区 考查范围：必考内容建议使用时间：2012年12月注意事项：1.本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第i卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第ii卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12012青岛模拟 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）asio2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆b处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质c为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池d某雨水样品放置一段时间后ph由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的co222012濮阳一模下列叙述正确的是（ ） 32012广东卷 下列应用不涉及氧化还原反应的是()ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh342012广东卷 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温下，4 g ch4含有na个ch共价键b1 mol fe与足量的稀hno3反应，转移2na个电子c1 l 0.1 moll1 nahco3溶液中含有0.1 na个hco3d常温常压下，22.4 l的no2和co2混合气体含有2na个o原子52012全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）a硫酸铝溶液中加入过量氨水：al33oh=al(oh)3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：ca(oh)2co32=caco32ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：cl22oh=cloclh2od稀硫酸中加入铁粉：2fe6h=2fe33h262012山东卷 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42cfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水72012莆田一模制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为（ ）82012德州一模x、y、z、w四种短周期元素的原子序数依次增大，x在短周期主族元素中原子半径最大，y是地壳中含量最高的金属元素，z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（ ）92012淮南二模 含cd2+废水可通过如下反应转化为cds，以消除镉对环境的污染：cd2+ (aq)h2s(g) cds(s)2h+ (aq) h0该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（ ）102012北京卷 下列实验中，所选装置不合理的是()a分离na2co3溶液和ch3cooc2h5，选b用ccl4提取碘水中的碘，选c用fecl2溶液吸收cl2，选d粗盐提纯，选和112012安徽卷 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1、闭合k2，发现电流表a指针偏转。下列有关描述正确的是（ ） a断开k2，闭合k1时，总反应的离子方程式为：2h2clcl2h2b断开k2，闭合k1时，石墨电极附近溶液变红c断开k1，闭合k2时，铜电极上的电极反应式为：cl22e=2cld断开k1，闭合k2时，石墨电极作正极122012宣城二模 下列有关电解质溶液的推理中正确的是（ ）a室温下，ph4的醋酸和ph10的氢氧化钠溶液等体积混合，其ph7bph3的盐酸与ph11的氨水等体积混合后，溶液中：c(nh4+c(cl)c(oh)c(h+)c物质的量浓度相等的nh4cl溶液和nh4hso4溶液中，nh4+浓度相等d在有agi沉淀的上清液中滴加nacl溶液，可以观察到白色沉淀产生第卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）13（7分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）在短周期的所有元素中 的原子半径与 的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。（2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是 （填两种即可），i和j氢化物比较，稳定性强的是 （填写氢化物化学式）。（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是 （用化学方程式表示）。（4）写出分别由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式_。（5）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性 。142012濮阳一模（12分）152012日照质检 (12分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：则该反应的 h 0（选填“”或“”）。（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：c(s)o2(g)co2(g) h 1393.5kjmol-1co2(g)c(s) 2co(g) h 2172.5kjmol-1s(s)o2(g) so2(g) h 3296.0kjmol-1请写出co除so2的热化学方程式 。（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，已知420时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2l的密闭容器中充入co 和h2o的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时co的转化率为 ，h2的平均生成速率为 。（4）下图是一种新型燃料电池，它以co为燃料，一定比例的li2co3和na2co3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：写出a极发生的电极反应式 。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则b极应该与 极（填“c”或“d”）相连。当消耗标准状况下2.24lco时，c电极的质量变化为 。162012唐山二模 （9分）四种易溶于水的强电解质a、b、c、d由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。 已知：a、c溶液显碱性，a、b的溶液中水的电离程度相同；c和d的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，b和c的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，a和d的溶液混合无明显现象。（1）a是_ _，b是_ _。 （2）写出c与d的溶液反应的离子方程式_ _。 （3）25时，0.1mol/lb溶液的pha，则b溶液中c(h+)c(nh3h2o) （用含有a的关系式表示）。 （4）将等体积、等物质的量浓度的b溶液和c溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ _。 （5）向用盐酸中和后的c溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，c(br)/c(cl) _。（已知ksp(agcl) 2.01010，ksp(agbr) 5.41013）172012山东卷 （11分）工业上由黄铜矿(主要成分cufes2)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓h2so4b稀hno3 cnaoh溶液 d氨水（2）用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在fe2的方法是 (注明试剂、现象)。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_ _。（4）以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属（5）利用反应2cuo22h2so4=2cuso42h2o可制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。182012福建卷 (13分)实验室常用mno2与浓盐酸反应制备cl2(发生装置如图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。a往烧瓶中加入mno2粉末b加热c往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量agno3溶液反应，称量生成的agcl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量caco3(过量)反应，称量剩余的caco3质量。丁方案：与足量zn反应，测量生成的h2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样20.00 ml，用0.100 0 moll1naoh标准溶液滴定，消耗22.00 ml，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_moll1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：ksp(caco3)2.8109、ksp(mnco3)2.31011进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。()使y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。()反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。2013届高三新课标原创月考试题五（a卷）课标化学答案与解析1c【解析】sio2不具有导电性，故a项错；明矾作为净水剂是利用了胶体吸附原理，不能用来杀菌消毒，b项错；雨水中溶解了so2，so2和水反应生成了h2so3，放置过程中h2so3逐渐被空气中氧气氧化成h2so4，酸性增强，d项错。2b【解析】根据盖斯定律可知，焓变与反应的途径及反应条件无关，a项错；b项，该反应的熵变大于零，反应不能自发进行，说明该反应的焓变大于零，正确；需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，c项错；化学反应中的能量变化表现形式有热能、光能、电能等，d项错。3d【解析】na2o2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2na2o22co2=2na2co3o2是氧化还原反应，故 a错；al2o3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此2al2o3(熔融)4al3o2是氧化还原反应，故b错；氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此n23h22nh3是氧化还原反应，故c错；2nh4clca(oh)2cacl22h2o2nh3中没有元素的化合价发生升降变化，因此不是氧化还原反应，而是非氧化还原反应或复分解反应，故d正确。4a【解析】1 mol ch4分子中含有4 mol ch共价键，n(ch4)4 g16 g/mol mol，则 mol ch4含有1 mol ch共价键，故a正确；稀hno3是氧化性酸，足量的稀hno3能将铁溶解且生成fe3，所以fe3e=fe3，则1 mol fe与足量的稀hno3反应转移3 mol电子，故b错；n(nahco3)0.1 moll11 l0.1 mol，由于该盐溶液中存在如下电离和水解反应：“nahco3=nahco3、hco3h2oh2co3oh”，则n(hco3)n(h)(或其他合理答案) 0.110 0 偏小 ()zn粒残余清液(按序写出两项) ()装置内气体尚未冷至室温【解析】（1）加药品时先加入固体mno2，再加入液体浓盐酸，最后加热。（2）生成物氯化锰也可以与硝酸银形成沉淀，所