河南省信阳市浉河区谭家河乡大庙畈联中高三化学下学期2月月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市浉河区谭家河乡大庙畈联中2016届高三下期二月月考化学试卷（含解析）1容量瓶的瓶壁上未标明的是（ ）a刻度线 b温度 c浓度 d容积【答案】c【解析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故选c【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据知识的积累2下列叙述中一定能说明a的金属性比b强的是()aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子的电子层数比b原子的电子层数多c参与反应时1 mol a失去的电子比1 mol b失去的电子多d常温时，a能从盐酸中置换出氢气，而b不能反应【答案】d【解析】考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强4依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是a族和a族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。据此可知选项d正确，答案选d。3下列关于so2的说法中，不正确的是( ) aso2可使石蕊试液褪色 bso2有漂白和杀菌作用 cso2溶于水后生成h2so dso2是一种大气污染物 【答案】a 【解析】so2的漂白性具有选择性，不能使石蕊试液褪色，而是表现出酸性，使石蕊变红。4某广告称某种品牌的不加糖八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)比加糖还甜，适合糖尿病患者食用。你认为下列关于糖尿病患者能否食用此八宝粥的判断，不正确的是a桂圆、红豆、糯米的主要成分本身就是糖b糖尿病患者应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用c不加糖不等于没有糖，糖尿病患者食用需慎重d不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生【答案】b【解析】试题解析：如果食品中有糖类，其水解能产生葡萄糖，则该食品对糖尿病人不适宜。桂圆、红豆、糯米的主要成分是淀粉，其水解产物为葡萄糖，对糖尿病人不利，糖尿病人不宜食用。故应选b。考点：化学知识在日常生活中的应用5na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是a0.1molfe与0.1molcl2充分反应转移电子数为0.2nab16g甲基正离子（13ch3+）所含中子数为9nac关于反应：c2h2（g）+2.5o2（g）= 2co2（g）+h2o（1）+1300kj，若co2中有4na对共用电子对生成，则放出热量为1300kjd0.lmol/l fe2(so4)3溶液200ml中阴离子和阳离子总数为0.1na【答案】a【解析】试题分析：，0.1molfe与0.1molcl2充分反应转移电子数为0.2na，故a正确；16g甲基正离子（13ch3+）的物质的量为1 mol，1个甲基正离子（13ch3+）含有7个中子，所含中子数为7na，故b错误；若co2中有4na对共用电子对生成，则生成co2 1 mol；所以放出热量为650 kj，故c错误；水解，阴离子和阳离子总数为大于0.1na，故d错误。考点：本题考查阿佛加德罗常数。6取两份质量相等的有机物m，一份与足量的钠反应放出气体v1升，另一份与na2co3溶液反应最多放出气体v2升；若同温同压下v1v20，则m可能是（ ）ach3cooh bhooccooh cho(ch2)2cho d【答案】d【解析】试题分析：与钠反应产生气体的官能团可以是羟基、羧基，和碳酸钠反应产生气体的只能是羧基，同温同压下v1v20，所以该有机物分子中含有的官能团有羧基、羟基，答案选d。考点：考查由物质的化学性质判断物质的结构7下列离子方程式不正确的是a醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：mg（oh）2+2ch3coohmg2+2ch3coo+2h2obh2o2溶液中加入足量酸性kmno4溶液：2mno4+3h2o2+6h+2mn2+6h2o+4o2cca（hco3）2溶液中加入足量澄清石灰水：ca2+hco3+ohcaco3+h2odnh4hso4的稀溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好沉淀完全：nh4+h+so42+ba2+2oh=nh3h2o+baso4+h2o【答案】b【解析】试题分析：a、醋酸是弱电解质，氢氧化镁是难溶物质，二者都不能拆开，生成的醋酸镁易溶于水，应该拆开，正确；b、过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应，mn得到5个电子降为+2价，过氧化氢中o元素从-价升高为0价，失去2个电子，根据得失电子守恒，过氧化氢的系数是5，高锰酸根离子的系数是2，才符合得失电子守恒，错误；c、ca（hco3）2溶液中加入足量澄清石灰水，生成碳酸钙和水，正确；d、nh4hso4的稀溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好沉淀完全时氢氧化钡与硫酸氢铵的物质的量比是1:1，所以生成硫酸钡沉淀、水、一水合氨，nh4+h+so42+ba2+2oh=nh3h2o+baso4+h2o，正确，答案选b。考点：考查离子方程式书写正误的判断8实验报告中，以下数据合理的是a用碱式滴定管量取25.03mlh2so4溶液b用50ml量筒量取21.48ml稀硫酸c用托盘天平称取11.7gnacld用ph试纸测定hno3溶液的ph=3.7【答案】c【解析】试题分析：a、h2so4溶液不能用碱式滴定管量取，a错误；b、量筒的精确度是0.1ml，b错误；c、托盘天平的精确度是0.1g，c正确；d、ph试纸测定溶液的ph值只能为整数，d错误。答案选c。考点：化学实验的基本操作9下列离子方程式中正确的是anh4hso4溶液中加入少量naoh稀溶液：nh4+ + oh nh3h2obca(clo)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：clo- + so2 + h2ohclo + hso3-c酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2mno4- +7h2o2+6h+ 2mn2+ + 6o2 + 10h2od为缓解胃酸过多，服含nahco3的抗酸药：hco3+hh2o+co2【答案】d【解析】试题分析：a、nh4hso4溶液中加入少量naoh稀溶液的离子反应为h+oh-=h2o，a错误； b、ca（clo）2溶液中通入过量的二氧化硫气体的离子反应为2so2+ca2+2clo-+2h2o=caso4+4h+2cl-+so42-，b错误； c、酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢的离子反应为2mno4-+5h2o2+6h+=2mn2+5o2+8h2o，c错误； d、为缓解胃酸过多，服含nahco3的抗酸药：hco3+hh2o+co2，d正确；答案选d。考点：离子方程式的书写10下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是afecl3（aq）3kscn（aq） fe（scn）3（aq）3kcl（aq），加入kcl晶体bn2（g）3h2（g） 2nh3（g），加入hclccaco3（s） cao（s）co2（g），加入caco3d2so2（g）o2（g） 2so3（g），加入n2【答案】b【解析】a中反应的实质是fe3和scn反应，与氯化钾无关，平衡不移动，a不正确。氯化氢能和氨气反应生成氯化铵，降低氨气浓度，平衡向正反应方向移动，b正确。碳酸钙是固体，改变碳酸钙的质量平衡不移动，c不正确。d中氮气不参与反应，物质的浓度又不变，所以平衡不移动，答案选b。11下列说法在一定条件下可以实现的是：酸性氧化物与碱发生反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体a b c d【答案】a【解析】试题分析：酸性氧化物与碱生成盐和水；氧化性酸与还原性酸可发生反应，反应后溶液呈中性如2h2s+h2so3=3s+3h2o或氢硫酸与硝酸反应等；同素异形体的转化是有单质参加的非氧化还原反应，如氧气和臭氧的转化等；两种氧化物反应的产物有气体产生如二氧化氮气体与水生成硝酸和一氧化氮气体。考点： 无机化学反应点评： 记住一些无机化学反应的特例。12已知在1.01105pa、298k条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kj热量。下列热化学方程式正确的是（ ）ah2o(g) = h2(g)+ o2(g) h +242kjmol-1 b2h2(g)+o2(g)= 2h2o(l) h 484kjmol-1 ch2(g)+ o2(g)=h2o(g) h +242kjmol-1 d2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h +484kjmol-1 【答案】a【解析】试题分析：氢气燃烧是放热反应，h0，c和d不正确；b中水的状态不是气态，不正确。氢气燃烧放热，则水分解必然是吸热反应，所以选项a正确，答案选a。考点：考查热化学方程式的有关正误判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点之一。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写的有关注意事项，再就是同一个化学反应，正反应和逆反应反应热的关系，该题有利于培养学生的灵活应变能力。13下列关于有机化合物的说法正确的是a苯在常温下可与溴水发生取代反应b糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应c乙醇和乙酸都能与金属钠反应d葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应【答案】cd【解析】试题分析：苯能与单质溴反应，不与溴水发生取代反应，a错；单糖不能发生水解反应，b错；钠可以置换出羟基和羧基中的氢原子，乙醇和乙酸都能与金属钠反应，c对；葡萄糖中含有醛基，能发生氧化反应和银镜反应，d对。考点：糖类、油脂、蛋白质等的性质。14下列反应的离子方程式正确的是（ ）a、氨气通入醋酸溶液 ch3cooh+nh3 = ch3coonh4b、澄清的石灰水跟盐酸反应 h+oh- = h2oc、碳酸钡溶于醋酸 baco3+2h+ = ba2+h2o+co2d、金属钠跟水反应 na + h2o = na + oh-+h2【答案】b【解析】试题分析：a、氨气通入醋酸溶液：ch3cooh+nh3 = ch3coo-+nh4+，a项错误；b、澄清的石灰水跟盐酸反应：h+oh- = h2o ，b项正确；c、碳酸钡溶于醋酸：baco3+2ch3cooh = ba2+h2o+co2+2ch3coo-,c项错误；d、金属钠跟水反应:2na + 2h2o = 2na + 2oh-+h2，d项错误；答案选b。考点：考查离子反应方程式15在浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 稀硫酸 稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是 （ ）a b c d【答案】b【解析】试题分析：常温下铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，阻止内部金属铝和浓酸继续反应，所以b正确。考点：考查浓酸的运输和储存点评：熟悉金属铝、铁遇到浓硫酸或浓硝酸钝化，分析实际问题16a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中a的原子半径最小，b原子最外层电子数是次外层的2倍。a、 e同主族，d、f同主族，且d、f的原子序数之和为a、e的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：c_ e_；（2）a 、c能形成多种化合物，其中c2a4的结构式为_ （用元素符号回答，下同）； （3）化合物e2d2中存在的化学键类型为_；（4）由a、d、e、f四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为_；（5）b的单质可与a、d、f形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为_。【答案】（1）氮 钠 （各1分）（2） （2分） （3）离子键，共价键 （2分）（4）h+hso3-=h2o+so2 （2分）（5）h2o、 so2, 、 co2 （3分）（物质少写或顺序排错均不得分）【解析】略17海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mg/l)成分含量/(mg/l)cl-18980ca2+400na+10560hco3-142so42-2560mg2+1272（1）常温下，海水的ph在7.58.6之间，其原因是(用离子方程式表示)_。（2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有_和caco3，生成caco3的离子方程式是_。（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_。a蒸发的目的是得到热饱和溶液b蒸发的目的是析出晶体c应用余热蒸干溶液d应蒸发至有较多晶体析出时为止由mgcl2溶液得到mgcl26h2o晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_。 （4）25时，饱和mg(oh)2溶液的浓度为510-4 moll。饱和mg(oh)2溶液中滴加酚酞，现象是_。某学习小组测海水中mg2+含量(mg/l)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_，再加入足量naoh，将mg2+转为mg(oh)2。25，该方法测得的mg2+含量与表中1272mg/l的“真值”比，相对误差约为_保留2位小数，海水中饱和mg(oh)2溶液的密度都以l g/cm3计。【答案】（1）hco3-+h2oh2co3+oh-（1分）（2）mg(oh)2(1分)，ca2+ oh-十hco3-caco3+ h2o (2分)（3）过滤（1分），bd(l分) 溶液表面形成晶膜（1分）（4）溶液变红（1分） 盐酸（2分），-0.94(2分，没有负号不扣分)【解析】试题分析：（1）常温下，海水的ph在7.58.6之间，其原因是存在碳酸氢根发生水解呈碱性。（2）氢离子在阴极上产生氢气，此时阴极中集聚了大量氢氧根离子，并与镁离子生成mg(oh)2白色沉淀，同时又和碳酸氢根生成碳酸根离子，碳酸根又和钙离子结合生成caco3，生成caco3的离子方程式是ca2+ oh-十hco3-caco3+ h2o。（3）氯化钠的溶解度随温度变化不大，故蒸发的目的不是得到热饱和溶液，而是把水蒸出使晶体析出，最后应蒸发至有较多晶体析出时为止，选择bd。由mgcl2溶液得到mgcl26h2o晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是溶液表面形成晶膜。（4）饱和mg(oh)2溶液中滴加酚酞，由于溶液呈碱性，现象是溶液变红。取一定体积的海水，加入足量盐酸除掉碳酸氢根，再加入足量naoh，将mg2+转为mg(oh)2。由25时，饱和mg(oh)2溶液的浓度为510-4 moll。求得1l溶液中镁离子的质量为510-4 *24=1200mg/l。25，该方法测得的mg2+含量与表中1272mg/l的“真值”比，相对误差约为（1200-1272）/1272=5.6。考点：本题考查图表分析及无机化工流程原理分析。18（7分）某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如下方案完成实验实验编号反应物催化剂10ml2% h2o2溶液无10ml5% h2o2溶液无10ml5% h2o2溶液1ml01moll1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液少量hcl溶液1ml01moll1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液少量naoh溶液1ml01moll1fecl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ （2）常温下5% h2o2溶液的ph约为6，h2o2的电离方程式为 （3）实验和的目的是_ （4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图o2的体积分析上图能够得出的实验结论是 【答案】（1）降低了活化能（1分）（2）h2o2hho2（2分）（3）探究浓度对反应速率的影响 （2分） （4）碱性环境能增大h2o2分解的速率，酸性环境能减小h2o2分解的速率 （2分【解析】（1）由于催化剂能降低了活化能，所以可以增大反应速率。（2）常温下5% h2o2溶液的ph约为6，说明双氧水可以看作是弱酸，因此电离方程式为h2o2hho2。（3）实验和中双氧水的浓度不同，所以实验的目的是探究浓度对反应速率的影响。（4）实验、中不同的是溶液的酸碱性，实验根据图像可判断，碱性环境能增大h2o2分解的速率，酸性环境能减小h2o2分解的速率。19（12分）实验室用需配制250ml0.1mol/l的na2co3溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/l的na2co3溶液实际应称na2co3质量/g应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _；a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行a操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。【答案】（1） 2.7g ；250 ；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）b、c、a、f、e、d （3）保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂（4）浓度偏低；偏低；偏高（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制 ；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等。（1）250ml0.1mol/l的na2co3溶液中溶质的物质的量是0.25l0.1mol/l0.025mol，其质量是0.025mol106g/mol2.65g，所以实际应该称取2.7g。需要容量瓶的规格是250ml的，需要的仪器还有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）根据配制原理可知，正确的操作顺序是b、c、a、f、e、d。（3）洗涤的密度是保证溶质全部转入容量瓶中；由于容量瓶盛放热溶液时，体积不准，误差大，同时热的溶液也易导至容量瓶炸裂，所以需要冷却。（4）根据cn/v可知，如果没有洗涤，则溶质减少，浓度偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液体积偏大，浓度偏低；若定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高。（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，则实验已经失败，需要重新配制；不慎有液滴掉在容量瓶外面，实验已经失败，需要重新配制。20(共13分)叠氮化合物应用广泛，如nan3，可用于汽车安全气囊，phch2n3可用于合成化合物v（见下图，仅列出部分反应条件，ph-代表苯基 ）（1）下列说法不正确的是 （填字母）。a反应、属于取代反应b化合物i可生成酯，但不能发生氧化反应c一定条件下化合物能生成化合物id一定条件下化合物能与氢气反应，反应类型与反应相同（2）化合物发生聚合反应的化学方程式为 （不要求写出反应条件）（3）反应的化学方程式为 （要求写出反应条件）（4）化合物与phch2n3发生环加成反应生成化合物v，不同条件下环加成反应还可生成化合物v的同分异构体。该同分异构体的分子式为 , 结构简式为 。（5）科学家曾预言可合成c（n3）4。其可分解成单质，用作炸药。有人通过nan3与ncccl3反应成功合成了该物质。下列说法正确的是 （填字母）a该合成反应可能是取代反应bc（n3）4与甲烷具有类似的空间结构cc（n3）4不可能与化合物iii发生环加成反应dc（n3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为：c（n3）4c6n2【答案】（1）b（2分）（2） （2分）（3）（2分）（4）c15h13n3(2分)； (2分)（5）abd（3分）21（10分）在一定条件下，在容积为2l的密闭容器中，将2mol气体m和3mol气体n混合，发生如下反应：2m(g)+ 3n(g) x q(g)+3r(g)，经2min达平衡，生成2.4molr，并测得q的浓度为0.4mol/l。求：(1)用气体m来表示该反应的化学反应速率是多少？ (2)反应前后的压强比？(3)n的转化率是多少？(4)平衡时气体q所占的体积分数为多少？【答案】(1) 0.4mol/(l.min) ; (2) 反应前后的压强比5/4.2; (3) 80% ; (4) 19%。【解析】试题分析：(1)由于经2min达平衡，生成2.4molr，则根据反应方程式可知消耗m的物质的量是1.6mol，用气体m来表示该反应的化学反应速率是v(m)= 1.6mol2l2min=0.4mol/(l.min);（2）经2min达平衡，生成2.4molr，则r的浓度是1.2mol/l.并测得q的浓度为0.4mol/l。由于物质的浓度比等于它们的系数比，所以x：3=0.4:1.2.解得x=1.对于在体积固定的密闭容器中发生的反应来说，气体的物质的量的比等于反应前后气体的压强之比，在反应前气体的物质的量是2+3=5mol；在反应后气体的物质的量是（2-1.6）+（3-2.4）+0.82+2.4=4.2mol.所以反应前后的压强比5：4.2。(3)n的转化率是（2.43）100%=80%；(4)平衡时气体q所占的体积分数(0.84.2) 100%=19%。考点：考查化学反应速率、物质的转化率等有关计算的知识。22（15分）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）美托洛尔中的含氧官能团为和（填名称）。（2）反应中加入的试剂x的分子式为c2h5ocl，x的结构简式为。（3）在上述三步反应中，属于取代反应的是（填序号）。（4）b的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应 能与fecl3溶液发生显色反应 分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与金属钠反应产生 1 mol h2。写出一种该同分异构体的结构简式：。（5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以ch3oh和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 【答案】（1）羟基、醚键；（2）；（3）；（4）或；（5）ch3ohch3ona【解析】试题分析：（1）根据美托洛尔的分子结构简式可知在该分子中的含氧官能团为羟基、醚键；（2）根据c、d的分子结构可知反应中加入的试剂x c2h5ocl，x的结构简式为；（3）在上述是取代反应，是加成反应；是取代反应，所以这三步反应中，属于取代反应的是；（4）（4）b的一种同分异构体满足条件：能发生银镜反应，证明在分子中含有醛基；能与fecl3溶液发生显色反应，则该分子中含有酚羟基；分子中有4种不同化学环境的氢，是对称的，且1 mol该物质与金属钠反应产生 1 mol h2，则总共含有2个羟基。所以其结构是或；（5）以ch3oh和为原料制备的合成路线流程图是ch3ohch3ona。考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、方程式和同分异构体的书写的知识。23肼可作为火箭发动机的燃料，与n2o4反应生成n2和水蒸气。已知：n2(g)+2o2(g) n2o4(l) h119.5 kjmol1n2h4(l)+o2(g) n2(g)+2h2o(g) h2534.2 kjmol1（1）写出肼和n2o4反应的热化学方程式_；（2）上述反应中氧化剂是 。（3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：n2o4(g)2no2(g) 上述反应的h 0（选填“”或“”）。 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的n2o4，再次达到平衡时，混合气体中no2的体积分数 （填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色 （填“变深”或“变浅”）。一定温度下，将1 mol n2o4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。若在相同温度下，上述反应改在体积为10l的恒容密闭容器中进行，反应3s后no2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（n2o4）=_ moll1s1。（4）肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。【答案】（1）2n2h4(l)+n2o4(l) 3n2(g)+4h2o(g) h1048.9 kj/mol（2分）（2）n2o4（1分）（3）（1分） 减小（2分） 变深（2分） ad（2分） 0.01（2分）（4）n2h4+4oh4e4h2o+n2（2分）【解析】试题分析：（1）已知：n2(g)+2o2(g) n2o4(l) h119.5 kjmol1，n2h4(l)+o2(g) n2(g)+2h2o(g) h2534.2 kjmol1，则根据盖斯定律可知2即可得到2n2h4(l)+n2o4(l) 3n2(g)+4h2o(g) h1048.9 kj/mol。（2）反应中，n2o4（l）中n元素化合价从+4价就得到0价，得电子发生还原反应，n2o4（l）是氧化剂。（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应即h0；保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的n2o4，相对于成比例增大反应物，即增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向，所以no2的体积分数减小，但二氧化氮的浓度仍然增大，则混合气体的颜色变深。a、反应方程式两边气体的质量不相等，密度不变，说明达到了平衡状态，a正确；b、反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，b错误；c、根据图象，正反应速率仍然是变化的，则不能说明达到了平衡状态，c错误；d、四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，d正确，答案选ad。化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数k不变；v（no2）=c/t=0.02mol/(ls)，则v（n2o4）=1/2v（no2）=0.01mol/（ls）。（4）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，则肼在负极通入。又因为溶液显碱性，则负极反应式为n2h4+4oh4e4h2o+n2。【考点定位】本题主要是考查了盖斯定律、化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算、原