高三化学一轮复习高效课时作业9.doc

2013届高三人教版化学一轮复习高效课时作业 9一、选择题1下列有关说法不正确的是()a相同条件下，溶液中fe3、cu2、zn2的氧化性依次减弱b0.1 mol fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3nac除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入过量铁粉，过滤d常温常压下，足量的fe在1 mol cl2中充分燃烧，转移的电子数为2na解析：根据金属活动性顺序可知金属性由强到弱：znfecu，而离子的氧化性却是：fe3cu2zn2，即a正确；铁与盐酸反应生成fe2，1 mol fe转移2 mol电子，即0.1 mol fe转移的电子数为0.2na，b不正确；fe2fecl3=3fecl2，然后过滤除去过量的铁粉，即c正确；燃烧条件下：2fe3cl22fecl3,3 mol cl2转移6 mol电子，因cl2反应完全，那么1 mol cl2转移的电子数为2na，即d正确。答案：b2现代建筑的门窗框架常用加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是()aalsi合金balcumgmn合金calmg合金 d表面有氧化膜的纯铝解析：需要了解硬铝合金的成分。答案：b3下列说法中不正确的是()a我国历史上使用最早的合金是青铜b后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器c目前世界上使用量最大的合金是铝合金d目前世界上用途最广的合金是钢解析：考查化学史及合金的用途。a、b两项均符合史实，目前世界上使用量最大的合金是钢而不是铝合金，故c项不正确。答案：c4(2012年平顶山模拟)下列叙述正确的是()a镁铝合金在冷的浓h2so4中钝化bna的金属活性比mg强，故可用na与mgcl2溶液反应制mgc通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性dfe在cl2中燃烧生成fecl3，故在与其他非金属反应的产物中的fe也显3价解析：镁在冷的浓h2so4中不发生钝化，a项错误；na是活泼金属，na与mgcl2溶液反应时，先与水反应得到h2，b项错误；根据金属性强弱的判断依据，c项正确；d项fe与其他非金属反应的产物中fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是3价，如fe与s反应生成fes中fe显2价，d错误。选c。答案：c5下列有关金属的说法中，正确的是()纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金kscn溶液可以检验fe3a bc d解析：钠着火不能用水扑灭，因为钠能够与水反应，且生成可燃性气体氢气，同时放出大量的热；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝表面被氧化生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行。答案：a6稀土金属铈(ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为3和4；氧化性：ce4fe3。下列说法正确的是()a.ce、ce、ce、ce它们互称为同素异形体b工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质c铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2ce6hi=2cei33h2d工业上金属铈一般保存在敞口容器中解析：a互为同位素，错误；铈与水、空气反应，b、d错误；由信息可知ce4 fe3，铁与酸反应时不能被h氧化成fe3，所以h也不能把ce氧化成ce4，即ce与非氧化性酸反应生成ce3，c正确答案：c7(2012年安庆模拟)铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(pbs)进行浮选；焙烧：2pbs3o22pbo2so2；制粗铅：pbocpbco；pbocopbco2。下列说法正确的是()a浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化b方铅矿焙烧反应中，pbs是还原剂，还原产物只有pboc整个冶炼过程中，制取1 mol pb共转移2 mol电子d将1 mol pbs完全冶炼成pb理论上至少需要6 g碳解析：焙烧方铅矿(pbs)的反应中还原剂是pbs，还原产物是pbo和so2，b错误；冶炼过程中，由1 mol pbs制取1 mol pb转移4 mol电子 ，c错误；pb的冶炼过程：2pbs2pbo 2 mol pb因此，1 mol pbs完全冶炼成pb，理论至少需要0.5 mol c，即6 g碳。答案：d8a g铁粉与含有h2so4的cuso4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的cuso4与h2so4的物质的量之比为()a17 b71c78 d87解析：可设参加反应的h2so4的物质的量为x mol，则根据电子得失守恒有222x求得x，则参加反应的cuso4和h2so4的物质的量之比为71。答案：b9(2012年盐城检测)若1.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出2.24 l(标准状况)氢气，则该金属是()amg balcfe dzn解析：可用代入法。生成0.1 mol氢气需金属mg 2.4 g；金属al 1.8 g；金属铁5.6 g；金属zn 6.5 g。答案：b 10碳酸铜和碱式碳酸铜cu2(oh)2co3均可溶于hcl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 moll1盐酸500 ml。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量()a35 g b30 gc20 g d15 g解析：此题涉及的反应较多，但抓住实质利用铜原子守恒和氯原子守恒则很容易解答。n(cuo)n(cucl2)n(hcl)1.0 moll10.5 l0.25 mol，m(cuo)80 gmol10.25 mol20 g。答案：c二、非选择题11铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉进行如下探究实验：(1)甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：i步骤中，除发生反应fe2hcl=fecl2h2外，其他可能反应的离子方程式为：_。ii可以验证溶液b中是否含有fe2的一种试剂是_(填选项序号)。a稀硫酸b铁c硫氰化钾 d酸性高锰酸钾溶液(2)乙同学欲用少量铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是_于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得feso47h2o，请填写下列括号中的空白： (3)丙同学为测定一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为v ml(已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、v的代数式表示)_。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案_(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_。解析：(1)因固体a中除有铁以外还可能含有fe2o3，所以步骤加盐酸时，fe2o3与盐酸反应生成fe3，fe3又能与fe反应生成fe2，其反应的离子方程式为fe2o36h=2fe33h2o、fe2fe3=3fe2；证明溶液中是否含有fe2，选择酸性高锰酸钾溶液，如果紫色溶液褪色，说明含有fe2，相反则没有。(2)铁与强氧化性酸反应，如果酸过量，则生成fe3，而且常温下铁遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，因此用铁制备feso47h2o时选择非氧化性的酸(如稀硫酸)。(3)对于计算铁片中铁的含量，由生成氢气的量可以算出铁的质量，然后计算其百分含量。但与酸反应放出氢气的不止是铁，其他一些金属也可以，所以上述实验测得的结果可能偏高，如果存在与酸反应但又没有产生氢气的氧化物，就会使其结果偏低。答案：(1)i fe2o36h=2fe33h2o、fe2fe3=3fe2ii d(2)常温下fe在浓硫酸中会钝化；加热时少量铁粉与浓硫酸反应生成fe2(so4)3，不能得到feso4稀硫酸热过滤(3)(或、100%、100%)不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确12(2012年潮州模拟)氯化亚铜(cucl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422 ，沸点1 366 ，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含ca2、mg2、so等杂质)、cu、稀硫酸、so2等为原料合成cucl的工艺流程如下：(1)a的化学式为_。(2)写出反应v的化学方程式_。(3)写出反应的离子方程式_ (4)本工艺中可以循环利用的物质是(化学式表示)_。 (5)反应后，过滤得到cucl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70 真空干燥的目的是_。解析：(1)反应的目的是除去粗盐水中的ca2、mg2、so等杂质，加过量bacl2是除so，加过量naoh是除去mg2，那杂质ca2和过量的ba2需要加入过量na2co3来除去，所以加入的a为na2co3。(2)反应主要是制备cuso4，其化学方程式为：2cuo22h2so4=2cuso42h2o。(3)反应中的反应物是反应中生成的cu2、反应中的cl和h2o及通入的so2，生成物有cucl沉淀。其中cu2被还原，那么so2被氧化为so，其离子方程式为：2cu22clso22h2o=2cucl4hso。(4)从反应出来的naoh可以在反应中使用，反应生成的h2so4可以在反应中使用，所以可以循环利用的物质是naoh和h2so4。(5)在70干燥利于乙醇和水的蒸发，在真空中主要是防止cucl被空气氧化。答案：(1)na2co3(2)2cuo22h2so4=2cuso42h2o(3)2cu22clso22h2o=2cucl4hso(4)naoh、h2so4 (5)加快乙醇和水的蒸发，防止cucl被空气氧化13试样x由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：(1)写出步骤发生的全部反应的离子方程式。_。(2)若y和z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样x中氧化铜为多少(用m表示)。_。解析：(1)粉末z的成分是fe、cu的混合物。y溶液为fecl2、cucl2、hcl的混合溶液，所以反应中必有fe2hcl=fecl2h2，又根据最后强酸性溶液不含cu2，所以中还发生：fecucl2=fecl2cu。(2)全部cu的质量为mcucuo 64 80 m xx，则每份试样中cuo的质量为。答案：(1)fe2h=fe2h2；fecu2=cufe2(2)14(2012年南京调研)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。(1)工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用co使弱磁性fe2o3转化为强磁性fe3o4。写出该反应的化学方程式_；实验发现：co太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是_。(2)测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；步骤5：_；步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。请完成实验步骤5。(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0 g cuso45h2o晶体均匀受热，缓慢升温至1 200并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量