高考化学 第三部分专题1 新人教版.doc

2012年高考化学第三部分 (1)7化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是( )a航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料b明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同c食醋可去除水垢，nh4cl溶液可去除铁锈dso2和no2都能使雨水的ph 5.6，造成酸雨8氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是( )a16o2与18o3互为同位素b氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物c氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2do2变成o3以及16o变成18o的变化均属于化学变化【解析】选c。同位素是原子之间的关系，故a错；氧元素与c元素能形成的非成盐氧化物co，故b错；na2o和na2o2(其阴离子为o)中，阴、阳离子个数比均为1：2，故c正确；o2变成o3是化学变化，16o变成18o的变化属于物理变化，故d错。9下列说法中，不正确的是( )a有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键b油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应c用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯d乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键10下列关于c、si、s、cl四种非金属元素的说法中，正确的是( )a两两结合形成的化合物都是共价化合物b在自然界中都能以游离态存在c氢化物的热稳定性比较：ch4 sih4 h2s hcld最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强11下列叙述中，正确的是( )a1.00 l 1.00 moll-1盐酸中含有6.021023个hcl分子b1.00 l 1.00 moll-1 na2co3溶液中，co32-所带电荷总数为26.021023c78.0 g na2o2与水完全反应，产生11.2 l氧气(标准状况)、转移6.021023个电子d配制1.00 l 1.00 moll-1的cuso4溶液，可将250.0 g cuso45h2o溶于1.00 l水中12下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是( )选项实验操作发生的现象解释或结论a向nacl和ki的混合溶液中，逐滴加入agno3溶液溶液中先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀ksp(agcl) ksp (agi)b用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水中含有h+和hcloc将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中铜片上有气泡产生在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气d向某溶液中加入过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液为na2co3溶液【解析】选b。因ksp(agcl)ksp (agi)，故应先生成黄色沉淀，故a错；氯水中含有h+使蓝色石蕊试纸变红，hclo使红色退去，故b正确；c中产生现象的原因是构成了原电池，解释是不正确的；d中的溶液也可能是na2so3。13有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )溶液：0.2 mo1l-1 ch3coona溶液 溶液：0.1 mo1l-1h2so4溶液a相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液 c(so42-)28(14分)氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。(1)已知：ch4(g) + h2o(g) = co(g) + 3h2(g) h = 206.2 kjmol-1ch4(g) + co2(g) = 2co(g) + 2h2(g) h = 247.4 kjmol-1甲烷和h2o(g)反应生成h2和co2的热化学方程式为 。(2)工业合成氨的反应原理为n2(g) + 3h2(g)2nh3(g) h = - 92.4 kjmol-1。某温度下，把10 mol n2与28 mol h2置于容积为10 l的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60，则10 min内该反应的平均速率(h2)= moll-1min-1，则该温度下该反应的平衡常数k = 。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 (写一种措施即可)。(3)下图所示装置工作时均与h2有关。图1所示装置中阳极的电极反应式为 。图2所示装置中，通入h2的管口是 (选填字母代号)。某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加kscn溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成feo和h2。该结论 (填“严密”或“不严密”)，你的理由是 (用离子方程式和必要的文字说明)。29(14分)so2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为v l的硫酸工业尾气中so2的含量：(1)步骤中加入h2o2溶液时发生反应的离子方程式为 ，1 mol h2o2参加反应，转移的电子数为 。(2)步骤的操作依次是：过滤、 、 、称重。(3)一定温度下，baso4的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。步骤逐滴加入ba(oh)2溶液的过程中，baso4的溶度积常数 (填“增大”、“减小”、“不变”之一)，溶液中so42-浓度的变化情况为 (填序号)dce bcdace dca(4)该v l尾气中so2的体积分数为 (用含有v、m的代数式表示)。30(14分)纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去)，向饱和cacl2溶液中通入nh3和co2可制得纳米碳酸钙。供选择的药品：石灰石氯化铵氢氧化钙饱和氯化钙溶液浓硫酸6 moll-1盐酸 饱和食盐水 饱和nahco3溶液(1)装置a中，仪器a的名称是 ，仪器b中发生反应的离子方程式为 。装置d的试管中发生反应的化学方程式为 。装置b中盛放的溶液是 (填药品序号)。(2)设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。 。(简述实验的步骤、现象和结论)(3)通入适量气体后，c装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显 (填“酸”、“碱”、“中”之一)性，原因是 (用离子方程式表示)。(4)上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 。【选做部分】31(8分)化学化学与技术煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是 。(2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为 、 。在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的so2该物质是 。石膏在工业生产中的用途是 (写出一种用途即可)。(3)煤经过 (填加工方法)可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭。煤焦油经过 (填加工方法)可得到芳香族化合物。煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是 。32(8分)化学物质结构与性质氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：(1)氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为 。(2)nh3分子可结合一个h+形成铵根离子(nh4+)。nh3分子中n原子的杂化类型是 。nh3分子与h+结合的过程中未发生改变的是 。(填序号)a微粒的空间构型 bn原子的杂化类型 chnh的键角(3)将氨气通入cuso4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是：cu(h2o)62+cu(oh)2cu(nh3)42+。 cu(h2o)62+和cu(nh3)42+中共同含有的化学键类型是 。(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是 kjmol-1(已知冰的升华热是51 kjmol-1，水分子间范德华力的能量为11 kjmol-1)；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是 。33(8分)化学有机化学基础香豆素是