浙江省杭州市高考化学模拟命题比赛23.doc

2015年高考理综模拟卷化学部分 选择题部分（共42分）一选择题（每小题6分，共42分。每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）7.（原创）生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）a天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的mg2、ca2等离子b蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解c福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生 d构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性8（原创）以下实验原理或操作中，正确的是 a将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35ml水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体 b焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧c中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果d移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管9（改编自2014届中山市高考备考）x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，z与y、w均相邻；x、y、w分别位于不同周期；y、z、w三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是a四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(x)r(z)r(w) r(y).bx、y、z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物。cx与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种。dh2z的熔点比h2w高，是因为它们的晶体类型不同。10.（改编自徐州市2014届高三考前模拟）磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：下列说法不正确的是a在改质器中主要发生的反应为cxhyxh2oxco(xy/2)h2b移位反应器中co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h0。温度越高，co转化率越大c负极排出的气体主要是co2d该电池正极的电极反应为o24h+4e-=2h2o11.（改编）下列说法正确的是a按系统命名法， 的名称为2，5，6三甲基4乙基庚烷b常压下，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的沸点依次增大c已知1mol可以与1molnaoh发生反应。则1mol 与足量的naoh溶液发生反应时，需消耗4molnaoh。d属于氨基酸，既能与强酸反应，又能与强碱反应12（改编自南京二模讲评）在一定温度下，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和no2发生反应： 4co(g)+2no2(g)n2(g)+4co2(g) h 0。有关该反应的描述正确的是： a在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡b由图1可得加入适当的催化剂，e减小，h 增大。c图3中t1和t2表示温度，对应温度下的平衡常数为k1、k2，则：t1t2，k1k2d图2中010min内该反应的平均速率v(co)=0.03mol l-1 min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1l，则n(no2)的变化曲线为d13（改编自2015全品二轮复习）某溶液中可能含有oh、co32、alo2、sio32、so42、hco3、na+、fe3+、mg2+、al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是a原溶液中一定含有的阴离子是：oh、sio32、alo2、co32b反应最后形成的溶液中的溶质只有naclc原溶液中一定含有na2so4 和naoh d原溶液中含有co32-与alo2-的物质的量之比为1:1非选择题部分26.（改编自衡水中学2014高二调研）为测定一种气态烃a的化学式，取标准状况下一定体积的a置于密闭容器中，再通入一定体积的o2，用电火花引燃，定性实验表明产物是co2、co和水蒸气。相关方案如下：（箭头表示气体流向，实验前系统内空气已排除）试回答（不要求写计算过程）：a的实验式（最简式）是_，根据所学知识，气态烃a的分子式为_。（2）质子核磁共振（pmr）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的pmr谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某有机物，化学式为c6h12。已知该物质可能存在多种结构，a、b、c是其中的三种，请根据下列要求填空：a与氢气加成生成2甲基戊烷，则a的可能结构有_种。b能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，核磁共振氢谱pmr谱中只有一个信号，则b的结构简式为：_，其命名为：c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；pmr谱中也只有一个信号，则c的结构简式为：_27 . (改编自上海市17区县2014届高三二模化学试题)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含sio2、fe2o3、ceo2、feo等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到ce(oh)4和硫酸铁铵：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。ceo2不溶于稀硫酸硫酸铁铵afe2(so4)3b(nh4)2so4ch2o广泛用于水的净化处理。（1）操作的名称是，检验硫酸铁铵溶液中含有fe3+的方法是：。（2）反应之前先要洗涤滤渣b，其目的是为了除去（填离子符号）。（3）写出反应的化学方程式。（4）用滴定法测定制得的ce(oh)4产品纯度。滴定时所用定量仪器的读数精确为；若所用feso4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该ce(oh)4产品的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100ml溶液，分成两等份，向其中一份加入足量naoh溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/l ba(no3)2溶液100ml，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为。28.（改编自2014年山东省日照二模理综化学）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知： n2(g)o2(g)2no(g)h180.5kjmol1c和co的燃烧热（h）分别为393.5kjmol1和283kjmol1则2no(g2co(g)n2(g)2co2(g)hkjmol1（2）将0.20 mol no和0.10 mol co充入一个容积为1l的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。co在0-9min内的平均反应速率v(co)=_mol(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为_。a升高温度 b加入no c加催化剂 d降低温度该反应在第24 min时达到平衡状态，co2的体积分数为_（保留三位有效数字），化学平衡常数k=_（保留两位有效数字）。(3)一定条件下可用甲醇与co反应生成醋酸消除co污染。常温下，将a mol/l的醋酸与b mol/lba(oh)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(ba2)c(ch3coo)，则该混合溶液中醋酸的电离常数ka_(用含a和b的代数式表示)。(4)在t温度下，向2l密闭容器中充入10moln2与5mo1o2，50秒后达到平衡，测得no的物质的量为2mol，该温度下，若开始时向上述容器中充入n2与o2均为1 mol，则达到平衡后n2的转化率为_。29.(改编自2013四川乐山调研).玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是(可以多选)a.用ph试纸测定na2co3溶液的phb.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取kclc.实验室用新制的feso4溶液和预处理过的naoh溶液制备fe(oh)2白色沉淀d.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液e.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素f.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验g.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂clo2是一种黄绿色的气体，易溶于水实验室以nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料制备clo2的流程如下：（1）写出电解时发生反应的化学方程式：_（2）除去clo2中的nh3可选用的试剂是_（填序号）a碳酸钠溶液b碱石灰c浓硫酸d水（3）测定clo2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100ml水溶解后，再加3ml硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的clo2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/l硫代硫酸钠标准溶液滴定（i2+2s2o32-=2i-+s4o62-），共用去vml硫代硫酸钠溶液clo2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为cl-），反应的离子方程式为：_装置中玻璃液封管的作用是_滴定至终点的现象是_测得clo2的质量m（clo2）_（用含c、v的代数式表示）2015年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准一.选择题(每题6分，共42分)7.d 8.c 9.b 10.b 11.c 12.d 13.a二.非选择题（共58分）26.（10分）（1）c2h5（1分）（2）c4h10 （2分）（3）4（1分）；（2分） 2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（2分）27.（18分）（1）冷却结晶（2分），取少量溶液于试管中，加入kscn溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。（3分）（2）fe3+、fe2+；（3分，写出任意一个得1分，写出两个得3分。）（3）2ceo2+h2o2+3h2so4=ce2(so4)3+o2+4h2o（3分）（4）0.01mol，（2分） 偏大；（2分）（5）fe2(so4)32(nh4)2so42h2o（3分）28.（15分）（1）-746.5（2分）（2）4.410