高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.3 离子键配位键与金属键（第1课时）离子键课件 鲁科版选修3.ppt

第三节 第一课时 离子键 第三节 第一课时 离子键 连城一中邹致富 学习目标 1 认识离子键的实质 并能结合具体实例说明离子键的形成过程 2 知道成键原子所属元素电负性差值较大时通常形成离子键 3 知道离子键的强弱的判断依据 4 认识离子键的特征 没有方向性和饱和性 复习检测 独立完成 不讨论 1 用电子式表示 1 钠离子 镁离子 氯离子 氧离子2 氯化钠 氧化镁2 用电子式表示下列物质的形成过程 1 氯化钠 氧化镁2 硫化钾 溴化镁 方法小结 3 离子化合物的电子式由阴 阳离子电子式组成 相同的离子不能合并 多的离子写在少的离子周围 1 复杂阳离子和简单阴离子的电子式要表达出最外层所有电子数 包括得到的电子 还要用方括号 括起来 并在右上角注明正 负电荷数 2 简单阳离子的电子式就是离子符号 4 原子a的电子式 原子b的电子式 化合物的电子式5 不能把 写成 一 离子键的形成 1 离子键的形成 思考与讨论 1 下列原子间哪些可以形成离子键 判断依据是什么 cs mg k f cl s o电负性 0 71 20 84 03 02 53 5 2 哪些物质中含有离子键 归纳总结 离子键 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用依据的规律 当成键原子所属元素的电负性存在较大差值 一般认为 1 7 原子间可以形成离子键存在离子键的物质主要有 1 活泼的金属元素 ia iia 和活泼的非金属元素 via viia 形成的化合物 2 活泼的金属元素和酸根离子 或氢氧根离子 形成的化合物3 铵根和酸根离子 或活泼非金属元素离子 形成的铵盐 2 由下列离子化合物熔点变化规律 分析离子键的强弱与离子半径 离子电荷有什么关系 1 nafnaclnabrnai 988 801 740 660 2 nafcaf2cao 988 1360 2614 提示 ca2 半径略大于na 半径 已知离子化合物溶于水或熔化时发生了电离 转化成自由移动的离子 即离子键被破坏了 思考与讨论 1 在氧化镁的形成过程中 镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢 试分析之 1 微粒间的作用力 相互作用 静电作用 静电吸引 静电斥力 异性电荷之间 原子核之间电子之间 处于平衡状态 2 离子键的实质 归纳小结 2 离子键强弱的判断 与离子电荷和离子半径的关系 离子半径越小 离子带电荷越多 离子键就越 离子键越强 破坏它所需能量就越 强 大 f kq q r2 2 离子键的实质 练习 下列离子键最强的是akclbcacl2cmgodna2o c 阅读 思考 讨论 阅读课本p51 52 观察p81图思考下列问题1 在氯化钠和氯化铯晶体中 离子的排列方式不同 为什么 2 与共价键相比 离子键在方向性和饱和性上有何特点 氯化钠晶体的结构 3 离子键的特征 无方向性 氯化钠晶体的结构 3 离子键的特征 无饱和性 nacl的晶体结构示意图 3 离子键的特征 cscl的晶体结构示意图 3 离子键的特征 本节小结 阴离子nn 阳离子mm 用电子式表示 离子化合物 失去电子 得到电子 静电作用静电吸引 静电排斥 离子键影