江西省丰城中学高一化学上学期期末考试试题.doc

丰城中学2015-2016学年上学期高一期末考试试卷化 学本试卷总分值为100分考试时间为100分钟相对原子质量h-1 n-14 o-16 s-32 k-39 fe-56 cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列叙述中正确的是（） a硫酸的摩尔质量是98g b铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量 c标准状况下，22.4l的o2质量是32g d2gh2所含原子物质的量为1mol2下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）a氧化铝熔点高达2045，可用于制成坩埚熔化氢氧化钠固体) v& r9 b1 k* cbhf可以用于刻蚀玻璃c镁铝合金可用作制造飞机的材料5 a2 a$ g3 l* b, v$ f2 s3 c; s d过氧化钠可用作供氧剂; s4 h! m, l* j) f! b3下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）a红磷，空气 b铝土矿，洁净的雨水c氢氧化钾，含铜80%的氧化铜 d蒸馏水，粗盐4“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 a b c d5下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）akii2 bfecl2 fecl3 ccuo cu dco2 na2co36用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同b常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧(o3)都含有2na个氧原子c500 ml 0.2 mol/l na2so4溶液中含有na个na+离子d通常状况下，22.4 l的氨气和甲烷含有的电子数均为10nana2co3nahco37下列装置不能达到实验目的是（） a图1用于放出萃取后碘的四氯化碳溶液 b图2用于实验室收集so2c图3用于实验室制备fe(oh)2 d图4用于比较nahco3和na2co3热稳定性8下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） a无色溶液中：k+、na+、mno4、so42 b在酸性溶液中：ba2+、na+、so42、cl c加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+ d含大量fe2+溶液中：k+、cl、no3、na+9下列离子方程式书写正确的是（）ana投入到足量的盐酸中：2na+2h2o2na+2oh+h2 b向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2hco3 ca22oh= caco32h2oco32c三氯化铁溶液中加入铜粉：d将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2oh=cl+clo+h2o 10下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）ana与氧气 b澄清石灰水与二氧化碳 cal与稀盐酸 d khco3与ba(oh)2v(naoh)沉淀质量d11有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀h2so4使其完全溶解后，再加入naoh溶液，生成沉淀的质量随naoh溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（）v(naoh)沉淀质量a沉淀质量v(naoh)cv(naoh)沉淀质量b12下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（）a观察某溶液焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有na+b金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的c常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸d可用na与mgcl2溶液反应制mg13在一密封容器中盛有0.8mol na2o2与1mol nahco3，将其加热到3000c，经充分反应后，容器内残留的固体是（）a0.5mol na2co3和1mol naoh b1mol na2co3和0.6mol naohc0.8mol na2co3和1mol naoh d只有1mol na2co314 由二氧化硅制高纯硅的流程图如图，下列判断中错误的是（）sio2粗硅coh2sihcl3hcl纯硅焦炭3273khcl553-573kh21380k左右a均属于氧化还原反应 bh2和hcl均可循环利用csio2是一种坚硬难熔的固体 d光纤的主要成分是高纯度的单质硅 15处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是，下列有关该物质说法不合理的是（）an 取值范围是：0n6 b不能在酸性较强的环境中使用c铁元素的化合价为+3价 d若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1:1:1 16下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）a向某无色溶液中加入bacl2 ，产生白色浑浊说明该溶液中一定有so42-b向淀粉碘化钾溶液中加氯水，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质c某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定有co32-d某溶液滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中含cl-二、填空题（共52分）17（14分）（1）100ml0.25moll1bacl2溶液中，cl物质的量浓度为_，若将上述溶液中的ba2+恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00moll1的稀硫酸_ml（2）标状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是_ _o2ch4co2so2（3）实验室制备氯气的化学方程式 ，在该反应中氧化剂是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，产生标准状况下33.6lcl2时，转移电子的物质的量为 。18（12分）现有含有少量kcl、k2so4、k2co3杂质的kno3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的kno3固体，实验流程如下图所示。含杂质的溶液过量ba(no3)2溶液沉淀a溶液1过量agno3溶液沉淀b溶液2过量k2co3溶液沉淀c溶液3kno3固体注：kno3固体受热容易分解（1）沉淀a的主要成分是 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）加入过量的k2co3溶液的目的是 。（4）实验室要用450 ml 0.40 mol/l kno3溶液配制植物生长液，用实验获得的kno3固体配制。 称取kno3固体的质量是 g。 某同学转移溶液的操作如右图所示，该同学操作中的错误是 。 取100 ml 0.40 mol/l kno3溶液加水稀释到400 ml，稀释后溶液中no3-的物质的量浓度为 mol/l。19（12分）有一包粉末可能含有k+、fe3+、al3+、cl-、so42-、co32-中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量ba(oh)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入agno3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的naoh溶液，沉淀减少。（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 实验来进一步确定该离子。（2）写出中生成有色沉淀反应的离子方程式： （3）写出中沉淀减少反应的离子方程式： 20（14分）氯气的实验室制法是mno2和浓盐酸在加热条件下反应，若将mno2换成kmno4、kclo3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用na2o2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及有关现象如下：装好装置，检查装置的气密性，加入药品缓慢通入一定量的n2后，将装置e连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置e中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的n2，至装置中气体无色回答下列问题：（1）用化学方程式表示kclo3氧化浓盐酸的反应（2）装置b中为湿润的ki淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明a装置中产生氯气？_（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因 。装置c中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质_（3）d的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（na2s2o3）溶液替代naoh溶液，已知25.0ml 0.1 moll-1的na2s2o3溶液可以恰好把标准状况下224 ml cl2完全转化为cl时，写出该反应的离子方程式 。（4）实验证明，na2o2可以与hcl反应生成氯气，写出反应的化学方程式 （5）利用na2o2与浓盐酸反应制得的cl2中通常含有的杂质气体有： （不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。丰城中学2015-2016学年上学期高一期末考试答案化 学一、选择题（每小题3分，共48分）1-16 cadc cbbd dcaa bdab二、填空题（每空2分，共52分）17（14分）（1）0.5mol/l； 25； （2）（3） mno2 +4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o 。 mno2； 1:2 ； 3mol18（12分）（1）baso4、baco3 （2）ag+ cl= agcl （3）除去ba2+ 、ag+ （只答出1个离子不得分）（4） 20.2 未用玻璃棒引流 0.10 19（12分）（1）co32-、so42-； fe3+、al3+、cl-； k+ ； 焰色反应 。（2）fe3+3nh3h2o=fe(oh)