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【原子结构】1.战国时期惠施认为物质是无限可分的、墨子则认为物质分割是有条件的，那个不能被分割的部分叫做端。2.公元前5世纪希腊哲学家德谟克利特等人认为万物是由大量的不可分割的微粒构成的,并把这种微粒叫做原子。 3.19世纪前半世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说。 4.19世纪意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念.研究提出了原子-分子论,自从用原子-分子论研究化学反应后,化学才开始成为一门真正的科学。 5. 1897年英国科学家汤姆孙发现电子，提出原子的葡萄干面包模型，他认为原子中的正电荷是均匀分布在整个原子的球形体内，电子则均匀地分布在这些正电荷之间，就像葡萄干面包一样。6.卢瑟福粒子散射实验（粒子轰击金箔实验）：实验中绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数粒子发生了较大的偏转，并有极少数粒子的偏转超过90，有的甚至几乎达到180而被反弹回来，这就是粒子的散射现象。 于是在1911年提出了原子的行星模型，认为在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。7.荷兰化学家启普设计发明了启普发生器。 8.1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上提出了元素周期律,并设计编制了第一张元素周期表。 9.荷兰物理学家范德华,首先研究了分子间的作用力,所以后人称分子间力为范德华力。 10.法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。 11.同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素:H、D、T。 12.同素异形体：由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60,白磷与红磷,O2与O3。 13.同分异构体：具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、官能团异构、顺反异构。 14.同系物：结构相似、组成上相差一个或若干个某个原子团的一系列化合物互称同系物。15.元素的种类由质子数决定；原子种类由中子数和质子数共同决定。【化学键和分子结构】化学键：1.离子键：阴阳离子间强烈的静电作用。离子化合物：离子间以离子键结合而形成的化合物是离子化合物、2.共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键是共价键。3.金属键：金属离子间通过自由电子产生的较强的相互作用称为金属键。晶体晶体类型分子晶体离子晶体原子晶体金属晶体基本结构微粒分子阴阳离子原子金属离子和自由电子微粒间作用范德华力离子键共价键金属键物理性质特点熔点低较高高不确定硬度小较大大不确定导电性差差差好典型物质CO2NaCl金刚石金属电子式在元素符号周围用“”和“”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，、。 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为，氢离子也与它们类似，表示为。 3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，、。 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，、。 5. 根离子的电子式 根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：；氢氧根离子：。 6. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为、。 注：1、正四面体构型的分子一般键角是10928，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60。2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2、MnO4等却是金属元素。4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键（如NaOH），也可能含有非极性键（如Na2O2）；共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）。7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）。8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2、MnO4等都是阴离子。9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用 、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式：F-HF-HF-H代表氢键。氢键 O OH H H H O H H、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。举例： 只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性 多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O210.物质溶沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质11.“10电子”、“18电子”的微粒小结(一)“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH、三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+(二)“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子的F2、HClHS三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6等亦为18电子的微粒。【元素周期律】1. 元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。元素周期表中位置原子结构原子序数=核电荷数周期序数=电子层数 主族序数=原子最外层电子数周期表结构：1.7个周期，7个主族，7个副族，一个第族，一个零族。2.第一、二、三又称短周期；第四五六又称长周期；第七周期为不完全周期。3.第A族称为碱金属，第族卤素；零族为稀有气体4.电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大5.核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。6.最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。7.同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.8.同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs9.同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+11.同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+12.同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；13.依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；14.依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；2.比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、常温下与水反应的剧烈程度；4、与盐溶液之间的置换反应；3.比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；【化学反应速率&平衡】影响化学反应速率的因素及其影响结果 内因:反应物的性质 外因 浓度 v 压强 v(气体) 温度 v 催化剂 v(正催化剂) 其它(光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等) 影响化学平衡的的条件: (1)浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动; (2)压强:在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意:对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动; 若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动; 压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动. 3)温度:在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动)注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间.勒沙特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件(浓度,温度,压强等)平衡就向减弱这种改变的方向移动.【电解质】1、某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质不一定是电解质，如CO2、NH3等。判断一种物质是不是电解质，关键看其溶于水或熔化时本身能不能电离。2、电解质的强弱与其溶解性无关，而看的是其电离的程度；电解质的强弱与溶液的导电性也没有必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。3、一般的盐溶液加热可以得到原溶质的晶体，但是MgCl2、AlCl3、FeCl3等溶液在一般条件下加热，却得不到溶质，而只能得到相应的氧化物。要想得到溶质，必须在加热过程中想办法抑制水解才可达到目的（在氯化氢的气氛中加热失水）。4、电解质本身不一定能导电，它们只有在水溶液中或熔化时才能导电；能导电的也不一定是电解质（如金属单质和石墨能导电，但它们是单质而不是化合物）。5、金属单质导电是物理变化，电解质溶液导电却是化学变化。【氧化还原】（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反应的难易程度 注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。元素氧化性,还原性变化规律表(1)常见金属活动性顺序表（联系放电顺序）K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(还原能力-失电子能力减弱)(2)非金属活动顺序表F O Cl Br I S(氧化能力减弱)F- Cl- Br- I- S2-(还原能力增强)【原电池 电解池】原电池：构成原电池的基本条件是：1.两个活泼性不同的（金属或石墨)电极 2.将两个电极(用导线)连接 3.插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极，较不活泼的金属做正极。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。原电池是化学能转化为电能吸氧腐蚀金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀，叫吸氧腐蚀。例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，其电极反应如下： 负极（Fe）：(铁被氧化)Fe - 2e = Fe2+ 正极（C）：(氧气被还原)2H2O + O2 + 4e = 4OH- 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀。析氢腐蚀在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的H+增多。是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。这些原电池里发生的氧化还原反应是：负极（Fe）：(铁被氧化)Fe - 2e = Fe2+正极（C）：(溶液中的H+被还原)2H+ + 2e = H2 这样就形成无数的微小原电池。最后氢气在碳的表面放出，铁被腐蚀，所以叫析氢腐蚀。电解池：以电解饱和食盐水为例：阳极发生氧化反应：2Cl- -2eCl2阴极发生还原反应：2H+ +2eH2总反应式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2溶液中存在+、a+、l、离子，两极都为碳棒，电解时H+.Na+阴极动，离子得电子,发生还原反应。OH-、Cl-向阳极移动。离子失电子,发生氧化反应. 电解池电能转化为化学能【物质的量 阿伏伽德罗常数】物质摩尔质量的计算公式：由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M22.4Lmol由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)DM(B)由单个粒子的质量求摩尔质量：MNAma摩尔质量的基本计算公式：混合物的平均摩尔质量：（M1、M2为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也 可以是体积分数）由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度：C=由溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数：溶液稀释定律：溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1w1m2w2溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1c2V2阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=1/2注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。【非金属及其化合物】1、Cl氯气黄绿色，常温常雅士，1体积水约溶解2体积氯气。氯水主要成分H2O、Cl2、HCl、HClO。用途：自来水消毒杀菌漂粉精：主要成分：次氯酸钙和氯化钙 有效成分：次氯酸钙漂粉精变质：与H2O和CO2反应2、S硫淡黄色固体H2S有臭鸡蛋气味，能溶于水，水溶液叫氢硫酸。SO2无色有刺激性气味气体，易溶于水，水溶液叫亚硫酸。SO2有漂白性 品红 鲜花 植物秸秆形成酸雨硫酸强氧化性、吸水性、催化性。3、NNH3无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水。水溶液叫氨水。4、各种“水”汇集(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 王水（由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物）8、各种“气”汇集(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) (二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等) 电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)去毒；2、色素漂白；3、水中有臭味的物质净化。能升华的物质I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷。【金属】金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态 金属冶炼的一般原理： 热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag 热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等 电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3) 钠Na钠的氧化物比较 氧化钠 过氧化钠 化学式Na2O Na2O2 氧元素的化合价2 1 色、态白色，固态 淡黄色，固态 与水反应方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性无 有 用途制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等 碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3 NaHCO3 俗名纯碱，苏打，面碱 小苏打 色、态白色，固态，粉末 白色，固态，晶体 水溶性 碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大) 热稳定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH 与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应 与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 不反应 用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等 铝 Al 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 化学性质：Al3e-=Al3+ a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝 酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2) 大 多数金属不与碱反应，但铝却可以 d、铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 、铝的化合物 Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+ 会水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂铁 Fe 物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 化学性质： a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+离子的检验： 溶液是浅绿色的Fe2+ 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀【有机化学】有机物大多具有密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，熔点高。有机反应一般具有反应不完全、有条件限制、副产品多等特点。最简式相同的有机物1 CH：C2H2和C6H62 CH2：烯烃和环烷烃3 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4 CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）系统命名法：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸能与氢气加成的： 、C=C、 、C=O （ 和 中的C=O双键不发生加成） 能与NaOH反应的：COOH、 、 、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。1 所有的醛（RCHO）；2 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4 苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5 含醛基的化合物(-CHO醛基)6 天然橡胶（聚异戊二烯）【化学实验】几种气体制备的反应原理：1、O2 2KClO32KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2H2O22H2O+O2 2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O NH3H2O+CaO NH3+Ca(OH)23、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH44、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H25、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S7、SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O9、NO 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O10、C2H2 CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH11, Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O12、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl NaCl(固)+NaHSO4 = Na2SO4+HCl170浓H2SO413、C2H4 C2H5OH CH2=CH2+H2O实验装置:一套完整的制备气体的实验装置应包括四个部分:气体发生装置净化装置（除杂、干燥）收集装置（主要实验）尾气处理气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置（1）、固体+固体气体（图1）反应容器：试管注意事项：粉末状固体(例KMnO4)；在试管口处放一团棉花(防堵塞）（2）固体+液体气体（图2、图3、图4、图5、图6（安全、防压制气）反应容器：试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶加液容器：长颈漏斗、分液漏斗图2图3图4图5图6图7图8图9图10图11图12启普发生器及改良（图7、图8、图9、图10、图11、图12）(3)固体+液体气体或液体+液体气体（图13、图14、图15、图16、图17）反应容器：试管、烧瓶 加液容器：分液漏斗图13图14图15图16图172、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择（1）排空气法：（图18、图19、图20、图21）（思考图20、21从不同导管通气有何作用？）（2）排水法图（图22、图23） 图18图19图20图21图22图23图24（3）贮气瓶（如何使瓶中液体逸出？）（图24） 3、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择（1）在水中溶解性不大的气体（图27） 图27图28图29（2）燃烧或袋装法 (图28、图29)图30图31图32图33图34图35图36图37图38（3）在水中溶解性很大的气体：防倒吸（图30-图38）隔离式（图33、35、36、38）倒置漏斗式（图30、31、32、34）原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中。接收式（图37）原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）4、气体净化装置：图39图40图41图42(