江西省玉山县高三化学强化模拟训练6新人教版 (2).doc

玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（六）高三 班 姓名 序号题号713262728选做题总分得分一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号78910111213答案7下列说法正确的是 a100时ph=2的盐酸与ph=12的koh的体积混合，混合后的溶液为中性b.对于o.1mol/l的nh4cl溶液，温度不变，则的比值不变c. 丙烷分子的比例模型为：d碱性氧化物由金属和氧元素组成，mgo、k2o、na2o2、mn2o7、fe2o3中有四种碱性氧化物8有机物a的结构简式为 ：则a的同分异构体中带苯环的化合物共有 a3种 b4种 c5种 d6种9下列涉及有机化合物的说法正确的是a除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液b丙烯分子中最多有6个原子共平面c甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同d乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去10下列事实可以用同一原理解释的是a漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 b乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色c铁片和铝片置于冷浓硫酸中均无明显现象 d苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均变质11下列有关氧化还原反应的说法正确的是a浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂b工业上常以sio2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化c在任何条件下都不能发生反应：cu + h2so4cuso4 h2 d亚氯酸可发生分解反应：hclo2 clo2 cl2 h2o（未配平），1 mol hclo2分解时，转移电子的物质的量为1 mol12下列离子方程式或化学方程式中正确的是 a向fe(oh)3中加入大量的氢溴酸：fe(oh)3+3hbr = fe3+ + 3br- + 3h2obh218o中投入na2o2固体： 2h218o+2na2o2 =4naoh+18o2c在h2c2o4中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5h2c2o4+6h2mn2+10co2+8h2o d表示hs水解的方程式为：hsh2o s2h3o 13不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 a b c d序号甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba(no3)2no2so2bacl2co2nh3cacl2二必做题：（共43分）26（15分）i. aj分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知g为主族元素的固态氧化物，a、b、c、d、e、 f六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）a、b、c、d、e、f六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）若向气体k的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的ph 7 （填“”、“”或“=”）； 用离子方程式表示其原因： 。ii.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的ph在5060之间，通过电解生成fe（oh）3沉淀。fe（oh）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：（1）电解池阳极的电极反应分别是： ； 。（1） 熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以ch4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是：。正极的电极反应是 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分a物质参加循环。则a物质的化学式是 。（3）实验过程中，若在阴极产生了448 l（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗ch4（标准状况） l。27（15分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将so2转化为so3是一个关键的步骤。（1）某温度下，so2（g）o2（g） so3（g）；h98 kjmol-1。开始时在100 l的密闭容器中加入40 mol so2（g）和100 mol o2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kj，该温度下平衡常数k 。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molso2和1molo2，发生下列反应：2so2（g）o2（g）2so3（g），达到平衡后改变下述条件，so2、o2、so3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。a保持温度和容积不变，充入2 mol so3 b保持温度和容积不变，充入2 mol n2c保持温度和容积不变，充入05 mol so2和025 mol o2 d升高温度e保持温度和容器内压强不变，充入1 mol so3 f移动活塞压缩气体（3）下列关于2so2（g）o2（g）2so3（g）反应的图像中，正确的是 。(4)so2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将so2气体通入酸性kmno4中，酸性kmno4褪色，该反应中so2显 性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 (已知kmno4酸性条件下的还原产物为mn2+)。(5)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入so2的电极的电极反应式： 。检验其中产物有so42的具体操作为 。（6）常温时，baso4的ksp=1.08x10-10,现将等体积的bacl2溶液与2.0x10-3mol/l的na2so4溶液混合。若要生成baso4沉淀，bacl2溶液的最小浓度为_。28（13分）在浓cacl2溶液中通人nh3和co2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1 1oonm之间）。下图所示a-e为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去）。请根据要求回答问题:（1） 实验室制取、收集干燥的nh3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_，_接_，_接h ；用a装置制取nh3的化学反应方程式为_ 。 （2） 用右图所示装置也可以制取nh3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_ （选填字母编号）；a碱石灰 b生石灰 c无水氯化钙 d无水硫酸铜 e烧碱（3） 向浓cacl2溶液中通入nh3和co2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_ _ ；（4） 试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_ _ 。三选做题 ：（15分）37(选修3-物质结构与性质)cucl和cucl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：cucl可以由cucl2用适当的还原剂如so2、sncl2等还原制得：2cu2+2cl-so22h2o2cucl4h+so42-2cuclsncl22cuclsncl4cucl2溶液与乙二胺(h2nch2ch2nh2)可形成配离子cu(en)22+（en是乙二胺的简写）：请回答下列问题：（1）配离子cu(en)22+的中心原子基态外围电子排布式为 ，h、n、o 三种元素的电负性由大到小的顺序是 ；（2）so2分子的空间构型为 ；（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺n(ch3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。（4）配离子cu(en)22+的配位数为 ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有 （填字母）；a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键 e氢键 f金属键（5）cucl的晶胞结构如右图所示，其中cl-的配位数（即与cl-最近距离的cu+的个数）为 。38(选修5-有机化学基础) 已知a、b、c、d四种有机物具有下列结构或性质特点： 质谱图表明它们的相对分子质量都是104； a是芳香烃，b、c、d均为烃的含氧衍生物，且a、b、c、d分子内均没有甲基； 1molb、c、d分别与足量金属na完全反应时均可产生1moih2； 1molb、c分别与足量nahco3溶液反应时放出co2的体积比为1:2，d不能与nahco3溶液反应。 请按要求填空： （1）a的结构简式是 ，a分子中处于同一平面的原子最多有_个。 （2）d在一定条件下与o2反应可生成e，e能发生银镜反应，则一定条件是指 。 （3）b能发生分子内脱水反应生成环状化合物f，则f的结构简式是_ 。 （4）写出一定条件下由等物质的量c、d反应生成高分子化合物的化学方程式：_ 。 （5）a与h2反应的产物之一g仍属于芳香烃，则g的同分异构体中属于芳香族化合物的有 种（包括g），其中核磁共振氢谱只有2个峰的同分异构体的名称为_ 。 （6）由a经过两步反应可制得相对分子质量为102的烃，这两步反应的化学方程式为： 、 。玉山一中2013届强化（模拟）训练（六） 7、b 8、 c 9、 d 10、c 11、 a 12、 c 13、 d26、i. （1）第四周期、第族（1分）（2）2al+2oh+6h2o=2al(oh)4- +3h2（2分） （3）（1分） nh+h2o nh3h2o+h+ （2分）ii. （1）fe-2e-=fe2+ (2分) （2）o2+2co2+4e-=2co32- (2o2+4co2+8e-=4co32-) (2分) co2 (2分) （3）11.2 (2分)27、（1）10/3或333（2分）（2）a、c、f （2分）（3）abd（2分）（4）还原（1分）25 （2分）（5）so22h2o2e- so42-4 h+。（2分）取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入bacl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含so42-。 （2分）(6)2.16x10-7. （2分）28（13分）（1）d e g f（2分）2nh4cl+ca（oh）2cacl2 + 2n