江西省宜市高安中学高三化学下学期压轴卷（一）（含解析）.doc

2015年江西省宜春市高安中学高考化学压轴卷（一） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是( )a已知ksp（mns）ksp（cds） 所以工业上用mno2制取mncl2时，用mns除去溶液中含有的cd2+离子b采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌c黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质d用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化2柴静在穹顶之下中介绍到雾霾中含有较大量的一种突变原和致癌物质苯并a芘（benzoapyrene）（bap）苯并芘是一种五环多环芳香烃类（结构如图所示），存在于汽车废气（尤其是柴油引擎）、烟草与木材燃烧产生的烟，以及炭烤食物中关于苯并a芘的下列说法中正确的是( )abap导电性优良，因其有共轭双键结构b五环多环芳香烃类都是bap的同分异构体cbap有10种一硝基取代物dbap的分子式为c20h123掌握基本实验操作及化学用语是学好化学的关键，下列描述正确的是( )在naclo溶液中通入过量so2气体：clo+h2o+so2hclo+hso3用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：fe2o3+6h+2fe3+3h2o1.8g重水（d2o）中含有的质子数和电子数均为na将11.2l cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5na用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 ph试纸，可鉴别ph相等的硫酸和醋酸向25ml沸水中滴加56滴稀的fecl3溶液制备氢氧化铁胶体用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体abcd4某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）下列结论正确的是( )a如果甲中含有s2，则乙是硫磺沉淀b如果乙是agcl沉淀，那么甲是fecl3c丙中肯定含有fe3+，所以甲是febr2d甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价5在催化剂表面nh3脱硫的原理为：8nh3（g）+6so2（g）3s2（g）+4n2（g）+12h2o（g）h，实验测定在不同n（nh3）/n（so2）下，温度与so2的转化率关系如图，下列说法正确的是( )a脱硫反应h0bn（nh3）/n（so2）：abcc相同条件下，催化剂活性越大，so2的平衡转化率越高d及时从体系中除去水，平衡常数增大6x、y、z、w、m五种元素的原子序数依次增大已知x、y、z、w是短周期元素中的四种非金属元素，x元素的原子形成的离子就是一个质子；y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；m是地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是( )a五种元素的原子半径从大到小的顺序是：mwzyxbx、z两元素能形成原子个数比（x：z）为3：1和4：2的化合物c化合物yw2、zw2都是酸性氧化物d用m单质作阳极，石墨作阴极电解nahco3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀7下列装置所示的实验不能达到目的是( )a净化精制淀粉胶体b测定化学反应速率c验证na与水反应是否放热d比较kmno4、cl2、s的氧化剂二、解答题（共3小题，满分43分）8某已知a、b均是由两种短周期元素组成的化合物，a中某元素的质量分数为25%，b的焰色反应呈黄色，c、j、x是同周期的元素的氢化物，x为无色液体，c、j为气体，d是一种不溶于水的白色固体反应生成的水均已略去它们有如图所示的关系（1）写出化学式：a_，（2）在反应中属于氧化还原反应的是_（3）反应化学方程式为：_（4）写出下列离子方程式：反应_；g溶液与m溶液的反应_（5）将3.4gj气体与足量的f反应，生成一种单质和x，恢复到25放出akj热量，写出该反应的热化学方程式_（6）（cn）2被称为拟卤素，它的阴离子cn作为配体形成的配合物有重要用途hgcl2和hg（cn）2反应可制得（cn）2，写出反应方程式_写出（cn）2的电子式_9（14分）亚铁氰化钾（k4fe（cn）6，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途一种用含nacn废水合成黄血盐的主要工艺流程如图1：（1）nacn的电子式为_；（2）根据平衡移动原理实验室常用k4fe（cn）6溶液检验fe3+，生成难溶盐kfefe（cn）6，生成的盐又可用于治疗tl2so4中毒，试写出上述反应的离子方程式为_（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是_（4）相同温度下溶解度：na4fe（cn）6_k4fe（cn）6（选填：“”、“=”、“”）（5）五羰基铁fe（co）5相当活泼，吸收h2生成四羰基铁酸h2fe（co）4，四羰基铁酸与naoh反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性 四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为_（6）工业上常采用如图2所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫通电电解，然后通入h2s时发生反应的离子方程式为2fe（cn）63+2co32+h2s2fe（cn）64+2hco3+s 电解过程中阴极区溶液的ph_（填“变大”、“变小”或“不变”）（7）常温下，用氧缺位铁酸锌znfe2oy可以消除nox污染，使nox转变为n2，同时znfe2oy转变为 znfe2o4若2mol znfe2oy与足量no2反应可生成0.5mol n2，则y=_10（14分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和no，发生反应c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）h=q kj/mol在t1时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/l）如下：30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_ （填字母编号）a通入一定量的no b加入一定量的活性炭 c加入合适的催化剂 d适当缩小容器的体积 若30min后升高温度至t2，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为3：1：1，则q_0（填“”或“”）（2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对co、no催化转化进行研究，测得no转化为n2的转化率随温度、co混存量的变化情况如1图所示，利用以下反应：no+con2+co2（有co），2non2+o2（无co）若不使用co，温度超过775，发现no的分解率降低，其可能的原因为_；在n（no）/n（co）=1的条件下，应控制最佳温度在_左右用cxhy（烃）催化还原nox也可消除氮氧化物的污染写出c2h6与no2发生反应的化学方程式_ 以no2、o2、熔融nano3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物y，则该电极反应式为_（3）天然气的一个重要用途是制取h2，其原理为：co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g） 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1moll1的ch4与co2，在一定条件下发生反应，测得ch4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1_ p2（填“大于”或“小于”）；压强为p2时，在y点：v（正）_v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃x由质谱分析得x的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图3，则x的结构简式为_2015年江西省宜春市高安中学高考化学压轴卷（一）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是( )a已知ksp（mns）ksp（cds） 所以工业上用mno2制取mncl2时，用mns除去溶液中含有的cd2+离子b采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌c黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质d用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 分析：a沉淀向ksp更小的方向转化；b加热条件下，蛋白质变性；c胶体遇电解质溶液发生聚沉；d用聚合硫酸铁作为净水剂，涉及水解以及胶体的吸附性解答：解：a沉淀向ksp更小的方向转化，加入mns可使cd2+离子转化为cds沉淀，故a正确；b加热条件下，蛋白质变性，可用加热的方法杀菌消毒，故b正确；c黄河中的泥沙和豆浆都是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故c正确；d聚合硫酸铁作为净水剂作用原理是fe3+在水中生成fe（oh）3胶体，是化学变化，胶体能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，是物理变化，故d错误故选d点评：本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大2柴静在穹顶之下中介绍到雾霾中含有较大量的一种突变原和致癌物质苯并a芘（benzoapyrene）（bap）苯并芘是一种五环多环芳香烃类（结构如图所示），存在于汽车废气（尤其是柴油引擎）、烟草与木材燃烧产生的烟，以及炭烤食物中关于苯并a芘的下列说法中正确的是( )abap导电性优良，因其有共轭双键结构b五环多环芳香烃类都是bap的同分异构体cbap有10种一硝基取代物dbap的分子式为c20h12考点：有机物的结构和性质 分析：a为非电解质，不导电；b如分子式不同，则不是同分异构体；c根据氢原子种类判断；d根据结构简式确定元素种类和原子个数，可确定分子式解答：解：abap为非电解质，不导电，故a错误；b如分子式不同，则不是同分异构体，例如的分子式为c19h12，二者的分子式不同，不互为同分异构体，故b错误；c结构不对称，有12种一硝基取代物，故c错误；d由结构简式可知含多个苯环，环状中有6个c，苯并（a）芘的分子式为c20h12，故d正确故选d点评：本题为信息习题，注意结合信息及苯环的结构来分析解答，明确二者的分子式及结构与性质的关系即可解答，题目难度中等3掌握基本实验操作及化学用语是学好化学的关键，下列描述正确的是( )在naclo溶液中通入过量so2气体：clo+h2o+so2hclo+hso3用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：fe2o3+6h+2fe3+3h2o1.8g重水（d2o）中含有的质子数和电子数均为na将11.2l cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5na用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 ph试纸，可鉴别ph相等的硫酸和醋酸向25ml沸水中滴加56滴稀的fecl3溶液制备氢氧化铁胶体用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体abcd考点：离子方程式的书写；胶体的重要性质；有机物的鉴别；物质的检验和鉴别的实验方案设计 分析：hclo有强氧化性，能将hso3氧化；碘酸中的碘离子有还原性，会将fe3+还原；重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量为0.09mol，重水中含有10个质子、10个电子；气体状况未知，无法计算其物质的量；根据醋酸是弱电解质，稀释后ph变化较小进行判断；依据实验室制备氢氧化铁胶体的方法解答；葡萄糖为多羟基醛，含有醛基；甲醛能制取酚醛树脂，乙二醇可以生成酯类高聚物；解答：解：naclo溶液中通入过量so2气体，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，故错误；碘酸中的碘离子有还原性，会将fe3+还原，溶液中三价铁离子与碘离子不会共存，故错误；a、1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol质子、0.9mol电子，含有的质子数和电子数均为0.9na，故错误；气体状况未知，无法计算其物质的量，无法计算转移电子数，故错误；用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和ph试纸，可鉴别ph相等的硫酸和醋酸，根据醋酸是弱酸，稀释后溶液的ph变化较小；而盐酸是强酸，稀释后溶液的ph变化大，可以鉴别ph相等的硫酸和醋酸，故正确；氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故a正确； 制备氢氧化铁胶体时：将小烧杯中25ml蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故错误；乙醛与葡萄糖中均含有醛基，均能与银氨溶液反应，故不能鉴别，故错误；甲醛与苯酚聚合生成酚醛树脂，乙二醇中含有羟基，能与羧酸发生缩聚反应生成高聚物，故正确；故选：b点评：本题为综合题，考查了离子方程式书写判断、阿伏伽德罗常数的应用、有机物的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体制备方法4某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）下列结论正确的是( )a如果甲中含有s2，则乙是硫磺沉淀b如果乙是agcl沉淀，那么甲是fecl3c丙中肯定含有fe3+，所以甲是febr2d甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价考点：常见离子的检验方法 专题：离子反应专题分析：甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为agbr，丙与kscn溶液反应呈血红色，则丙中一定含有fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，据此解答解答：解：甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为agbr，丙与kscn溶液反应呈血红色，则丙中一定含有fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，a由上述分析可知，甲中含有fe2+或fe3+，硫化亚铁不溶，s2与fe3+发生氧化反应，不能共存，故a错误；bagcl是白色沉淀，乙不可能是agcl，故b错误；c丙中一定含有fe3+，甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故c错误；d甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故d正确；故选d点评：本题考查离子检验，元素化合物性质等，难度中等，注意掌握常见离子检验方法，注意酸性硝酸银溶液有强氧化性5在催化剂表面nh3脱硫的原理为：8nh3（g）+6so2（g）3s2（g）+4n2（g）+12h2o（g）h，实验测定在不同n（nh3）/n（so2）下，温度与so2的转化率关系如图，下列说法正确的是( )a脱硫反应h0bn（nh3）/n（so2）：abcc相同条件下，催化剂活性越大，so2的平衡转化率越高d及时从体系中除去水，平衡常数增大考点：转化率随温度、压强的变化曲线 分析：a、依据图象判断，温度越高，二氧化硫的转化率越大；b、加入催化剂只会改变化学反应速率，不影响转化率；c、由图可知：相同温度下，nh3物质的量越大，so2的转化率也越大；d、平衡常数只与温度有关，据此解答即可解答：解：a在相同氨硫比下由于温度越高二氧化硫转化率越大，故正反应为吸热反应，故a错误；b在相同温度，nh3物质的量越大，so2的转化率也越大，故b正确；c催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，故c错误；d平衡常数只与温度有关，故d错误，故选b点评：本题主要考查的是转化率与温度图象的分析，涉及化学平衡常数的影响因素，吸热与放热的判断等，难度不大，会读图是解决本题的关键6x、y、z、w、m五种元素的原子序数依次增大已知x、y、z、w是短周期元素中的四种非金属元素，x元素的原子形成的离子就是一个质子；y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；m是地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是( )a五种元素的原子半径从大到小的顺序是：mwzyxbx、z两元素能形成原子个数比（x：z）为3：1和4：2的化合物c化合物yw2、zw2都是酸性氧化物d用m单质作阳极，石墨作阴极电解nahco3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x元素的原子形成的离子就是一个质子，应为h元素，y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为c元素；z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则z为n元素、w为o元素；m是地壳中含量最高的金属元素，应为al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题解答：解：x元素的原子形成的离子就是一个质子，应为h元素，y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为c元素；z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则z为n元素、w为o元素；m是地壳中含量最高的金属元素，应为al元素，ah原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径alcnoh，即myzwx，故a错误；bn、h两元素能形成nh3、n2h4，故b正确；cno2与水反应生成硝酸和no，不是酸性氧化物，故c错误；d用al单质作阳极，石墨作阴极电解nahco3溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故d错误故选b点评：本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键，注意理解根据最外层电子数关系确定元素，对学生的逻辑推理有一定的要求7下列装置所示的实验不能达到目的是( )a净化精制淀粉胶体b测定化学反应速率c验证na与水反应是否放热d比较kmno4、cl2、s的氧化剂考点：化学实验方案的评价 分析：a淀粉不能透过半透明，而离子可以； b不能用长颈漏斗；c根据u型管中红墨水的变化判断热量变化；d根据氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物来分析解答：解：a淀粉不能透过半透明，而离子可以，则利用渗析法净化、精制淀粉胶体，故a正确； b应用分液漏斗，如用长颈漏斗会导致生成的气体从长颈漏斗口逸散，导致实验失败，故b错误；c由图可知，u型管中右端红墨水高度上升，则该反应为放热反应，故c正确；d由氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性为kmno4cl2s，故d正确故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、反应速率的测定、物质的性质等为解答的关键，侧重实验基本知识的考查，注意实验的评价性质分析，题目难度不大二、解答题（共3小题，满分43分）8某已知a、b均是由两种短周期元素组成的化合物，a中某元素的质量分数为25%，b的焰色反应呈黄色，c、j、x是同周期的元素的氢化物，x为无色液体，c、j为气体，d是一种不溶于水的白色固体反应生成的水均已略去它们有如图所示的关系（1）写出化学式：aal4c3，（2）在反应中属于氧化还原反应的是（3）反应化学方程式为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2（4）写出下列离子方程式：反应2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32（或alo2+co2+2h2o=2al（oh）3+hco3）；g溶液与m溶液的反应al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3（5）将3.4gj气体与足量的f反应，生成一种单质和x，恢复到25放出akj热量，写出该反应的热化学方程式4nh3（g）+3o2（g）=2n2（g）+6h2o（l）h=20akl/mol（6）（cn）2被称为拟卤素，它的阴离子cn作为配体形成的配合物有重要用途hgcl2和hg（cn）2反应可制得（cn）2，写出反应方程式hgcl2+hg（cn）2=hg2cl2+（cn）2写出（cn）2的电子式考点：无机物的推断 分析：由x为无色液体，则x为h2o；c、j、x是同周期的元素的简单氢化物，x为无色液体，c、j为气体，b的焰色反应呈黄色，结合转化关系图可知，b为na2o2，e为naoh，f为o2，l+x生成i+k，只有硝酸的生成（3no2+h2o=2hno3+no）符合这一模式，i为hno3；l为no2，k为no，由no+f到no2，f为o2顺便也可知j中含氮元素，j为nh3；又d遇i溶解，可知i为强酸，c也为第二周期元素的气态氢化物，而第二周期元素的气态氢化物一般只研究碳与氮元素的氢化物（若c为hf，则a为alf3，不合题意；而硼的性质一般不做研究，否则要给提示或条件），j为nh3，所以c为烃类，a为碳与铝的化合物，结合a中某元素的质量分数为25%，a为al4c3，它与水发生水解反应时，碳元素的价态不变，因此产物c为甲烷（ch4），它与f（氧气）反应除水之外的产物h为co2a+x=c+d反应方程式：al4c3+12h2o4al（oh）3+3ch4；因为h与g反应生成d（al（oh）3），g由d反应来，因此g为偏铝酸盐，e为强碱，因为e由短周期元素化合物b与水反应来，所以e为naoh，g为naalo2，m为al（oh）3和i为hno3，反应生成为al（no3）3，因为b+水生成naoh+o2，b为na2o2，均符合图中转化，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答解答：解：由x为无色液体，则x为h2o；c、j、x是同周期的元素的简单氢化物，x为无色液体，c、j为气体，b的焰色反应呈黄色，结合转化关系图可知，b为na2o2，e为naoh，f为o2，l+x生成i+k，只有硝酸的生成（3no2+h2o=2hno3+no）符合这一模式，i为hno3；l为no2，k为no，由no+f到no2，f为o2顺便也可知j中含氮元素，j为nh3；又d遇i溶解，可知i为强酸，c也为第二周期元素的气态氢化物，而第二周期元素的气态氢化物一般只研究碳与氮元素的氢化物（若c为hf，则a为alf3，不合题意；而硼的性质一般不做研究，否则要给提示或条件），j为nh3，所以c为烃类，a为碳与铝的化合物，结合a中某元素的质量分数为25%，a为al4c3，它与水发生水解反应时，碳元素的价态不变，因此产物c为甲烷（ch4），它与f（氧气）反应除水之外的产物h为co2a+x=c+d反应方程式：al4c3+12h2o4al（oh）3+3ch4；因为h与g反应生成d（al（oh）3），g由d反应来，因此g为偏铝酸盐，e为强碱，因为e由短周期元素化合物b与水反应来，所以e为naoh，g为naalo2，m为al（oh）3和i为hno3，反应生成为al（no3）3，因为b+水生成naoh+o2，b为na2o2符合图中转化，（1）由上述分析可知，a为al4c3，故答案为：al4c3；（2）反应为甲烷与氧气的反应，反应为过氧化钠与水的反应，反应是氨气的催化氧化反应，这三个反应中均存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为：；（3）反应化学方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2，故答案为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2；（4）反应的离子反应为2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32（或alo2+co2+2h2o=2al（oh）3+hco3），g溶液与m溶液的反应为g为naalo2，m为al（oh）3和i为hno3，反应生成为al（no3）3，g与m反应的离子方程式为：al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3，故答案为：2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32（或alo2+co2+2h2o=2al（oh）3+hco3），al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3；（5）3.4gnh3的物质的量为0.2mol，放出akj热量，则4molnh3放出20akj热量，故该反应的热化学方程式为4nh3（g）+3o2（g）=2n2（g）+6h2o（l）h=20akl/mol，故答案为：4nh3（g）+3o2（g）=2n2（g）+6h2o（l）h=20akl/mol（6）hgcl2和hg（cn）2反应可制得（cn）2，依据原子守恒写出反应方程式为：hgcl2+hg（cn）2=hg2cl2+（cn）2，（cn）2属于共价化合价电子式为：，故答案为：hgcl2+hg（cn）2=hg2cl2+（cn）2，；点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握b的焰色、x为水等为解答本题的突破口，侧重钠、铝及其化合物转化的考查，注意发生的氧化还原反应、相互促进水解反应来推断各物质，题目难度中等9（14分）亚铁氰化钾（k4fe（cn）6，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途一种用含nacn废水合成黄血盐的主要工艺流程如图1：（1）nacn的电子式为；（2）根据平衡移动原理实验室常用k4fe（cn）6溶液检验fe3+，生成难溶盐kfefe（cn）6，生成的盐又可用于治疗tl2so4中毒，试写出上述反应的离子方程式为k+fe（cn）64+fe3+=kfefe（cn）6（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的ca2+（4）相同温度下溶解度：na4fe（cn）6k4fe（cn）6（选填：“”、“=”、“”）（5）五羰基铁fe（co）5相当活泼，吸收h2生成四羰基铁酸h2fe（co）4，四羰基铁酸与naoh反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性 四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为h2fe（co）4hfe（co）4+h+，hfe（co）4fe（co）42+h+（6）工业上常采用如图2所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫通电电解，然后通入h2s时发生反应的离子方程式为2fe（cn）63+2co32+h2s2fe（cn）64+2hco3+s 电解过程中阴极区溶液的ph变大（填“变大”、“变小”或“不变”）（7）常温下，用氧缺位铁酸锌znfe2oy可以消除nox污染，使nox转变为n2，同时znfe2oy转变为 znfe2o4若2mol znfe2oy与足量no2反应可生成0.5mol n2，则y=3考点：制备实验方案的设计 分析：实验目的是合成黄血盐，由流程可知，nacn废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6nacn+feso4+cacl2=na4fe（cn）6+caso4+2nacl，然后加入碳酸钠溶液可除去过量的ca2+，经过滤后在滤液中加入kcl可转化生成k4fe（cn）6，说明k4fe（cn）6溶解度较小，以此解答该题（1）nacn为离子化合物，离子化合物阴离子带电荷且用“”；（2）k4fe（cn）6与fe3+反应生成生成难溶盐kfefe（cn）6和钾离子；（3）反应器中加入氯化钙，需要加入碳酸钠除去；（4）经过滤后在滤液中加入kcl可转化生成k4fe（cn）6，说明k4fe（cn）6溶解度较小；（5）氢化羰基铁为二元弱酸，在溶液中分两步电离；（6）电解时阳极发生失电子的氧化反应，将fe（cn）64转化为fe（cn）63，化合价升高；阴极反应式为2hco3+2 eh2+2co32，据此判断；（7）依据氧化还原反应的电子守恒计算znfe2oy中fe元素化合价，再根据化合物中的元素化合价代数为0计算y的值解答：解：实验目的是合成黄血盐，由流程可知，nacn废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6nacn+feso4+cacl2=na4fe（cn）6+caso4+2nacl，然后加入碳酸钠溶液可除去过量的ca2+，经过滤后在滤液中加入kcl可转化生成k4fe（cn）6，说明k4fe（cn）6溶解度较小，（1）nacn为离子化合物，电子式为，故答案为：；（2）k4fe（cn）6与fe3+反应生成生成难溶盐kfefe（cn）6和钾离子，离子方程式为：k+fe（cn）64+fe3+=kfefe（cn）6，故答案为：k+fe（cn）64+fe3+=kfefe（cn）6；（3）反应器中加入氯化钙，加入碳酸钠溶液可除去过量的ca2+，故答案为：除去其中的ca2+；（4）经过滤后在滤液中加入kcl可转化生成k4fe（cn）6，说明k4fe（cn）6溶解度较小，故答案为：；（5）氢化羰基铁为二元弱酸，在溶液中分两步电离，其电离方程式为：h2fe（co）4hfe（co）4+h+，hfe（co）4fe（co）42+h+；故答案为：h2fe（co）4hfe（co）4+h+，hfe（co）4fe（co）42+h+；（6）电解时阴极反应式为2hco3+2 eh2+2co32，由于co32的水解程度大于hco3，所以碱性增强，则ph变大；故答案为：变大；（7）2mol znfe2oy与足量no2可生成0.5mol n2，则znfe2oy被还原为znfe2o4，令znfe2oy中铁元素的化合价为a，根据电子转移守恒，可知2mol2（3a）=0.5mol24，解得a=2，化合价代数和为0，则2+22=2y，解得y=3，故答案为：3点评：本题考查物质的制备实验方案的设计，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意根据流程图把握实验的原理和操作方法，难度中等，注意根据氧化还原反应的化合价的升降总数相等计算10（14分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和no，发生反应c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）h=q kj/mol在t1时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/l）如下：30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad （填字母编号）a通入一定量的no b加入一定量的活性炭 c加入合适的催化剂 d适当缩小容器的体积 若30min后升高温度至t2，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为3：1：1，则q0（填“”或“”）（2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对co、no催化转化进行研究，测得no转化为n2的转化率随温度、co混存量的变化情况如1图所示，利用以下反应：no+con2+co2（有co），2non2+o2（无co）若不使用co，温度超过775，发现no的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在n（no）/n（co）=1的条件下，应控制最佳温度在870左右用cxhy（烃）催化还原nox也可消除氮氧化物的污染写出c2h6与no2发生反应的化学方程式4c2h6+14no28co2+7n2+12h2o 以no2、o2、熔融nano3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物y，则该电极反应式为no2+no3e=n2o5（3）天然气的一个重要用途是制取h2，其原理为：co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g） 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1moll1的ch4与co2，在一定条件下发生反应，测得ch4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1