上海高考化学考前指导.doc

08上海考前指导一 考试手册能力解读1.接受与处理信息的能力1.1接受试题所给出的信息（能根据试题提供的情景资料作出初步的判断。）1.1.1据2007年12月18日的新民晚报报道，上海市从12月17日起空气质量日报中增加了一种污染气体的预报，该气体是 A氮氧化物 B氮气 C臭氧 D可吸入颗粒物1.1.2 今年年初我省遭遇了罕见的冰雪灾害，为确保交通安全，融雪剂成为清除道路积雪的有力武器。过去使用的融雪剂以氯化钠等无机盐为主要成分，如向100g冰或雪中加入33g氯化钠可以使冰点降低到-21.2，但它对路面和桥梁中钢筋的腐蚀作用相当强，对植物也会产生相当大的危害。现在所用的环保型融雪剂则大量使用有机盐和缓蚀剂，有的还添加了尿素，但它的融雪原理与以前相同。则下列说法不正确的是 A环保型融雪剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰点降低B使用环保型融雪剂可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C使用环保型融雪剂可以减少对植物的危害D使用环保型融雪剂主要是给植物补充养分1.1.3“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。下列各项中正确的是 A“E85”是由两种物质组成的混合物B推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等DO3与O2互为同素异形体1.1.4 2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是A氯化银在水中的溶解平衡 B氢氧燃料电池中电极上的反应C铁在潮湿的空气中生锈 D氮气与氢气在铁触媒作用下化合1.2将新信息与原有的知识相结合，处理试题所给的信息（能对情景资料分析、评价、并进行知识的迁移、转换、重组等加工，来解决问题。）1.2.1已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：。有机物是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，温度和湿度对药效影响大，温度高、湿度大药效发挥快。下列有关该有机物的说法不正确的是 A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B可用与Cl2在光照条件下通过取代反应获得较纯的该物质C在碱性条件下充分水解，可生成羧酸钠D在一定条件下可发生聚合反应1.2.2三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到： 4NH3 + 3F2= NF3 + 3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（ ）ANF3是共价化合物BNF3的还原性比NH3强CNF3的氧化性比F2强 DNF3中的N呈3价1.2.3草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性，常温下，向10mL 0.1mol/LnaHC2O4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV(NaOH)=0时，c(H+) = 1101mol/LBV(NaOH)10mL时，不可能存在c(Na+) = 2c(C2O24)+c(HC2O4)CV(NaOH)=10mL时，c(H+) = 1107mol/LDV(NaOH) 2c(C2O24)+c(HC2O4)1.2.4常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A可用作电池的电解质 B水溶液呈碱性C是共价化合物 D结构和性质类似于硝酸乙酯1.2.5一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：下列叙述不正确的是物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25）1.810101.510161.81050A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同D25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同2.实验能力2.1基础实验（对基础实验的整体理解，并能进行复述。）2.1.1下列实验能达到预期实验目的是（ ）序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱2.1.2下列化学实验基本操作中正确的是 ( ) A分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出 B蒸馏时，将温度计水银球置于被蒸馏的石油液面下，且不触及蒸馏烧瓶的底部 C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面 D称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘2.1.3用下列实验装置进行的实验能达到实验目的的是D测定KClO3中氧元素的含量KClO3B制取并收集乙炔饱 和食盐水电石A制取Fe(OH)2沉淀稀硫酸 Fe粉NaOH溶 液Na2CO3饱和溶液C制取少量乙酸乙酯乙醇、乙酸浓硫酸2.2设计实验（能提出问题和假设、制定计划、使用实验仪器、预测现象、处理数据和解释问题。）2.2.1经测定乙醇的分子式是25。由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇结构可能是下列两种之一：为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四名学生直接利用右图结合给定的装置开乙醇的物质的量氢气的体积(标准状况)0.10mol1.12L始进行实验确定乙醇的结构。 (1)学生甲得到一组实验数据： 根据以上数据推断乙醇的结构应为_，理由_。(2)学生乙分别准确称量4.06g乙醇进行多次实验，结果发现已排到量筒内的水的体积作为生成氢气的体积换算成标准状况后都小于112L。如果忽略量筒本身读数造成的误差，那么学生乙认为是由于样品乙醇中含有少量水造成的，你认为正确吗?答：_。(填“正确”或“不确定)。如果你认为正确，请说明理由；你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么?(3)学生丙认为实验成功的关键有：装置气密性良好；实验开始前准确确定乙醇的量；钠足量；广口瓶内必须充满水；氢气体积的测算方法正确、数值准确。其中正确的有_(填序号)。(4)学生丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据_ 。(5)实验后四名学生从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行讨论，如果乙醇的物质的量为nol，那么对钠的量取值要求必须是_。2.2.2为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HN03，某学生设计了以下装置，按如下实验步骤进行实验：检查装置气密性；在中间四通直管中装入一定的水，并向左右两侧试管及分液漏斗中加人图示试剂；将铜丝插入稀硝酸，开始反应，一段时间以后铜丝从溶液中抽出；打开分液漏斗活塞，向试管中加入少量水，再立刻关闭；滴入几滴石蕊试液。请你参与帮助解答以下问题(1)步骤中，如何检查该装置的气密性?答：打开分液漏斗活塞并取下上面塞子，挤压胶头滴管使其成“瘪状”，同时立刻_表示气密性良好(2)步骤中，当铜丝插入稀硝酸时，观察到的主要现象有：_(3)步骤中，中间四通直管中，水面是否变化_(填“上升”、“下降”、“不变”)，写出此时变化的反应方程式：_(4)加入石蕊试液的作用是：_2.2.3.有一包含有氧化镁的碳酸钙粉末，某课外活动小组通过实验，用测定氧化镁质量的方法测定混合粉末中碳酸钙的质量分数。请你根据他们设计的下列操作步骤进行补充，并回答有关问题。称取3.3g样品放入锥形瓶中，缓慢滴入60mL3.0mol/L的盐酸。滴加盐酸过程中，锥形瓶内可观察到的现象是 。加入 。称量一张滤纸(其质量为W1g)安装过滤器，过滤。过滤时，某同学操作不慎，使漏斗里的液体的液面高于滤纸的边缘，该同学发现后，应采取的措施是 。 ，目的是 。取滤渣连同滤纸放在坩埚内进行干燥与灼烧至恒重W3g(已知坩埚的质量为W2g)，滤渣经灼烧后，固体物的成分(不考虑滤纸灰)是(填化学式) 。取另一张质量与过滤时所使用的相同的滤纸放在另一坩埚(质量为W4g)内干燥与灼烧至恒重W5g。则该样品中碳酸钙的质量分数为 。某同学在进行操作称量样品时，是把样品放在托盘天平的右盘里，左盘里共放了3g砝码，天平摆动到达平衡时，游码处于0.3g的刻度上。这位同学的称量操作对最后结果造成的影响是(填无、偏高、偏低) 。3.思维能力3.1初步理解物质微观结构图形、模型（对常见原子、分子的空间结构具有初步的分析能力。）Janusene3.1.1右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是AJanusene的分子式为C30H20BJanusene属于苯的同系物CJanusene苯环上的一氯代物有8种DJanusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应3.1.23.2对中学化学知识梳理（能对相关知识进行整理，找出其中的规律，作出初步归纳、演绎、类比、推理的能力。）3.2.1一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是Ac(Na+)不变 B溶液的pH变大C溶液质量增大 D溶液中溶质的质量分数变小3.2.2已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH = 4.0，则下列说法中正确的是A、在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同D、在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)3.2.3合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂 Ct3时减小了压强 Dt4时降低了温度3.2.4 a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01105 Pa，120)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合ba 的选项有AHCHO BCH3COOCH2CH3 CHOOCCOOH D纤维素3.2.5在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入02molL醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)B在B点，a12.5，且有：c(Na+) = c(CH3COO) c(OH) = c(H+)C在C点：c(Na+)c(CH3COO) c(H+) c(OH)D在D点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na+)3.2.6 pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（ ）A. A是强酸、B一定是弱酸 B. A是弱酸、B一定是强酸C. A是强酸、B是强酸 D. A酸性一定比B酸性弱3.2.7为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入（ ）适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHABCD3.2.8常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 A0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)BpH7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na)c(F)SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B第二周期元素氢化物的稳定性序是：HFH2ONH3； 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体4.1.3两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a LO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体的体积仍是a L，下列混合有机物中可能符合此条件的是ACH4 C2H4BCH3OH CH3COOHCC2H6 HCHODHCHOCH3COOCH34.1.4 Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为A7.41 B3.21 C2.46 D3.594.1.5 Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为A7.41 B3.21 C2.46 D3.594.2对一些基本科学常识的理解（理解作为一个公民应该具备的科学常识，并对公众关心的化学热点有正确认识。能运用所掌握的化学知识来解释日常生活中常见的化学现象。）4.2.1 2007年5月，太湖水域蓝藻爆发，2008年2月，湖北又报道某水域爆发蓝藻。保护环境，保护水资源刻不容缓。蓝藻的形成是由于含N、P等元素的废水排入水域，引发蓝藻的疯狂生长。通过定量实验，分析得知某蓝藻的的组成为(质量分数)：C35.80%，O49.50%，P0.87%，H7.37%，N6.31%。则该蓝藻的实验式为：AC106H263O110N16P BC106H263O111N15PCC106H262O111N17P DC105H262O110N14P4.2.2 2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机物的键线式也酷似牛形（右图所示），故称为牛式二烯炔醇（cowenyenynol）。下列有关说法正确的是 （ ）A该有机物的化学式为：C29H44OB牛式二烯炔醇含有5个手性碳原子C1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应D牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应4.3能用数学方法来解决量化的化学问题4.3.1印度尼西亚苏门答腊岛附近海域2004年12月26日上午8时发生里氏8.7级强烈地震。地震引发的海啸波及多个国家，已造成16万以上人员伤亡。预测地震的方法很多，一种是吸收法测量地下水溶解气体的量，如CO2或氧气，然后制成曲线。为了获得氧气的吸收溶液，配制方法如下：在250mL锥形瓶中加入25.2g焦性没食子酸邻三苯酚C6H3(OH)3 再注入160mL21%的氢氧化钾溶液（密度为1.44g/cm3），用塞子塞好后并振荡至固体完全溶解。焦性没食子酸的碱性溶液具有较强的还原能力，吸收氧气后生成(KO)3C6H2-C6H2(OK)3 。试回答下列（1） 160mL氢氧化钾溶液的物质的量浓度为多少？（2） 焦性没食子酸吸收氧气的化学方程式。（3） 含25.2g焦性没食子酸的碱性溶性溶液最多能吸收氧气的物质的量？（4）吸收法中使用的焦性没食子酸钾溶液在气体分析器中处理样品过程中，有效浓度越来越小，当小到一定程度时，将不能完全吸收样品中的氧气，此时该吸收液失效。设地下水溶解氧一般在4.8mg/L，若每次测取水样400mL,上述配制的吸收液，约测多次时就应该更换了。4.3.2 CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2OCO、CO2和H2可通过下列反应制备：A： CH4+H2O(g) CO+3H2B：CO+H2O(g) CO2+H2反应A的产物合成甲醇时H2过量，反应B的产物合成甲醇时H2不足。为了充分利用原料可将两个反应的产物混合使用。（1）反应A和反应B的产物气体混合的最佳比例(用同温同压力下气体体积比表示)（2）设取A的产物与B的产物混合气体67.2L（标准状况），其中CO的体积分数为x ，得到甲醇的物质的量y（纵坐标）随CO体积分数变化的函数关系式并作出图象(假定CO先与H2反应,CO完全反应后，CO2才与H2反应)。08考前指导二化学易错点整理1 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl还可以继续溶解(实验室制得干燥、纯净的氯气)。2 思考问题过于理想化，不从实际出发：（1）含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；（2）苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应；（3）NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-；（4）不能用气体物质除去另一种气体；（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液；3 思维定势，观察不仔细，分析不透彻（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；（2）SO3在常温下是一种晶体，不是气体；4 规范书写：（1）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；（2）第VIII、第IVA等容易写错，（3）热化学方程式不注明状态，H单位为“kJ/mol”，放热为“”，吸热为“+”；有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；（4）书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；（5）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；（6）淀粉和纤维素分子式都写为（C6H10O5）n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明；（7）常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；（8）在银氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+和OH-存在的；（9）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘；（10）醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”；5几个容易忽视的概念：a燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物”b中和热：抓住“稀溶液，生成1mol水”c物质的量浓度：“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；d同系物：“必须属于同类物质-结构相似-相同官能团并且数量相等”；也要注意： 它们就不属于同系物；e结构式写法不同，不能误认为是同分异构。如：f计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间；g能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应；hCaCO3、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质；i固体物质溶解是一个复杂的物理（扩散）化学（水合）变化，不是单纯的物理变化；6PH计算时，稀释酸溶液最终PH一定7，稀释碱溶液最终PH7 7其它易错点：（1）对有机物中碳原子数小于4的为气态，大于4的为液态和固态这一常识不了解（2）求NA时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转化与状态和标态无关；（3）离子方程式和化学方程式容易混淆；求物质的质量和物质的物质的量容易混淆；A、B两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式；（4）有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气处理；可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸；（5）填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为“g/mol”，有效数字或保留几位小数意识淡薄；（6）要区分醇和酚：酚是-OH与苯环直接相连；（7）Al2O3、Al(OH)3有两性,一般要用强酸和强碱才能溶解；（8）NaNO3中加入盐酸，其实该体系中有H+、NO3-，当H+、NO3-共存时，具有强氧化性；（9）做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；（10）检验物质时，要采用常用试剂，现象明显，操作简便：例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；检验氧化性物质常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或试纸、FeCl2等（外加SCN-）；（11）合金一般熔点比各组分要低，硬度比各组分大；（12）强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是PH相同；（13）氢键通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间；（14）牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子能否发生反应；（15）Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；（16）物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑；08考前指导三化学中的120个关键知识点(判断正误)A“元素化合物”知识模块1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe311、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应18、在含有较高浓度的Fe3的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠24、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强27、下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属29、H2S、HI、FeCI2、浓H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应B“基本概念基础理论”知识模块1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5、原子核外最外层e-2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/76、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式11、电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H+COOH-13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强17、标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19、纳米材料中超细粉末粒子的直径（1-100mm）与胶体微粒的直径在同一数量级20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应25、氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si，O原子26、将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L27、常温常压下，32g氧气中含有NA28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷30、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多31、只有在离子化合物中才存在阴离子32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强C、“有机化学”知识模块1、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应2、最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种4、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c（H+）的104倍5、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种6、伯醇在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7、CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物8、分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种9、分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种10、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少11、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素12、聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼13、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3种14、甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐15、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中引入羟基16、由天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物17、苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去18、由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯19、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去20、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来21、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物22、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色23、苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应24、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶25、利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维26、分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别分别生成乙炔、丙炔、苯炔28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能生成银镜反应30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（aq）褪色D、“化学实验”知识模块1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用2、实验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL8、准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式确定管9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银位置（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化CoCl2H2O(蓝色)COCl26H2O(红色)20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析法分离油脂皂化所得的混合液08考前指导四高考化学必备50例 总结现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃