化学人教版九年级下册常见的酸和碱习题解析

常见的酸和碱典例精析一【例1】物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：白色固体 有腐蚀性 易吸收水分 能与空气中的二氧化碳反应由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）A B C D【难度】易【精析】本题考查氢氧化钠的性质与保存方法。氢氧化钠易吸收水分，若不密封保存会发生潮解；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，若不密封保存会变质。【答案】D【例2】（海南）以下是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：盐酸（分析纯）化学式HCl质量分数36% 密度 1.18g/cm3（1）该浓盐酸中的溶质是 （填化学式）。（2）现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸 g。（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是： 。（4）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的 （用化学符号表示）。【难度】中【精析】本题考查了盐酸的挥发性及其与酸碱指示剂作用的化学性质，同时也考查了溶液稀释的相关知识，具有一定的综合性。（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢（HCl）；（2）设需浓盐酸的质量为x，则：36%x=3%120 g，解之得：x=10 g；（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶液中的溶质减少，故盐酸的质量分数减小；（4）酸在水溶液中都能解离出相同的H+，是H+使石蕊溶液变成红色。【答案】（1）HCl （2）10 g （3）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶液中的溶质减少，故盐酸的质量分数减小 （4）H+【例3】下列对酸、碱性质的归纳不正确的是（ ）A酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水B碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水C酸能与碱反应生成盐和水D有盐和水生成的反应一定是中和反应【难度】中【精析】本题考查了酸、碱的化学性质以及对中和反应的理解，中和反应的实质是酸与碱共同作用生成盐和水，反应物酸与碱需要特别强调。因为酸与某些金属氧化物、碱与某些非金属氧化物反应都能生成盐和水，但都不属于中合反应。【答案】D【例4】某食品袋内有一小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。（1）生石灰（CaO）可做干燥剂的理由是 （用化学方程式表示）。（2）对它作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下：问题与猜想实验步骤实验现象实验结论问题1：小纸袋中的物质能否继续做干燥剂？取足量小纸袋中固体物质放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁不发热不能做干燥剂问题2：我猜想变质后的物质可能是什么？【难度】难【精析】本题综合性较强，考查了对熟石灰的制备及现象的理解，熟石灰变质的成因及解释。CaO可以做干燥剂的原因是它能与水发生反应，生成Ca(OH)2。它能否继续做干燥剂，关键看是否变质。CaO放在空气中，一方面可以与空气中的水分发生反应，生成Ca(OH)2，另一方面生成的氢氧化钙又可以继续与空气中的CO2发生反应生成CaCO3。故要检验CaO是否变质，实质是检验其中是否含有Ca(OH)2或CaCO3。答案：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）见下表：问题与猜想实验步骤实验现象实验结论CaCO3（碳酸钙）取小纸袋中少量固体于试管中，注入稀HCl有气泡产生固体中有碳酸钙或CaCO3（碳酸钙）取小纸袋中少量固体于试管中，注入稀HCl，并把产生的气体通入澄清的石灰水中加入稀HCl时有气泡产生，石灰水变浑浊固体中有碳酸钙或Ca(OH)2（氢氧化钙）取小纸袋中少量固体于试管中，向试管中注入水，充分溶解后取上层清液，向清液中加入无色酚酞酚酞试液由无色变为红色固体中可能有氢氧化钙【例5】（2012年，山西）同学们在学习酸、碱的化学性质时构建了如下图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为：_，实验现象为_。（2）写出图中一个中和反应的化学方程式_。（3）物质C应具备的条件是_。【难度】中【精析】本题考查了学生对酸和碱的化学性质的掌握程度，以及物质分类的知识。【答案】（1）Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+