高中化学 23化学平衡的移动课时检测 苏教版选修4.doc

第三单元 化学平衡的移动(时间：30分钟)考查点一改变化学平衡移动的因素及应用1对于平衡co2(g)co2(aq)h19.75 kjmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()。a升温增压 b降温减压c升温减压 d降温增压解析降温、加压均能使平衡正向移动，促使co2在水中溶解度增大。答案d2低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3(g)no(g)no2(g)2n2(g)3h2o(g)hp2bp1pqdmnpq解析图像显示，在压强为p1时，在t2达到平衡，生成物c的体积分数为c1；在压强为p2时，在t1达到平衡，生成物c的体积分数为c2。从横坐标看，t2t1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2p1；从纵坐标看，c1c2，说明加压使平衡向逆反应方向移动，即pqmn。答案b4一定条件下，体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g)z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol z，下列说法正确的是()。a以x浓度变化表示的反应速率为0.001 moll1s1b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h0解析本题考查化学反应速率和化学平衡知识。用z浓度变化表示的反应速率为v(z)5104 moll1s1。由速率之比等于化学计量数之比，得v(x)2v(z)25104 moll1s10.001 moll1s1。b项若容积变为20 l，压强减小，平衡向左移动，z的浓度小于原来的。c项，增大压强，平衡向右移动，y的转化率增大。升高温度，x的体积分数增大，说明平衡向左移动，正反应为放热反应，h0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是()。a bc d解析该反应正向为气体体积增大的吸热反应，故升温，减压可使平衡正向移动，恒压通入惰性气体则原体系所承受的分压减小，相当于减压。答案b7某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x(g)y(g)z(g)w(s)h0下列叙述正确的是()。a加入少量w，逆反应速率增大b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动d平衡后加入x，上述反应的h增大解析对于可逆反应x(g)y(g)z(g)w(s)，因w为固体，所以当加入少量w后，化学反应速率不改变，a错；当升高温度时，因该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度时平衡正向移动，c错；平衡后再加入x，平衡将正向移动，因为热化学方程式的书写形式未变，所以h不变，d错。答案b8在相同温度和压强下，对反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质物质的量实验co2h2coh2o甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(co)的大小顺序是()。a乙丁丙甲 b乙丁甲丙c丁乙丙甲 d丁丙乙甲解析本题考查平衡移动问题，根据平衡移动理论，四种情况的反应物起始量可折合成下表情况物质物质的量实验co2h2coh2o甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙a mola mol0 mol0 mol丁2a mola mol0 mol0 mol所以乙和丁相当于提高了反应物(co2)的起始量，平衡向正反应方向移动，n(co)相对于甲和丙提高，故有乙丁甲丙。答案a9向2 l密闭容器中通入a mol气体a和b mol气体b，在一定条件下发生反应：xa(g)yb(g)pc(g)qd(g)已知：平均反应速率vcva；反应2 min时，a的浓度减少了，b的物质的量减少了mol，有a mol d生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，va_，vb_。(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_。(3)反应平衡时，d为2a mol，则b的转化率为_。(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时d为1.5a mol，则该反应的h_0。(填“”“”或“”)(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 l，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。平衡时反应物的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。解析由 xa(g)yb(g)pc(g)qd(g)起始(mol) a b 0 02 min时(mol) a b a则xyqa236，而2，故xypq2316。(1)va mol(lmin)1，vbva mol(lmin)1。(3)b的转化率为100%。(4)升温生成物的量减少，即平衡逆向移动，故正反应放热，h0。(5)容器的容积变小，浓度增大，相当于加压，反应速率加快。加压平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小。答案(1)mol(lmin)1mol(lmin)1(2)2316(3)100%(4)(5)增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小考查点二化学平衡图像题10一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 ()。aco2(g)2nh3(g)co(nh2)2(s)h2o(g) h0bco2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h0cch3ch2oh(g)ch2=ch2(g)h2o(g) h0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g)2c6h5ch=ch2(g)2h2o(g)h0解析四个选项中水蒸气均为生成物。依题图中左图可知t2t1，升温，水蒸气含量减小，平衡左移，所以正反应为放热反应即h0，b、c错；依题图中右图可知p1p2，增压，水蒸气含量增加，即正反应为气体体积减小的反应，d错。答案a11已知反应：3a(g)b(g)c(s)4d(g)h0。图中a、b曲线表示在一定条件下，d的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是()。ab曲线t2后，v正(b)4v逆(d)ba曲线t1时，4v正(a)3v逆(d)c升高温度，可使曲线b变为曲线ad缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b解析b曲线t2后，d的体积分数保持不变，说明该可逆反应已达到平衡，正、逆反应速率相等，则v正(b)，则a错；a曲线t1时，处于d的体积分数的增大过程中，正反应速率大于逆反应速率，则4v正(a)3v正(d)，b项正确；升高温度，因正反应为放热反应，平衡逆向移动，d的体积分数减小，c错；缩小体积，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，但正、逆反应速率会增大，则d错。答案b12在2 l密闭容器内，800 时反应2no(g)o2(g)2no2(g)h0，n(no)随时间的变化如下表：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)右图中表示no2的变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v _。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2)d容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出no2气体b适当升高温度c增大o2的浓度d选择高效催化剂解析该反应达到平衡时，n(no)0.007 mol，此时n(no2)0.013 mol，其浓度变化量为0.006 5 moll1，所以