（广东版）高三化学一轮复习 专讲专练 第四单元（含详解） .doc

（广东版）2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第四单元（含详解）(考查范围：第四单元分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是()a稀硫酸(h2so4)b氢氧化钠(naoh)溶液c氢氟酸(hf) d碳酸钠(na2co3)溶液2下列有关实验原理或操作正确的是()图d413制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：si3hcl(气)sihcl3(气)h2sihcl3(气)h2si3hcl(气)对上述两个反应的叙述错误的是()a都是置换反应b都是氧化还原反应c反应中硅元素都被还原 d都不是离子反应4根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是()a某溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有clb某溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有soc某溶液溶液呈红色，则原溶液中一定含有fe3d某溶液有气体产生，则原溶液中一定含有co5下列过程应用于工业生产的是()a钠在氯气中燃烧制氯化钠b氯化铵与氢氧化钙共热制氨气c浓盐酸与二氧化锰共热制氯气d氯气与石灰乳反应制漂白粉6用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中(必要时可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂b湿润的试纸a现象结论a碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性b浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体cna2so3，硫酸品红试纸褪色so2具有漂白性dcu，浓硝酸ki淀粉试纸变蓝no2为酸性气体二、双项选择题(每小题6分，共12分)7下列离子方程式正确的是()a钠与水反应：2na2h2o=2na2ohh2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio2h=h2sio3c0.01 mol/l nh4al(so4)2溶液与0.02 mol/l ba(oh)2溶液等体积混合：nhal32so2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe3no6hfe33no23h2o8关于下列各装置图的叙述中，正确的是()图d42三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9(16分).a、b、c、d四种物质之间有如图d43所示的转化关系。已知：a是空气中的主要成分，b、c、d均为化合物，且c为红棕色气体。图d43请回答下列问题：(1)写出a和c的名称或化学式：a _，c _；(2)在上图dc的过程中，d表现出强_(填“氧化性”或“还原性”)；(3)在d的稀溶液中滴入naoh溶液，其反应的离子方程式是_。.现有以下四种物质：a新制的氢氧化铜cu(oh)2悬浊液b碳铵(nh4hco3)c明矾kal(so4)212h2od熟石灰ca(oh)2请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。(1)检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用_；(2)要使含泥沙的洪水变澄清，可使用_；(3)要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用_；(4)给农作物施用氮肥，可使用_。10(16分)某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。图d44【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图d44所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热a试管直到b中品红褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上提至离开液面。(1)装置a中发生反应的化学方程式为_。(2)熄灭酒精灯后，因为有导管d的存在，b中的液体不会倒吸，其原因是_。(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成cu2和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图d45所示的实验：图d45(4)中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是_。(5)中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_。(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)_。a固体甲中，cus和cu2s不能同时存在b固体甲中，cuo和cu2o至少有一种c固体甲中若没有cu2o，则一定有cu2sd固体甲中可能有cu2s11(16分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到已知硫酸铝铵晶体的化学式为al2(nh4)2(so4)424h2o。制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：图d46(1)“氧化”步骤的离子方程式是_，“沉淀”步骤的离子方程式是_。(2)检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是_。(3)“反应”的离子方程式是_。(4)上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：_、_、过滤、洗涤、干燥。12(16分)某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。已知：氢氧化钠少量时2nh4hso42naoh=(nh4)2so4na2so42h2o，氢氧化钠过量时nh4hso42naoh=na2so4nh32h2o。(1)同学们设计的实验装置图如图d47所示，请回答相关问题。图d47装置中碱石灰的作用是_。广口瓶内四氯化碳的作用是_。指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是_ 。(2)同学们改进实验装置后(改进装置图略)，进行如下实验。称取不同质量的上述样品分别与40.00 ml相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应(此温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分实验数据如下：氢氧化钠溶液体积/ml40.00样品质量/g7.75015.5023.25氨气质量/g1.8701.8701.700请计算(计算结果保留两位小数)：样品中氮元素质量分数的计算表达式为_，计算结果是_ %(保留四位有效数字)。 1c解析 hf用于刻蚀玻璃。2d解析 氮气难溶于水，不能产生喷泉，故a错；转移溶液需用玻璃棒引流，故b错；氯化氢易溶于水，不能用排水法收集，故c错。3c解析 单质化合物=化合物单质，此类反应都是置换反应，故a正确；置换反应全都是氧化还原反应，故b正确；反应中硅元素由0价升高为2价，被氧化，而反应中硅元素由2价降低为0价，被还原，故选c；电解质在水溶液或熔融状态下的反应，才是离子反应，故d正确。4c解析 a项，不一定，原溶液中可能含有co等；b项，不一定，原溶液中可能含有ag等；d项，不一定，原溶液中可能含有hco或so等。5d解析 工业上主要以海水晒盐的方法制粗盐，通过分离、提纯制氯化钠，故a错；工业上主要以合成氨的方法制氨气，故b错；工业上主要以电解饱和食盐水的方法制氯气，故c错。6c解析 物质的检验一般是采用物质的特征反应，根据相应的特征现象来判断检验结果。选项a，碘水中的i2遇淀粉变蓝色，与i2的氧化性无关。选项b，nh3遇红色石蕊试纸变蓝，证明nh3是一种碱性气体。选项c，na2so3与h2so4反应产生so2，so2使品红试纸褪色，证明so2具有漂白性。选项d，cu与浓hno3反应产生的no2氧化i产生i2，i2遇淀粉变蓝，证明no2具有氧化性而不是酸性。7ac解析 a项，电子、电荷、原子均守恒，正确；b项中反应物醋酸为弱酸，属弱电解质，应书写化学式，错误；c项，可假设体积均为100 l，即1 mol nh4al(so4)2与2 mol ba(oh)2反应，oh首先将al3沉淀，再与nh反应，so与ba2恰好完全反应，c项正确；d项，过量的铁粉还能与fe3发生归中反应生成fe2，d项错误。8ab解析 煤油浮在feso4溶液上，隔绝空气防止氧化，feso4溶液与naoh溶液能反应生成白色的fe(oh)2 沉淀，故a正确；na2co3受热温度高于nahco3，但与前者相连的澄清石灰水无现象，与后者相连的澄清石灰水变浑浊，说明前者受热不能分解生成co2，而后者受热分解生成了co2，故b正确；nh4cl固体受热易分解为nh3和hcl，这两种气体遇冷易化合为nh4cl固体，因此不能用于制氨气，故c错；蒸馏时，应根据逆温规律确定冷凝水流向，温度计水银球应测蒸气的温度，而非溶液的温度，故d错。9(每空2分).(1)n2或氮气no2或二氧化氮(2)氧化性(3)hoh=h2o.(1)a(2)c(3)d(4)b解析 .(1)氮气约占空气体积的，在放电条件下与氧气直接化合生成无色的no，常温下no很容易与氧气化合生成红棕色的no2；no2易溶于水并生成硝酸和no，浓硝酸与cu发生氧化还原反应，生成硝酸铜、no2和h2o；因此图中a、b、c、d分别为n2或氮气、no或一氧化氮、no2或二氧化氮、浓hno3；(2)浓hno3no2时，前者所含氮元素的化合价由5价降为4价，发生还原反应，则浓hno3是氧化剂，表现强氧化性；(3)强酸和强碱生成可溶性盐和水，则该反应实质为hoh=h2o。.(1)葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜cu(oh)2悬浊液共热产生红色沉淀；(2)明矾kal(so4)212h2o是常用的净水剂，能使含泥沙的洪水变澄清；(3)熟石灰ca(oh)2是碱，能中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水；(4)碳铵(nh4hco3)是铵盐，可以给农作物施用氮肥。10(1)2h2so4(浓)cucuso4so22h2o(3分)(2)试管a中温度降低气体压强减小，空气从d导管进入试管a中维持其中的压强，使液体不会倒吸(2分)(3)从d管口向a中鼓入大量空气(2分)(4)取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净(3分)(5)2cus3o22cuo2so2(条件也可为“煅烧”) (3分)(6)bcd(3分)解析 (6)由滤液呈蓝色可知，固体甲中含cuo和cu2o至少有一种。煅烧cus的反应方程式为2cus3o22cuo2so2，由该方程式可计算出2 g cus煅烧后固体质量减少0.32 g；煅烧cu2s的反应方程式为cu2s2o22cuoso2，该反应是固体质量不变的反应；煅烧cu时固体质量增加，根据题意，固体甲中一定含有cus，同时cu2o和cu2s至少一种。综上分析只有a项不正确。11(1)2fe2h2o22h=2fe32h2o(3分)fe33nh3h2o=fe(oh)33nh(3分)(2)取少量滤液于试管中，加几滴kscn溶液，若溶液不变红，则杂质已除尽(3分)(3)al(oh)33h=al33h2o(3分)(4)蒸发浓缩(2分)冷却结晶(2分)解析 (1)杂质feso4先被h2o2氧化为fe3，fe3被氨水沉淀为氢氧化铁；(2)fe3遇kscn溶液变红，检验杂质是否除尽的方法就是检验滤液中是否含有fe3；(3)氢氧化铝是两性氢氧化物，硫酸是强酸，二者反应生成硫酸铝溶液；(4)反应后从溶液中分离出晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。12(1)吸收氨气中的水蒸气(3分)防止倒吸(3分)残留在反应装置中的氨