湖南省醴陵市青云学校九年级化学上册 5 第四单元 课题1 原子的构成 课题2 元素辅导教学案 新人教版(1).doc

第四单元 课题1 原子的构成 课题2 元素一. 本周教学内容：第四单元 课题1 原子的构成 课题2 元素二. 目标：1. 了解原子是由质子、中子、电子构成的，初步了解相对原子质量。2. 了解元素的概念，元素符号的意义，能记住并会正确书写常见元素的元素符号，能根据元素的名称判断元素的类别：了解元素在自然界的存在形态和地壳中各元素的含量。3. 初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到某一元素的其他信息。三. 重点、难点：1. 重点：（1）原子的构成。（2）正确书写元素的符号和名称。（3）元素、原子、分子之间的关系。2. 难点：（1）元素符号的意义。（2）元素、原子、分子之间的关系。【例题分析】例1 下列说法正确的是（ ）a. 原子是不能再分割的粒子b. 元素是具有相同质子数的粒子的总称c. 同类元素组成的物质不一定是单质d. 原子的质子数等于中子数评析：本题通过对几个概念的辨析，加深对几个概念的理解。原子在化学变化中不能再分，但它本身是可以分割成质子、中子、电子的，a是错误的；微观粒子包括分子、原子、质子、中子、电子，以后要学到的离子等等，具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素，如水分子（h2o）与氖原子（ne）是具有相同质子数，它们不可能是同一种元素，b是错的；由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气（o2）与臭氧（o3）的混合物，由氧元素组成，但却是混合物，只有由同种元素组成的纯净物才是单质，c是正确的；有的原子质子数等于中子数，有的原子质子数不等于中子数，d也是错误的。答案：c例2 下列关于二氧化硫（so2）的说法正确的是（ ）a. 由氧元素和硫元素组成的b. 由2个氧元素和1个硫元素组成的c. 由2个氧原子和1个硫原子构成的d. 二氧化硫是由二氧化硫分子组成的评析：题目的主体二氧化硫（so2）是宏观物质，物质是由元素组成的，二氧化硫（so2）由氧元素和硫元素组成，a是正确的；元素是宏观概念，只讲种数，不讲个数，b是错误的；2个氧原子和1个硫原子只能构成1个二氧化硫分子，不可能构成二氧化硫这种宏观物质，c是错的；二氧化硫是由大量的二氧化硫分子构成的，d是错的。答案：a例2 现有 液氧 空气 硫粉 冰水混合物 氯酸钾 食盐水 二氧化硫 铝箔在氧气中完全燃烧的生成物等8种物质，其中属于混合物的是 ，属于化合物的是 ，属于单质的是 。评析：本题主要考察物质的简单分类，如图所示：要正确区分物质的类别，首先要理解混合物、纯净物、单质、化合物等概念，弄清概念的关键词、概念的范围、层次。单质和化合物都属于纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，另外有时还要看构成物质粒子的种类，如 冰水混合物是同一种物质的两种不同状态，只有一种水分子，是纯净物。答案：；【模拟试题】一. 选择题（每道小题只有一个符合题意的答案）1. 在原子里，质子数等于（ ）a. 中子数b. 中子数和电子数之和c. 核外电子数d. 中子数和电子数之差2. 有关相对原子质量的说法正确的是（ ）a. 相对原子质量的单位是克b. 相对原子质量是质子质量与中子质量之和c. 相对原子质量就是原子的质量d. 相对原子质量是一个比值，它的国际单位值单位为13. 地壳中含量最多的金属元素是（ ） a. 氧 b. 硅 c. 铝 d. 铁4. 下列叙述中，不正确的是（ ）a. 原子一定是由质子、中子、电子构成的b. 在同一原子中质子数等于电子数，质子数不一定等于中子数c. 原子质量约等于质子质量和中子质量之和d. 原子质量太小，计算和记忆均不方便，所以采用相对原子质量5. 一种元素与另一种元素的根本区别在于有不同的（ ） a. 质量 b. 中子数 c. 核电荷数 d. 电子数6. 比较二氧化碳（co2）和二氧化硫（so2）各1个分子，下列数值中相等的是（ ）a. 含氧的分子数b. 含氧的质量百分数c. 含氧原子个数d. 含氧元素的个数7. 下列元素符号书写不正确的是（ ） a. 镁mg b. 磷p c. 氮n d. 氯cl8. 2h表示（ ）a. 两个氢原子b. 两个氢分子c. 两个氢元素d. 两个氢气9. 在国际上，化学元素符号统一采用（ ） a. 英文 b. 阿拉伯文 c. 拉丁文 d. 法文10. 下列元素在地壳中的含量（质量分数）由大到小排列正确的是（ ）a. al、o、fe、sib. o、si、fe、alc. o、si、al、fed. fe、al、si、o11. 在氧气（o2）、二氧化碳（co2）、二氧化锰（mno2）、过氧化氢（h2o2）四种物质中，下列叙述正确的是（ ）a. 都是氧化物b. 都是化合物c. 都含有一个氧分子d. 都含有氧元素12. 由两种元素组成的物质不可能是（ ） a. 单质 b. 氧化物 c. 纯净物 d. 混合物13. 原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是（ ） a. 质子 b. 质子和中子 c. 质子和电子 d. 中子和电子14. 下列概念前者包括后者的是（ ）a. 氧化物、化合物b. 混合物、化合物c. 纯净物、化合物d. 化合物、单质15. 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈得泽维尔开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）a. 原子中原子核的内部结构b. 化学反应中原子的运动c. 化学变化中生成物分子的形成d. 化学反应中反应物分子的分解二. 填空题16. 写出下列元素的符号或名称：硫 汞 氖 ag al cl 氮 ca cu 硅 mg mn 钠 he ar 钡 fe 钾 ba p 用元素符号回答：上述元素中属于金属元素的有 ，属于稀有气体元素的有 ，属于非金属元素的有 。17. 在原子中，原子核所带 与核外 所带的 相等， 相反，因此整个原子 电性。18. 用元素符号表示下列意义：（1）氧元素 （2）1个氧原子 （3）钾元素 （4）4个钾原子 （5）氖元素 （6）2个硅原子 19. 构成原子的微粒，如图所示：核电荷数= 数= 数20. 用“构成”或“组成”填空。（1）氧气是由氧元素 ；氧气是由氧分子 ；而1个氧分子是由2个氧原子 。（2）水是由氢、氧两种元素 ；水是由分子 ；1个水分子是由1个氢原子和1个氧原子 。21. 用下图提供的信息回答下列问题：（1）镁元素的原子有 个质子，核外有 个电子， 个中子。（2）镁元素位于元素周期表的 周期， 族。22. 写出下列符号的意义： h 、 2h xs 23. 完成下表空白格。元素符号核电荷数质子数核外电子数中子数相对原子质量h11c66na1112fe2656认真分析表中的数字，进行归纳，总结出某些规律，例如：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。还能总结出：（1） （2） （3） 三. 推理题24. 跟质子、中子相比，电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量跟相对原子质量相比较，均约等于1。所以，相对原子质量质子数+中子数，已知某一原子的相对原子质量为27，质子数比中子数少1，它的核电荷数为多少？【试题答案】一.1. c 2. d 3. c 4. a 5. c 6. c 7. d 8. a9. c 10. c 11. d 12. a 13. b 14. c 15. a二.16. s；hg；ne；银；铝；氯；n；钙；铜；si；镁；锰；na；氦；氩；ba；铁；k；钡；磷；hg；ag；al；ca；cu；mg；mn；na；ba；fe；k，ne；he；ar，s；cl；n；si17. 正电荷；电子；电量；电性；不显18.（1）o （2）o （3）k （4）4k （5）ne （6）2si19. 质子；中子；电子；质子；核外电子20.（1）组成；构成