北京市密云区2018届高三9月阶段测试化学试卷含答案.doc

密云区高三年级阶段测试 化学试卷 2017年9月 考试时间： 100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64第一部分 （选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分1下列叙述不正确的是ABCD放电闪电时会发生反应：N2 + O2 = 2NO玛瑙主要成分SiO2蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性漂白粉主要成分Ca(ClO)2和CaCl22下列有关物质分类或归类正确的一组是 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和B和C和D和3下列有关胶体的说法不正确的是A胶体均为无色透明的液体B利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C胶体中分散质粒子的直径在1100 nm之间 D向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体4下列说法不正确的是A以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒B“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的CCl2和SO2都能使紫色石蕊试液先变红后褪色D. 碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金 5 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A水玻璃可用作木材防火剂 B硅是制造光导纤维的材料C硅是制造太阳能电池的常用材料 D硅是构成一些岩石和矿物的基本元素6.下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是A在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42、CO32、NH4+C使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Al3+Dc(Fe3+)0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-7下列解释事实的方程式不正确的是A向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2B足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3- = Fe3+2H2O+NOC用氨水除去烟气中的SO2：SO22NH3H2O(NH4)2SO3H2OD. 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O8下列事实与元素周期律相关知识无关的是A向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸，有气泡产生B漂白粉在空气中易失效C钠与冷水反应较快，镁与冷水反应较慢D氯气与铁反应生成三氯化铁，硫与铁反应生成硫化亚铁9短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是 XYZWAW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强10用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是A16 g氧气中含有的氧原子数目为NAB10.6 g Na2CO3含有Na+的数目为0.2 NA C标准状况下，22.4 L Cl2含有的电子数约为34NAD标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的分子数为NA11. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2OBNaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2DCa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O12为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图1所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位13有如下反应： 2BrO3- + Cl2 = Br2 + 2ClO3-； ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O； 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2； 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是AClO3- BrO3- Cl2 Fe3+ I2 BBrO3- Cl2 ClO3- I2 Fe3+CBrO3- ClO3- Cl2 Fe3+ I2 DBrO3- ClO3- Fe3+ Cl2 I214. 将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是X气体 Y溶液预测的现象CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A只有 B只有 C只有 D第二部分 （填空题 共58分）15.(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,回答下列问题。(1)第3周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。(3)用电子式表示的氢化物:。(4)下列可以判断和金属性强弱的是(填序号)。A.单质的熔点比低 B.化合物中化合价比低C.单质与水反应比剧烈 D.最高价氧化物对应的水化物的碱性比强(5)含有上述元素的物质间存在以下转化:M的化学式是。N生成的单质的化学方程式是。16. （10分）图中X、Y为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁。回答下列问题：(1) NaOH中存在的化学键的类型为 。(2) 写出Y D 的化学方程式： 。(3) 写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。(4) 向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。17（12分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（1）含氰废水中的CN有剧毒。 CN中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是 ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。 在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。 Na2FeO4中铁元素的化合价是 价，Na2FeO4具有较强的 （填“氧化性”或“还原性”）。 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是 （用离子方程式表示）。 工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。 18（15分）根据实验目的完成下列各小题。（下图中a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。先打开a关闭b，再滴入浓硫酸，加热。（已知酸性：亚硫酸 碳酸） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_。 下列限选试剂中，最适合用于装置A中的是（填字母）_a. NaOH； b.酸性高锰酸钾； c.Na2CO3； d.NaCl 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 先打开b关闭a，再滴入浓硫酸，加热。 H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，反应的化学方程式为_。 BaCl2溶液中无明显现象。将其分成两份，分别滴加下列溶液，都产生白色沉淀。请将沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式_写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式_。19（9分）Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3 可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。取少量实验步骤所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（1）写出实验步骤中发生反应的离子方程式_。（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是_（填序号）。a氯水 b氯水+KSCN溶液 c. K3Fe(CN)6溶液 （3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是_。（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、_（填名称）和_（填名称）；再过滤，灼烧，即可得到Fe2O3。第I卷（选择题，共42分）每题3分114 CBACBABBADABCD第II卷（非选择题，共58分）1. 除特殊标明外，每空2分。2. 简答题中划线部分为给分点。3. 合理答案均可酌情给分。15.（12分） (1)+17 (2)HNO3H2CO3H2SiO3(3) (4)CD(5)NH4Cl2Al2O3(熔融)4Al+3O216.（10分）离子键、极性共价键（2分）(2) 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3（3分）(3)3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O（3分）（4）17.（12分）（1）C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N（吸引电子能力C弱于N）注：以递变规律的方式表述也给分。如“C和N同周期，C在N的左边。同周期元素从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，核对最外层电子的引力逐渐减弱”） 2CN+ 4H2O + O2 2HCO3 + 2NH3 （3分） （2）+6， 氧化性 （各1分，共2分） Fe3+3H2O Fe(OH)33H+ （3分） Na2FeO4 H2O NaCl 18（15分）（1） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O （3分） b A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色